【題目】圖中,固體A是鐵銹的主要成分。

請回答:

1)固體C的化學(xué)式是___,上述框圖中體現(xiàn)了SO2___(填氧化性還原性漂白性)。

2)寫出A→B的化學(xué)方程式___

3)寫出D→E的離子方程式___。

4)若通入的SO2是足量的,請你設(shè)計實驗方案檢驗溶液D”中的金屬陽離子___

【答案】FeCl3 還原性 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Ba2++SO42-=BaSO4 取少量溶液D于試管中,滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加適量氯水(或雙氧水),溶液變成血紅色,則含有Fe2+

【解析】

固體A是鐵銹的主要成分,則AFe2O3,結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知,ACO反應(yīng)生成BFe,B與氯氣反應(yīng)生成CFeCl3C與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),溶液DFe2+SO42-等,溶液D與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀EBaSO4

(1)由上述分析可知,固體C的化學(xué)式是:FeCl3,上述框圖中SO2失去電子轉(zhuǎn)化為硫酸根離子,作還原劑;

(2)A→B的化學(xué)方程式為:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;

(3)D→E的離子方程式為:Ba2++SO42=BaSO4

(4)若通入的SO2是足量的,溶液D中金屬陽離子為Fe2+,檢驗該陽離子的方法為:取少量溶液D于試管中,滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加適量氯水(或雙氧水),溶液變成血紅色,則含有Fe2+

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢水中含有:錳、鉻、鎘等重金屬元素。處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-CrO42-,常用的方法為還原沉淀法,該法的工藝流程為:

其中第①步存在平衡2CrO42- (黃色)+2HCr2O72- (橙色)+H2O。

(1)寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式____________________________________。

(2)關(guān)于第①步反應(yīng),下列說法正確的是________。

A.通過測定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達到平衡狀態(tài)

B.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C.強酸性環(huán)境,溶液的顏色為橙色

(3)第②步中,還原0.1 mol Cr2O72-,需要________ molFeSO4·7H2O。

(4)第③步除生成Cr(OH)3外,還可能生成的沉淀為________。

(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3(aq)+3OH(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1032,當(dāng)c(Cr3)降至105 mol/L,認(rèn)為c(Cr3)已經(jīng)完全沉淀,現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4,請通過計算說明Cr3是否沉淀完全(請寫出計算過程):______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由化合物A 合成黃樟油(E)和香料F的路線如下(部分反應(yīng)條件已略去):

請回答下列問題:

(l)下列有關(guān)說法正確的是______(填選項字母)。

a.化合物A 核磁共振氫譜為兩組峰

b.CH2Br2只有一種結(jié)構(gòu)

c.化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子

d.化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能與NaOH溶液反應(yīng)

(2)由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為________。

(3)D含有的官能團名稱為_______,C的同分異構(gòu)體中具有順反異構(gòu)的是______(填名稱,不必注明“順”“反”)。

(4)寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________。

(5)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有______種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為________。

① lmolW與足量NaOH溶液反應(yīng),能消耗2molNaOH

② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③ 苯環(huán)上只有兩個取代苯,能發(fā)生聚合反應(yīng)

(6)參照上述合成路線,寫出以為主要原料(無機試劑任選),設(shè)計制備的合成路線:________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】滴定分析法又叫容量分析法,是一種重要的定量分析法。酸堿中和滴定是重要的滴定分析實驗。

(1)現(xiàn)用已知濃度的NaOH溶液,用中和滴定法去測定未知濃度的CH3COOH溶液,實驗步驟如下,請?zhí)顚懹嘘P(guān)內(nèi)容:

將酸式滴定管洗凈后,每次用3~4 mL待測醋酸溶液潤洗2~3次,然后加入待測醋酸至0刻度以上。把滴定管夾在滴定管夾上,轉(zhuǎn)動活塞,放出少量溶液,使滴定管________,并使液面達到________,記錄初始讀數(shù)。

用相似的方法在堿式滴定管中加入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液,并調(diào)節(jié)好液面。

在酸式滴定管內(nèi)取V mL的待測醋酸移到洗凈的錐形瓶中,加2~3________作指示劑。

用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測醋酸。左手________,向錐形瓶中慢慢滴加NaOH溶液,右手輕輕搖動錐形瓶,兩眼注視________,當(dāng)溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色,表示達到滴定終點,記錄終點讀數(shù)。

重復(fù)上述實驗步驟。

(2) 指示劑的選擇一般根據(jù)滴定突躍,其選擇標(biāo)準(zhǔn)是________

(3) 已知標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度為0.1000 mol·L1,所取待測醋酸的體積V均為20.00 mL。實驗過程記錄的數(shù)據(jù)如下表,求待測醋酸的物質(zhì)的量濃度________

滴定前

第一次

終點

第二次

終點

第三次

終點

堿式滴定管

液面刻度

0.10 mL

19.12

mL

18.15

mL

19.08

mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NF3是微電子工業(yè)中常用的一種等離子蝕刻氣體,具有較強的氧化性,工業(yè)生產(chǎn)NF3常用的方法有氣一液反應(yīng)法、氣一固反應(yīng)法和電解法等。

