【題目】已知:CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(濃) CH3CH2Br+NaHSO4+H2O。實驗室制備溴乙烷(沸點為38.4℃)的裝置和步驟如下:

①按下圖所示連接儀器,檢查裝置的氣密性,然后向U形管和大燒杯里加入冰水;②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸,然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片;③小火加熱,使其充分反應。

(1)反應時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生,該氣體的化學式為 。

(2)為了更好的控制反應溫度,除用圖示的小火加熱,更好的加熱方式是____ ______。

(3)反應結束后,U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。將U形管中的混合物倒入分液漏斗中,靜置,待液體分層后,分液,取下層液體。為了除去其中的雜質(zhì),可選擇下列試劑中的 (填序號)。

A.Na2SO3溶液 B.H2O C.NaOH溶液 D.CCl4

(4)要進一步制得純凈的C2H5Br,可再用水洗,然后加入無水CaCl2干燥,再進行 (填操作名稱)。

(5)下列幾項實驗步驟,可用于檢驗溴乙烷中的溴元素,其正確的操作順序是:取少量溴乙烷,然后 (填序號)。

①加入AgNO3溶液 ②加入稀HNO3酸化③冷卻④加熱⑤加入NaOH溶液上述實驗過程中C2H5Br發(fā)生的反應方程式為 。

【答案】

(1)Br2(2)水浴加熱;(3)A(4)蒸餾;

(5)⑤④③②① CH3CH2Br+NaOH rCH3CH2OH+NaBr

【解析】

試題分析:(1)由于濃硫酸具有強氧化性,會有溴生成,化學式為Br2,故答案為:Br2;

(2)由于溴乙烷密度大于水的密度,故溴乙烷應該在下層;粗制的C2H5Br呈棕黃色,說明含有單質(zhì)溴雜質(zhì),則A.Na2SO3與溴發(fā)生氧化還原反應,Na2SO3可除去溴,故A正確;B.溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大,加水難以除去溴乙烷中的溴,故B錯誤;C.碳酸鈉溶液顯示堿性,可以除去雜質(zhì)溴,故C錯誤;D.溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳,不能將二者分離,故D錯誤,故答案為:下層;A;

(3)溴乙烷的沸點是38.4,故采用蒸餾操作分離,故答案為:蒸餾;

(4)檢驗溴乙烷中溴元素,應在堿性條件下水解,最后加入硝酸酸化,加入硝酸銀,觀察是否有黃色沉淀生成,所以操作順序為⑤④③②①;有溴乙烷參加的主要反應是溴乙烷和強堿溶液的反應,方程式為:CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr,故答案為:④①⑤③②;CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr。

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