乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇：
①2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  25℃時，K=2.95×1011
②2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)   25℃時，K=1.71×1022
（1）寫出反應①的平衡常數(shù)表達式K=____________。
（2）條件相同時，反應①與反應②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是________________；以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點是________________（寫出一條即可）。
（3）在一定壓強下，測得反應①的實驗數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題
①溫度升高，K值________（填“增大”、“減小”、或“不變”）。
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值________ （填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇________（填“有利”或“不利”）。
（4）在下圖的坐標系中作圖說明壓強變化對反應①的化學平衡的影響。并對圖中橫坐標、縱坐標的含義作必要的標注。
（5）肼（N2H4）與NO2反應生成N2和水蒸汽，比相同質(zhì)量乙醇與O2燃燒生成CO2和水蒸汽產(chǎn)生的熱能更多，故肼常作為高能火箭燃料。
已知：N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)   △H= +67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)   △H= -534.0kJ/mol
則肼與二氧化氮反應生成氮氣和水蒸汽的熱化學方程式為________________。
（1）
（2）②；廢棄物利用，有利于環(huán)保（合理即可）
（3）①減小；②不變；有利 
（4）
（5）2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)   △H=-1135.7kJ
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

聯(lián)合國氣候變化大會2009年12月7日在丹麥首都哥本哈根拉開帷幕，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．298.15K時，CO2、H2、與CH3OH、H2O的平均能量與合成甲醇反應的活化能的曲線圖如圖所示，據(jù)圖回答問題：

①寫出合成甲醇反應的熱化學方程式
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol-1
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol-1
；
②在圖中曲線
b
b
（填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線，催化劑能加快反應速率的原理是
催化劑能降低該反應的活化能，提高活化分子的百分數(shù)，化學反應速率加快
催化劑能降低該反應的活化能，提高活化分子的百分數(shù)，化學反應速率加快
；
③在體積為l L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v（CH3OH）=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
；
該反應的平衡常數(shù)k=
16
3
16
3
．
（2）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，同樣可以利用CO2反應制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃時，K=2.95×1011
在一定壓強下，測得反應的實驗數(shù)據(jù)如下表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①溫度升高，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
不變
不變
（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇
有利
有利
（填“有利”或“不利”）．
③在右圖的坐標系中作圖說明壓強變化對反應①的化學平衡的影響．并對圖中橫坐標、縱坐標的含義作必要的標注．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?肇慶二模）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇：
①2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
 CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃時，K=2.95×1011
②2CO（g）+4H2（g）
催化劑
CH3CH2OH（g）+H2O（g）   25℃時，K=1.71×1022
（1）寫出反應①的平衡常數(shù)表達式K=
c(C2H5OH)?c3(H2O)
c2(CO2)?c6(H 2)
c(C2H5OH)?c3(H2O)
c2(CO2)?c6(H 2)
．
（2）條件相同時，反應①與反應②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是
②
②
；以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點是
廢棄物利用，有利于環(huán)保
廢棄物利用，有利于環(huán)保
（寫出一條即可）．
（3）在一定壓強下，測得反應①的實驗數(shù)據(jù)如下表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①溫度升高，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
不變
不變
（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇
有利
有利
（填“有利”或“不利”）．
（4）在右圖的坐標系中作圖說明壓強變化對反應①的化學平衡的影響．并對圖中橫坐標、縱坐標的含義作必要的標注．
（5）肼（N2H4）與NO2反應生成N2和水蒸汽，比相同質(zhì)量乙醇與O2燃燒生成CO2和水蒸汽產(chǎn)生的熱能更多，故肼常作為高能火箭燃料．
已知：N2 （g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
則肼與二氧化氮反應生成氮氣和水蒸汽的熱化學方程式為：
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?金平區(qū)模擬）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇：
①2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃時，K=2.95×1011
②2CO（g）+4H2（g） CH3CH2OH（g）+H2O（g）   25℃時，K=1.71×1022
（1）寫出反應①的平衡常數(shù)表達式K=
c(C2H5OH)?c3(H2O)
c2(CO2)?c6(H 2)
c(C2H5OH)?c3(H2O)
c2(CO2)?c6(H 2)
．
（2）條件相同時，反應①與反應②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是
②
②
；以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點是
廢棄物利用，有利于環(huán)保
廢棄物利用，有利于環(huán)保
（寫出一條即可）．
（3）在一定壓強下，測得反應①的實驗數(shù)據(jù)如下表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
溫度/Kn（H2）/n（CO2）CO2轉(zhuǎn)化率/% 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①溫度升高，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
不變
不變
（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇
有利
有利
（填“有利”或“不利”）．
（4）肼（N2H4）與NO2反應生成N2和水蒸汽，比相同質(zhì)量乙醇與O2燃燒生成CO2和水蒸汽產(chǎn)生的熱能更多，故肼常作為高能火箭燃料．
已知：N2 （g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol     N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
則肼與二氧化氮反應生成氮氣和水蒸汽的熱化學方程式為：
2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）某溫度時，將0.200mol的A氣體充入2L抽空的密閉容器中，隔一定的時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（S）濃度 0 20 40 60 80 100
c（A）mol?L-1 0.100 0.070 0.050 c3 a b
c（B）mol?L-1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120
試填空：
（1）該反應的化學方程式為
A（g）=2B（g）
A（g）=2B（g）
，表中c2
＞
＞
c3、a
=
=
b（填＞、＜、=），若在相同情況下最初向該容器充入的是B氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，B的起始濃度是
0.2
0.2
mol?L-1．
（2）在體積為l L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

（I）從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v（CH3OH）=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
；
該反應的平衡常數(shù)k=
16
3
16
3
．
（II）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，同樣可以利用CO2反應制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）  CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃時，K=2.95×1011
在一定壓強下，測得反應的實驗數(shù)據(jù)如下表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①溫度升高，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
不變
不變
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇．
①2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）  25℃時，K=2.95×1011
②2CO（g）+4H2（g）
催化劑
CH3CH2OH（g）+H2O（g）    25℃時，K=1.71×1022
（1）寫出反應①的平衡常數(shù)表達式K=
 
．
（2）條件相同時，反應①與反應②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是
 
．以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點是
 
（寫出一條即可）．
（3）在一定壓強下，測得反應①的實驗數(shù)據(jù)如下表．
精英家教網(wǎng) 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2 60 43 28 15
3 83 62 37 22
對于反應①，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析可知，溫度升高，K值
 
（填“增大”、“減小”、或“不變”）；提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
 
（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇
 
（填“有利”或“不利”），此時H2的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
（4）在如圖的坐標系中作圖說明壓強變化對反應①的化學平衡的影響，并標明橫坐標、縱坐標的含義．

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