1)氣一液反應(yīng)法中發(fā)生的主反應(yīng)和副反應(yīng)包括:

3F2(g)+NH3(l)=NF3(g)+3HF(l) H1

3F2(g)+NH4HF2(l)=NF3(g)+5HF(l) H2

4F2(g)+2NH3(l)=N2F2(g)+6HF(l) H3

NH3(l)+2HF(l)=NH4HF2(l) H4

H1=_____。部分鍵能數(shù)據(jù)如下表所示,△H3=_____kJ/mol

化學(xué)鍵

N-N

N=N

NN

H-F

F-F

N-H

N-F

鍵能(kJ/mol

159

456

946

565

153

389

272

2)氣一固反應(yīng)法主要包括兩步反應(yīng):

(NH4)3AlF6(s)+6F2(g)2NF3(g)+8HF(g)+NH4AlF4(s) 反應(yīng)Ⅰ

NH4AlF4(s)+3F2(g)NF3(g)+4HF(g)+ AlF3(s) 反應(yīng)Ⅱ

反應(yīng)I的平衡常數(shù)K1和反應(yīng)II的平衡常數(shù)的關(guān)系是___。若在恒溫、恒容的密閉容器中模擬氣一固反應(yīng)法(固體足量),起始時F2的濃度為5mol/L,反應(yīng)過程中容器中壓強一隨時間變化曲線如圖所示,則前2min的平均反應(yīng)速率v(NF3)=___mol/(Lmin),該溫度下K2=___。

3)電解法是通過電解含氟的熔融鹽生產(chǎn)NF3,其原理如圖所示。a需要接電源的____(正極負(fù)極”),生成氣體A的電極反應(yīng)是____。

4)用NF3對多晶硅電子元件進行蝕刻時不會在電子元件表面形成任何殘留物,其原因是_____。(用化學(xué)用語解釋)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. MgCl2溶液制備無水MgCl2,將MgCl2溶液加熱蒸干

B. 室溫下,測得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+

C. 配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

D. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒,所得固體的成分相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2C2O4為二元弱酸Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×102Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×105設(shè)H2C2O4溶液中c()=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L1H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A. 0.1000 mol·L1 H2C2O4溶液c(H+ ) =0.1000 mol·L1+c(C2O42 )+c(OH)c(H2C2O4 )

B. c(Na+ ) =c()的溶液c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42 ) >c(H+ )

C. pH = 7的溶液c(Na+ ) =0.1000 mol·L1+ c(C2O42) c(H2C2O4)

D. c(Na+ ) =2c()的溶液c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。廢舊電池正極片(磷酸亞鐵鋰、炭黑和鋁箔等)可再生利用,其工藝流程如下:

已知:碳酸鋰在水中的溶解度,0℃時為1.54g,90℃時為0.85g,100℃時為0.71g。

(1)上述流程中至少需要經(jīng)過______次過濾操作。

(2)“氧化”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________;若用HNO3代替H2O2不足之處是_____

(3)①已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。常溫下,在Fe(OH)3懸濁液中,當(dāng)溶液的pH=3.0時,F(xiàn)e3+的濃度為________mol/L。

②實際生產(chǎn)過程中,“調(diào)節(jié)pH”生成沉淀時,溶液pH與金屬元素的沉淀百分率(ω)的關(guān)系如下表:

pH

3.5

5.0

6.5

8.0

10.0

12.0

ω(Fe)/%

66.5

79.2

88.5

97.2

97.4

98.1

ω(Li)/%

0.9

1.3

1.9

2.4

4.5

8.0

則最佳的沉淀pH=________。

(4)“沉鋰" 時的溫度應(yīng)選(填標(biāo)號)______為宜,并用___洗滌(填“熱水" 或“冷水")。

a.90℃ b.60 ℃ c.30 ℃ d.0 ℃

(5)磷酸亞鐵鋰電池在工作時,正極發(fā)生LiFePO4和FePO4的轉(zhuǎn)化,該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為________

(6)工業(yè)上可以用FePO4、Li2CO3和H2C2O4作原料高溫焙燒制備 LiFePO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯)是重要的有機物中間體,可以由A(C7H8)通過下圖路線 合成。

請回答下列問題:

1C的化學(xué)名稱為________,G中所含的官能團有醚鍵、_______、__________(填名稱)。

2B的結(jié)構(gòu)簡式為________,B生成C的反應(yīng)類型為___________

3)由G生成H的化學(xué)方程式為_________。E→F是用“H2/Pd”將硝基轉(zhuǎn)化為氨基,而C→D選用的是(NH4)2S,其可能的原因是________。

4)化合物F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有________種。

①氨基和羥基直接連在苯環(huán)上 ②苯環(huán)上有三個取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)

5)設(shè)計用對硝基乙苯為起始原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)。_____

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