【題目】下列有關(guān)現(xiàn)象及對應(yīng)的離子方程式或化學反應(yīng)方程式不正確的是

A．草酸溶液可使酸性高錳酸鉀溶液褪色：MnO4-+C2O42-+16H+=Mn2++2CO2↑+8H2O

B．在酸性環(huán)境中不存在 S2O32-：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

C．K2Cr2O7在水中存在平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，可由溶液顏色判斷其酸堿性

D．SOCl2是一種液態(tài)化合物，遇水有霧及刺激性氣味氣體產(chǎn)生，其化學反應(yīng)方程式為

SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑

【答案】A

【解析】

試題分析：A．草酸是無色溶液，酸性高錳酸鉀溶液為紫色，所以草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故A錯誤；B．S2O32-能與H+反應(yīng)生成硫沉淀和二氧化硫及水，其反應(yīng)的離子方程式為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故B正確；C．K2Cr2O7在酸性時為橙色，在堿性時為黃色，所以K2Cr2O7在水中存在平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+可由溶液顏色判斷其酸堿性，故C正確；D．SOCl2能與水反應(yīng)生成二氧化硫和氯化氫，其化學反應(yīng)方程式為：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑，故D正確；故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方法適宜于軟化永久硬水的是

A．離子交換法 B．長時間加熱

C．加入Na2SO4 D．加入AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如下圖所示。

(1)該小組同學預(yù)測SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗。

步驟①

配制1 mol·L－1FeCl3溶液(未用鹽酸酸化)，測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A

FeCl3溶液顯酸性的原因是__________________。寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學方程式：_______________________________。

(2)當SO2通入FeCl3溶液至飽和時，同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象。將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色。

【查閱資料】[Fe(HSO3)]2＋為紅棕色，它可以將Fe3＋還原為Fe2＋。生成

[Fe(HSO3)]2＋的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色[Fe(HSO3)]2＋的原因：_________________________。

寫出溶液中[Fe(HSO3)]2＋與Fe3＋反應(yīng)的離子方程式： ________________________。

(3)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學進行了步驟②、③的實驗。

步驟②

往5 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色

步驟③

往5 mL重新配制的1 mol·L－1FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色

用鐵氰化鉀溶液檢驗步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2＋，其現(xiàn)象為____________________。

(4)綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結(jié)論：

Ⅰ.SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物[Fe(HSO3)]2＋；

Ⅱ.紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；

Ⅲ.____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素所形成的化合物是（ ）
A.Fe3O4
B.Al2O3
C.SiO2
D.CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)是新型的超導材料和發(fā)光材料。用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

(1)煅粉主要含MgO和____________，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶；若濾液Ⅰ中c(Mg2＋)小于5×10－6 mol·L－1，則溶液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp＝5×10－12]；該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_________________。

(2)濾液Ⅰ中的陰離子有________(忽略雜質(zhì)成分的影響)；若濾液Ⅰ中僅通入CO2，會生成_________________，從而導致CaCO3產(chǎn)率降低。

(3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為____________。

(4)電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為____________。

(5)一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl和Al2Cl兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其他離子不參與電極反應(yīng)，放電時負極Al的電極反應(yīng)式為__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】考古專家常用C-14作為斷定古化石的年代，C-14中的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為

A. 2 B. 8

C. 10 D. 18

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈉長期露置于空氣中，最后變?yōu)椋?/span> ）
A.Na2O
B.Na2O2
C.NaOH
D.Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼燒至恒重，將放出的氣體通入足量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后得到的沉淀的質(zhì)量是l.0g，加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量的稀鹽酸反應(yīng)，收集到1.12L氣體（標準狀況）．則原固體混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量為_______，Na2CO3的質(zhì)量為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A．5.4 g Al分別與含溶質(zhì)0.2 mol的NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)均為0.3NA

B．5.35 g NH4Cl固體中含有N—H鍵的個數(shù)為0.4NA

C．將含有1 mol FeCl3的濃溶液全部制成膠體，含F(xiàn)e(OH)3膠粒的數(shù)目為NA

D．120 g熔融的NaHSO4中含陽離子總數(shù)為2NA

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