【題目】下列說法中不正確的是
A. 碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水
B. 碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定
C. 碳酸鈉和碳酸氫鈉能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀
D. 等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng),得到相同質(zhì)量的二氧化碳
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【題目】用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.20mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)滴定,滴定結(jié)果如下:
實驗編號 | NaOH起始讀數(shù) | NaOH終點讀數(shù) |
第一次 | 0.10mL | 18.40mL |
第二次 | 3.00mL | 21.10mL |
第三次 | 0.20mL | 20.40mL |
第四次 | 0.00mL | 18.20mL |
(1)滴定管在使用之前需要先_________,再洗滌和潤洗
(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________。
(3)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)。
(4)以下操作可能造成測定結(jié)果偏高的是_________(填寫序號)。
A.滴定前,堿式滴定管尖有氣泡,滴定后消失
B.滴定前讀數(shù)正確,達到滴定終點后,俯視讀數(shù)
C.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖處懸掛一滴溶液
D.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗后,未用待測液潤洗
E.未用鹽酸溶液潤洗量取用酸式滴定管
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【題目】下列反應(yīng)不能一步完成的是( )
A. SiO2―→Na2SiO3 B. SiO2―→H2SiO3
C. SiO2―→CaSiO3 D. H2SiO3―→SiO2
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【題目】過氧化鈣是白色結(jié)晶,用做殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑及封閉膠泥的快干劑。在食品、牙粉和化妝品等制造中用作添加劑,也可用作氧化物陰極材料。農(nóng)業(yè)上用作種子及谷物的無毒性消毒劑?勺鳛樗a(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。
(1)過氧化鈣制備方法很多
①制備方法一:氫氧化鈣與60%的過氧化氫在催化劑存在下反應(yīng)而得,其化學(xué)方程式為_____________。
②制備方法二:利用反應(yīng)CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O= CaO2·8H2O+2NH4Cl。在堿性環(huán)境中制取CaO2。NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反應(yīng)中所起的作用是_______________________; 該反應(yīng)需要在冰水浴條件下完成,原因是________________________。
③制備方法三:利用反應(yīng)Ca(s)+O2CaO(s),在純氧條件下制取CaO2,實驗室模擬裝置示意圖如圖所示:
請回答下列問題:
裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________;裝置D中盛有的液體是濃硫酸,其作用一是觀察氧氣的流速,判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進行的程度;二是_________________。
(2)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標,通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mg·L-1。測定原理為堿性條件下,O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓;酸性條件下,MnO(OH)2將I-氧化為I2:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O;用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。取加過一定量 CaO2·8H2O的池塘水樣100.0mL,按上述方法測定水中的溶氧量,消耗0.01000mol·L-1Na2S2O3標準溶液13.50mL。滴定過程中使用的指示劑是 ___________;該水樣中的溶解氧量(DO)為_______________。
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【題目】今年春天以來,內(nèi)蒙古自治區(qū)降水較常年偏少、氣溫偏高。進入7月以后,全區(qū)過半地域最高溫度超過30℃以上,中西部地區(qū)有17個站點,最高溫度超過35℃,阿拉善盟極高溫度達到40℃。旱情牽動了全國人民的心。水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì),有關(guān)水的反應(yīng)有很多。
(1)水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子,其中陽離子的電子式是______________________。
(2)在由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×1014molL-1的溶液中①NH4+、A13+、Br-、SO42-;②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-;③K+、Ba2+、Cl-、NO3-;④K+、 Na+、HCO3-、SO42-四組離子中。一定可以大量共存的是______(填序號,下同),可能大量共存的是_____________。
(3)在下列中,水既不作氧化劑又不作還原劑是_____________(填序號)。
A.Cl2+H2O- =HCl+HClO B.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
C.CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑ D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2
(4)將鈉、鉀分別投入有少量相同質(zhì)量的稀H2SO4中,反應(yīng)結(jié)束后,兩種溶液的質(zhì)量仍相等而金屬均無
剰余,則投入的鈉、鉀的質(zhì)量比為_____________。
(5)三氟化氮(NF3)是一種無色無味的氣體,27.0mL NF3和水充分反應(yīng),生成18.0mLNO(同溫、同壓下),
寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。
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【題目】下列關(guān)于電解池的敘述不正確的是( )
A.在電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)
B.與電源負極相連的是電解池的陽極
C.電解池溶液中的陰離子移向電解池的陽極
D.電子從電源的負極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極
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【題目】在0.2LNaCl、MgCl2的混合溶液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問題:
(1)該混合溶液中,Na+的物質(zhì)的量為mol,MgCl2的物質(zhì)的量為mol,Cl﹣的物質(zhì)的量為mol.
(2)該混合溶液中含溶質(zhì)的總質(zhì)量為g.
(3)將該混合溶液加水稀釋至體積為 1L,稀釋后溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 .
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