【題目】(1)合成高分子化合物的單體是______;(寫結構簡式)
(2)1mol乳酸( )最多消耗_______molNa;兩分子乳酸在濃硫酸加熱的條件下,可生成一種環(huán)狀酯,寫出此酯的結構簡式:__________;
(3)有機物M的結構簡式為:,則:1 mol M最多消耗的H2、Br2的物質(zhì)的量比值為_________________;1 mol M最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為______________mol.
【答案】CH2═CH-CH3 CH2═CH2 2 4:3 4
【解析】
(1)為加聚反應產(chǎn)物,鏈節(jié)的主鏈上含有4個C原子,且不會碳碳雙鍵,則其單體為兩種,從主鏈中間斷開后,再分別將兩個半鍵閉合即得單體為:CH2═CH-CH3、CH2═CH2;
(2)羥基及羧基均能與鈉反應,故1mol乳酸( )最多消耗2molNa;的官能團為羥基、羧基,濃硫酸加熱條件下兩分子的能反應生成六元環(huán)狀化合物,則該化合物的結構簡式為;
(3)分子中碳碳雙鍵和苯環(huán)都能和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應,所以1mol M與足量H2加成,消耗H2 4mol;分子中只有碳碳雙鍵能和溴水發(fā)生加成反應,而酚中酚羥基的鄰、對位上的氫能與溴發(fā)生取代反應,所以1mol M與足量溴水混合,消耗Br2的物質(zhì)的量為3mol,故1 mol M最多消耗的H2、Br2的物質(zhì)的量比值為:4:3;
M中酯基及酚羥基、氯原子均能與氫氧化鈉反應,故1 mol M最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為4mol。
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【題目】10mL某氣態(tài)烯烴在50mLO2里充分燃燒,得到液態(tài)水和體積為35mL的混合氣體(同溫同壓下測定),該氣態(tài)烯烴是( )
A. 乙烯B. 丙烯C. 1-丁烯D. 2-丁烯
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【題目】某同學欲配制兩種一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH溶液。請回答:
(1)①容量瓶上不出現(xiàn)的標識是___(填寫字母,下同)
A.容積 B.壓強 C.溫度 D.密度 E.刻度線
②容量瓶所具備的功能有___。
A.可以長期貯存配制好的溶液 B.可以用來加熱溶解固體溶質(zhì)
C.可以用來作氣體發(fā)生裝置 D.配制一定體積準確濃度的標準溶液
(2)用 NaOH固體配制480mL1mol·L-1NaOH溶液,用托盤天平稱取___gNaOH固體。如圖為配制過程的某一步操作,該操作名稱是___。
(3)該同學用上述 1mol·L-1NaOH溶液配制 250mL0.1mol·L-1的 NaOH溶液。下列儀器中不必要用到的有___。
①天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管
(4)該同學在兩次配制中,以下操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是___。
A.準取稱取 NaOH固體,待溶解后立即轉(zhuǎn)移到 100mL容量瓶中并定容
B.定容并搖勻,容量瓶正立后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)加蒸餾水定容
C.用少量的 1mol·L-1NaOH溶液洗滌 250mL容量瓶 2~3次
D.向容量瓶中加水至超過刻度線,用膠頭滴管吸出后再定容至 100mL。
(5)若向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出,處理方法是___。
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【題目】為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4,以減少其對臭氧層的破壞;瘜W家研究在催化劑作用下,通過下列反應:CCl4+H2 CHCl3+HCl使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反應伴隨有副反應,會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4 等。已知CCl4的沸點為77 ℃,CHCl3的沸點為61.2 ℃。
(1)在密閉容器中,該反應達到平衡狀態(tài)后,測得如下數(shù)據(jù)(假設不考慮副反應)。
實驗 序號 | 溫度/℃ | 初始CCl4的濃度 (mol·L-1) | 初始H2的濃度 (mol·L-1) | CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率 |
1 | 110 | 0.8 | 1.2 | A |
2 | 110 | 1 | 1 | 50% |
3 | 100 | 1 | 1 | B |
①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為_____________。
②實驗1中,CCl4的轉(zhuǎn)化率A________50%(填“大于”“小于”或“等于”)。
③實驗2中,10 h后達到平衡,H2的平均反應速率為________________。
④實驗3中,B的值________(填序號)。
A 等于50% B 大于50% C 小于50% D 從本題資料無法判斷
(2)120 ℃時,在相同條件的密閉容器中,分別進行H2 的初始濃度為2 mol·L-1和4 mol·L-1的實驗,測得反應消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3的百分含量(y%)隨時間(t)的變化關系如圖(圖中實線是消耗CCl4的百分率變化曲線,虛線是產(chǎn)物中CHCl3的百分含量變化曲線)。
①在圖中的四條線中,表示H2的起始濃度為2 mol·L-1的實驗消耗CCl4的百分率變化曲線的是________(填序號)。
②根據(jù)上圖曲線,氫氣的起始濃度為________ mol·L1時,有利于提高CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量。
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【題目】按要求回答下列問題:
(1)烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的36倍,其分子式為___________。
(2)寫出天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)的結構簡式_________。
(3)立方烷的一氯代物有_________種,它的六氯代物有_________種。
(4)下列物質(zhì)的沸點按由高到低的順序排列正確的是___________。
①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3
A.②④①③ B. ④②①③ C.④③②① D.②④③①
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【題目】用下面的方案進行某些離子的檢驗,其中方案設計嚴密的是
A.檢驗試液中的SO42-:試液無沉淀白色沉淀
B.檢驗試液中的NH4+:試液氣體試紙變藍
C.檢驗試液中的I-:試液黃色溶液深黃色溶液
D.檢驗試液中的Fe2+:試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液
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【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關系如圖。下列判斷正確的是
A. 在0~a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應
B. ab段發(fā)生反應的離子方程式為:
C. a=0.3
D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2
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【題目】Fe2(SO4)3溶液可用于腐蝕絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板,F(xiàn)設計了一個方案如下,從腐蝕后的廢液(主要含Fe3+、Fe2+、Cu2+)中回收銅,并重新獲得Fe2(SO4)3溶液。
(1)步驟(I)中分離操作名稱為____________________。
(2)沉淀B的主要成分有____________________,氣體D的電子式為__________。
(3)寫出步驟(III)中發(fā)生反應的離子方程式______________________________。
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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
下列敘述正確的是
A. 按上述流程,試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸
B. 反應①過濾后所得沉淀為氧化鐵
C. 圖中所有的轉(zhuǎn)化反應都不是氧化還原反應
D. 反應②的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
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