Question

I．下圖表示從固體混合物中分離Q的2種方案，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

（1）選用方案(i)時(shí)，Q應(yīng)該具有的性質(zhì)是_____________，殘留物應(yīng)該具
有的性質(zhì)是__________________________________。
（2）選用方案(ii)從某金屬粉末（含有Au、Ag和Cu）中分離Au，加入的試劑為_(kāi)___________。
（3）為提純某Fe₂O₃樣品（主要雜質(zhì)有SiO₂.Al₂O₃），參照方案(i)和(ii)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種以框圖形式表示的實(shí)驗(yàn)方案（注明物質(zhì)和操作）：
______________________________________________________________________________。
Ⅱ．某種含有少量氧化鈉的過(guò)氧化鈉樣品（己知樣品質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量為
190.720g)，利用右下圖所示裝置測(cè)定混合物中Na₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，每隔相同時(shí)間讀得電
子天平的數(shù)據(jù)如下表：

（4）寫(xiě)出Na₂O₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________．
（5）計(jì)算Na₂O₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，必需的數(shù)據(jù)是_________________________________________.
不必作第6次讀數(shù)的原因是_____________________________________________________．
（6）測(cè)定上述樣品(1.560g)中Na₂O₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案，其操作流程如下：

操作②的名稱(chēng)是____________，該方案需直接測(cè)定的物理量是_____________ ，測(cè)定過(guò)程中
需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要___________、__________（固定、夾
持儀器除外）,在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na₂O₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果_______（填
“偏大”、“偏小”或“不變”）。

Answer 1

Ⅰ.（1）加熱時(shí)可升華，或易揮發(fā)        熱穩(wěn)定性好，且沒(méi)有揮發(fā)性
（2）硝酸 HNO₃
（3）

Ⅱ.（1）2Na₂O₂+2H₂O → 4NaOH+O₂↑
（2）試樣質(zhì)量  錐形瓶加水的質(zhì)量 第4（或5）次讀數(shù)（或用具體數(shù)值表示）
錐形瓶?jī)?nèi)質(zhì)量已達(dá)恒重
（3）①蒸發(fā) ②NaCl的質(zhì)量  ③燒杯 玻璃棒 ④偏大

試題分析：
Ⅰ.（1）從題中給的信息可理解為升華或蒸餾，因此X的性質(zhì)為加熱時(shí)可升華，或易揮發(fā)。殘留物必須熱穩(wěn)定性好，且沒(méi)有揮發(fā)性。（2）金、銀、銅三種金屬金的活潑性最差，不能與硝酸反應(yīng)，選用硝酸作為試劑，過(guò)濾即可。（3）三種氧化物中，SiO₂、Al₂O₃都能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，但Fe₂O₃不會(huì)反應(yīng)，可以選濃NaOH溶液反應(yīng)后過(guò)濾。但如果SiO₂的含量大，則不宜用前面所述方法，可選用鹽酸溶解，過(guò)濾后去除SiO₂，再在混合液中加入過(guò)量的溶液，過(guò)濾得Fe(OH)₃沉淀，洗滌后加熱分解的方法。
Ⅱ. （2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，需根據(jù)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量來(lái)計(jì)算Na₂O₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，獲得氧氣的質(zhì)量需試樣質(zhì)量錐形瓶加水的質(zhì)量和最后錐形瓶的總質(zhì)量；（3）該方案是測(cè)定反應(yīng)的另一種產(chǎn)物氯化鈉的質(zhì)量。