【題目】能正確表示四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖是（ ）
A.
B.
C.
D.

【答案】D
【解析】解：A、復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，則不會(huì)出現(xiàn)交叉，置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)為包含，部分的化合與分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則不能是包含，應(yīng)為交叉關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B、復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，則不會(huì)出現(xiàn)交叉，故B錯(cuò)誤；
C、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系為交叉，不是全包含，故C錯(cuò)誤；
D、置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，則是包含關(guān)系，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，則不是包含也不是交叉關(guān)系，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則化合、分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)都是交叉關(guān)系，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I向KI和硫酸混合溶液中加入過(guò)氧化氫溶液，迅速反應(yīng)放出大量氣泡，溶液呈棕色．
查閱資料知，反應(yīng)過(guò)程如下：
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；
②H2O2+I2=2HIO； ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
（1）用雙線橋法表示過(guò)程①電子轉(zhuǎn)移情況：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
（2）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程②與③中，I2起到了的作用．
（3）試判斷，酸性條件下HIO、H2O2、O2三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是

A. 碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水

B. 碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定

C. 碳酸鈉和碳酸氫鈉能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀

D. 等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，得到相同質(zhì)量的二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.商代后期鑄造出工藝精湛的銅合金司母戊鼎，銅屬于金屬晶體

B.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

C.宋·王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

D.“文房四寶”中的硯臺(tái)是用石材制作而成的，制作過(guò)程發(fā)生化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的

A. 電子層數(shù) B. 核電荷數(shù)

C. 核外電子數(shù) D. 最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】地殼中含量最高的金屬元素是( )

A.氧B.鋁C.鐵D.硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是一種制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O。

②ClO2氣體只能保持在稀釋狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用。

③ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。

（1）在無(wú)隔膜電解槽中用惰性電極電解一段時(shí)間生成NaClO3和氫氣，電解的總反應(yīng)式為：____________________________________________。 “電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為___________、___________。

（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用是___________。

（3）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________，吸收塔內(nèi)的溫度不宜過(guò)高的原因?yàn)椋?/span>_______________________________。

（4）從濾液中得到NaClO23H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是____、__________、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥。

（5）經(jīng)查閱資料可知，當(dāng)pH≤2.0時(shí)，ClO2—能被I—完全還原成Cl—，欲測(cè)定成品中NaClO2（M為90.5g/ mol）的含量，現(xiàn)進(jìn)行以下操作：

步驟Ⅰ

稱取樣品Wg于錐形瓶中，并調(diào)節(jié)pH≤2.0

步驟Ⅱ

向錐形瓶中加入足量的KI晶體，并加入少量的指示劑

步驟Ⅲ

用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定，生成I—和S4O62—

①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。

②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液，則樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：__________（用字母表示，不用化簡(jiǎn)）。（已知2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）丙烷燃燒可以通過(guò)以下兩種途徑：

途徑I：C3H8（g） + 5O2（g） = 3CO2（g） +4H2O（l） ΔH＝-a kJ·mol-1

途徑II：C3H8（g） = C3H6（g）+ H2（g） ΔH＝+b kJ·mol-1

2C3H6（g）+ 9O2（g） = 6CO2（g） +6H2O（l） ΔH＝-c kJ·mol-1

2H2（g）+O2 （g） = 2H2O（l） ΔH＝-d kJ·mol-1 （abcd均為正值）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①判斷等量的丙烷通過(guò)兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量__________（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量。

②b 與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是___________________ 。

（2）甲醇是一種重要的試劑，有著廣泛的用途，工業(yè)上可利用CO2制備甲醇。用CH4與CO2反應(yīng)制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。已知:

① 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H1=-1450.0kJ·mol－1

② 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2=-566.0kJ·mol－1

③ 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H3=-571.6kJ·mol－1

則H2和CO制液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為______________________________________。

（3）如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜．

報(bào)據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：

①寫(xiě)出甲中通甲醚一極的電極反應(yīng)式______________________________。

②乙中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

③將0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2 、0.6mol KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，某一電極上析出了0.3mol Cu，此時(shí)在另一電極上產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為______________ L，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入固體的質(zhì)量為_____________g 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的氯氣通入300 mL 濃度為lmol/L的NaOH 溶液中恰好完全反應(yīng)，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存體系．下列判斷不正確的是

A. n（Na+）：n（C1-）可能為7：3

B. n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：1：2

C. 參加反應(yīng)氯氣物質(zhì)的量為0.15mol

D. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量n的范圍：0.15mol＜n＜0.25mol

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