【題目】下列圖示與文字敘述相符合的是

A

B

12 g C(s)與一定量O2(g)反應生成14 g

CO(g)，放出的熱量為110.5 kJ

熱水浴的燒瓶中氣體顏色較淺

C

D

驗證AgCl溶解度大于Ag2S

鋼閘門作為陰極而受到保護

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

A.由圖可知C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ /mol，則12 g C(s)與一定量O2(g)反應生成28 gCO(g)，放出的熱量為110.5 kJ，故A錯誤；

B.2NO2N2O4△H<0，混合氣體的燒瓶置于熱水浴中，升溫平衡逆向移動，顏色加深，故B錯誤；

C.因為AgNO3溶液過量，過量的Ag＋能與S2－直接反應生成Ag2S沉淀，所以不能證明AgCl溶解度大于Ag2S，故C錯誤；

D.在電解池中，陰極被保護，故要保護鋼閘門，就要將鋼閘門做電解池的陰極，故D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1) 3.01×1023個OH的物質的量為________mol，含有質子的物質的量為_____mol，含有電子的物質的量為________mol，這些OH和________g Na+含有的電子數(shù)相同。

(2)標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質量為______；

(3)等質量的SO2和SO3的物質的量之比_______；氧原子個數(shù)比為_________；

(4)11.1gCaCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為_____ mol·L-1，從中取出100 mL溶液，其中Cl-的物質的量為_____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冬季我國北方大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾天氣，引起霧霾的微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物、揚塵、重金屬銅等。

（1）N元素原子核外電子云的形狀有___種；基態(tài)銅原子的價電子排布式為___。

（2）N和O中第一電離能較小的元素是__；SO42-的空間構型___。

（3）霧霾中含有少量的水，組成水的氫元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的雜化軌道類型為___，H2O2難溶于CC14，其原因為___。

（4）PM2.5富含NO，NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為___。

（5）測定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結構如圖所示，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞邊長為540pm，則該晶體的密__g/cm3(只列式不計算，Kr摩爾質量為84g·mol-1)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列曲線圖（縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物質的量）與對應的選項相符合的是（ ）

A．向1 L濃度均為0.1 mol·L－1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4

B．向1 L濃度分別為0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液

C．向燒堿溶液中滴加明礬溶液

D．向AlCl3溶液中滴加過量氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如下：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為 。

（2）圖中“濾渣”的主要成分為 (填化學式)。

（3）加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為 。

（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：

4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學式)。

②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質除大部分H2O（g）外還有 (填化學式)。

③KMnO4溶液褪色（MnO4－還原為Mn2+），發(fā)生的離子反應方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L0.6 mol/L HNO3溶液恰好使其完全溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。下列說法中不正確的是

（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）

A. 上述體現(xiàn)酸性的硝酸與體現(xiàn)氧化性的硝酸其物質的量之比為5:1

B. 若混合物中含0.1molCu，使該混合物與稀硫酸充分反應，消耗硫酸的物質的量為0.1mol

C. Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式為：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O

D. 若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質量為32g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”NaCO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。吸入CO2時，其工作原理如右圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說法正確的是：

A．“吸入”CO2時，鈉箔為正極

B．“呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動

C．“吸入”CO2時的正極反應：4Na+ + 3CO2 + 4e—= 2Na2CO3 + C

D．標準狀況下，每“呼出”22.4LCO2，轉移電子數(shù)為0.75mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組對一含有Al3＋的未知溶液進行了如下分析：（1）滴加少量NaOH溶液，無明顯變化；（2）繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色膠狀沉淀生成；（3）滴加過量的NaOH溶液，白色膠狀沉淀明顯減少。實驗小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀的物質的量與滴加NaOH溶液體積的關系。下列說法錯誤的是(　　)

A. 該未知溶液中至少含有3種陽離子

B. NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol·L－1

C. 若另一種離子為二價陽離子，則a＝10

D. 若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質量一定為6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.電解精煉銅時，若轉移2NA個電子，則陽極減少的質量為64g

B.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高H2的轉化率

C.在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

D.常溫下，。欲使溶液中，需調節(jié)溶液的

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