在下圖的變化中，已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。

請(qǐng)回答：

(1)由兩種元素形成的化合物溶于水后，溶液中溶質(zhì)仍然是該化合物，則該化合物所屬類別可能為(選擇A、B、C、D填空)________；

A.非金屬氫化物        B.堿          C.鹽           D.氧化物

(2)A元素是________，B元素是________；

(3)若將F溶液在空氣中蒸干、灼燒所得產(chǎn)物的化學(xué)式為：________________。

(1)AC  (2)Fe(或鐵)  Cl(或氯) (3)Fe2O3

【解析】  本題為框圖推斷，考查常見物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其綜合程度較大，思維空間較廣，難度中等。突破口不是十分明顯，在這樣的情境中，驗(yàn)證推斷空破成為上策。A為固體，常見為碳、鈉；鎂、鋁、鐵等，B、C為氣體單質(zhì)，常見有氯氣、氧氣、氫氣、氮?dú)獾�，D是固體，說(shuō)明A為金屬不為 碳；E溶液能與金屬反應(yīng)，且E是兩種氣，體反應(yīng)所得產(chǎn)物，則E應(yīng)為酸，C應(yīng)為氫氣，F(xiàn)為一種鹽，此鹽能與氣體單質(zhì)反應(yīng)生成另一種鹽，則它應(yīng)為變價(jià)金屬鹽，則A應(yīng)為鐵；B為氯氣，至此，各種物質(zhì)才顯露真面目。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?江蘇二模）食鹽不僅是生活必需品，也是生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料．下圖1是工業(yè)電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖．
（1）B處出口產(chǎn)生的物質(zhì)是
氫氣
氫氣
；C處進(jìn)口的物質(zhì)是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
．
（2）
氫氧根
氫氧根
離子被陽(yáng)離子交換膜阻止進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，原因是
避免氧氣生成使氯氣不純
避免氧氣生成使氯氣不純
．
（3）如圖2所示，20℃時(shí)在混合溶液中，隨著氫氧化鈉含量的變化，氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線．
已知曲線上A、B、C、D四個(gè)點(diǎn)的坐標(biāo)分別為：A（0，26.5）；B（14.0，15.0）；C（18.8，11.7）；D（38.0，2.0）．

①20℃時(shí)，氯化鈉在水中的溶解度為
36.1
36.1
g．
②D點(diǎn)處氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度約為多大？（已知D點(diǎn)處溶液的密度約為1.4g?mL-1，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
13
13

③若現(xiàn)有20℃時(shí)，滿足曲線上B點(diǎn)指標(biāo)的溶液，可用
蒸發(fā)結(jié)晶或電解
蒸發(fā)結(jié)晶或電解
方法盡可能地降低氯化鈉的含量，達(dá)到提純氫氧化鈉的目的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年北京市通州區(qū)高三年級(jí)上學(xué)期期末摸底考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲為非電解質(zhì)。

 根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A      B      丁     。

（2）元素A在周期表中的位置是      ，寫出甲的一  種用途        。

（3）寫出下列變化的方程式：

A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                      

乙與過(guò)量CO­2反應(yīng)的離子方程式                          

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年遼寧省五校協(xié)作體高三沖刺最后一模化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲為非電解質(zhì)。

 根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A      B      丁     。

（2）元素A在周期表中的位置是      ，寫出甲的一種用 途        。

（3）寫出下列變化的方程式：

A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                      。

乙與過(guò)量CO­2反應(yīng)的離子方程式                           。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：陜西省模擬題 題型：填空題

乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：
①2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  25℃時(shí)，K=2.95×1011
②2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)   25℃時(shí)，K=1.71×1022
（1）寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________。
（2）條件相同時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是________________；以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是________________（寫出一條即可）。
（3）在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題
①溫度升高，K值________（填“增大”、“減小”、或“不變”）。
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值________ （填“增大”、“減小”、或“不變”），對(duì)生成乙醇________（填“有利”或“不利”）。
（4）在下圖的坐標(biāo)系中作圖說(shuō)明壓強(qiáng)變化對(duì)反應(yīng)①的化學(xué)平衡的影響。并對(duì)圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義作必要的標(biāo)注。
（5）肼（N2H4）與NO2反應(yīng)生成N2和水蒸汽，比相同質(zhì)量乙醇與O2燃燒生成CO2和水蒸汽產(chǎn)生的熱能更多，故肼常作為高能火箭燃料。
已知：N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)   △H= +67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)   △H= -534.0kJ/mol
則肼與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退羝臒峄瘜W(xué)方程式為________________。

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