（6分）X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是        。
（2）R2+的水合離子中，提供孤電子對(duì)的原子是        。
（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是    。
（4）將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是                                      。
（1）1s22s22p4 ;（2）O; （3）2:1 （4）2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O

試題分析：根據(jù)題意可推知：X是N；Y是O；Z是Mg；R的Cu。（1）O基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4 ; （2）Cu2+的水合離子中，提供孤電子對(duì)的原子是H2O分子中的O原子；（3）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知：陽(yáng)離子：1+8÷1/8=2；陰離子：4×1/2+2=4．所以晶胞中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是4：2 = 2：1。（40根據(jù)題意，結(jié)合電子守恒、原子守恒可得相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列原子中，半徑最小的是（　�。�
A．FB．ClC．BrD．I

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組的比較，正確的是（　�。�
A．酸性：HCOOH＞HCl
B．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3
C．非金屬性：F＞S
D．離子半徑：Na+＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。
（1）Z的氫化物（H2Z）與乙醇互溶，而H2Y在乙醇中溶解度較小，其原因是。
（2）Y與Z形成YZ42-的空間構(gòu)型為。
（3）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在一個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為；
②若該化合物的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是
cm3（只要求列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子；E的＋1價(jià)陽(yáng)離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)__________________。
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)______(填元素符號(hào))。其原因是       。
（3）B2A4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一 。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為_(kāi)_______；1 mol B2A2分子中含________mol σ鍵。
（4）已知D、E能形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的兩種化合物，則化學(xué)式：甲為_(kāi)_____，乙為_(kāi)_____；高溫時(shí)，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)開(kāi)_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（10分）
血紅素中含有C、O、N、Fe五種元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）C、N、O、H四種元素中電負(fù)性最小的是             （填元素符合），寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式          。
（2）下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結(jié)構(gòu)式。血紅素中N原子的雜化方式有            ，在右圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2＋的配位鍵。
  
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO ________ FeO(填“＜”或“＞”)；
（4）N與H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
2N2H4(l)+ N2O4(l)＝3N2(g)+ 4H2O(g) △H＝－1038.7kJ/mol
若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的鍵有___________mol。
（5）根據(jù)等電子原理，寫出CN—的電子式       ，1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為   。
（6）鐵有δ、γ、α三種同素異形體如下圖所示。則γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為   ，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）氮的化合物在無(wú)機(jī)化工領(lǐng)域有著重要的地位。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)_____。氮的最高價(jià)氧化物為無(wú)色晶體，它由兩種離子構(gòu)成：已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽(yáng)離子的構(gòu)型為       形，陽(yáng)離子中氮的雜化軌道類型為      。
（2）某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上用氮?dú)馀c氧化鋁和碳在一定條件下反應(yīng)生成X和CO，X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，工業(yè)制備X的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

（3）X晶體中包含的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_____。（填字母標(biāo)號(hào)）
A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．配位鍵D．金屬鍵
（4）已知氮化硼與X晶體類型相同，且氮化硼的熔點(diǎn)比X高，可能的原因是______
（5）若X的密度為pg/cm3,則晶體中最近的兩個(gè)N原子的距離為_(kāi)_____cm(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，不必化簡(jiǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說(shuō)法正確的是
A．分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B．分子中四個(gè)氮原子共平面
C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D．15.2 g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個(gè)能級(jí)，且最外層電子數(shù)為1，X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子。在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測(cè)定CO的含量，其化學(xué)反應(yīng)如下：
2XCl＋2CO＋2H2O=X2Cl2·2CO·2H2O
⑴X基態(tài)原子的電子排布式為     。
⑵C、H、O三種原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u>     。
⑶X2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①與CO為互為等電子體的分子是     。
②該配合物中氯原子的雜化方式為     。
③在X2Cl2·2CO·2H2O中，每個(gè)X原子能與其他原子形成3個(gè)配位鍵，在圖中用“→”標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵     。
⑷XCl的晶胞如圖所示，距離每個(gè)X＋最近的Cl—的個(gè)數(shù)為     。

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