【題目】ag 硝酸鉀溶于bg水，形成VmL飽和溶液。下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是(　　)

A. 該溶液的物質(zhì)的量濃度：c(KNO3)＝mol·L－1

B. 該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(KNO3)＝%

C. 20 ℃時(shí)KNO3的溶解度S＝g

D. 該溶液的密度ρ＝g·L－1

【答案】A

【解析】

A. 根據(jù) agKNO3溶于bg水中,恰好形成VmL飽和溶液,知整個(gè)溶液的質(zhì)量為(a+b)g，體積為VmL，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為： KNO3的質(zhì)量/KNO3的摩爾質(zhì)量/溶液體積= ，單位mol/mL,故A錯(cuò)誤；

B. 該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：KNO3的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量＝%，故B正確；

C. 20°C時(shí)KNO3的溶解度為:在100克水中溶解的KNO3的質(zhì)量，即是g，故C正確；

D. 該溶液的密度=質(zhì)量/體積=(a+b)/v,得到的是g/ml,換成g/L應(yīng)乘以1000，故D正確；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵簡(jiǎn)稱聚鐵［Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于飲用水等的凈化。某化工廠利用硫酸銅廢液制備聚鐵，其流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）試劑A為__________。

（2）本實(shí)驗(yàn)中兩次加入硫酸，其中“加熱濃縮“時(shí)加入稀硫酸，除了抑制離子水解，還為了_______，“聚合”時(shí)加硫酸是為了控制溶液的pH在一定范圍內(nèi)，若pH偏大，則_________。

（3）“控溫氧化”時(shí)選用綠色氧化劑雙氧水，該過(guò)程需要控溫的原因是________。

（4）減壓蒸發(fā)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)減壓泵，從_____（填字母）口通入冷水，再打開(kāi)旋轉(zhuǎn)主機(jī)；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先關(guān)閉旋轉(zhuǎn)主機(jī)，再_______，打開(kāi)閥門(mén)a通大氣后，最后取下______（填儀器名稱），從中獲得聚鐵。本實(shí)驗(yàn)采取減壓蒸發(fā)的理由是___________。

（5）測(cè)定聚合硫酸鐵樣品主要成分的化學(xué)式。準(zhǔn)確稱取所得聚鐵樣品5.520g，溶于適量稀鹽酸中，然后分成兩等份：

a.一份加入過(guò)量的BaCl2溶液，然后過(guò)濾、洗滌、干燥，稱重，得固體質(zhì)量1.165g；

b.另一份置于250mL錐形瓶中，加入過(guò)量KI，充分反應(yīng)后再用0.5000 molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

已知：I2+2S2O32–=2I–+S4O62–（無(wú)色）

①計(jì)算所得產(chǎn)品化學(xué)式中n=_______。

②若m=4，寫(xiě)出“聚合”過(guò)程的化學(xué)方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1

2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3

則反應(yīng)Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是

A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3

C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組從富含NaBr的工業(yè)廢水中提取 Br2的過(guò)程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸餾等步驟。已知：可能用到的數(shù)據(jù)信息和裝置如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)，①的反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

B.②中的玻璃直管最好換成一個(gè)倒扣的漏斗，與NaOH溶液液面相切

C.用③進(jìn)行萃取時(shí)，選擇CCl4比乙苯更合理

D.④中溫度計(jì)水銀球低于支管過(guò)多，導(dǎo)致Br2的產(chǎn)率低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)"。

請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。

（1）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性的檢查，操作方法是_____________。

（2）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是_______________；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______________。

（3）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是__________。

（4）干燥管中盛裝的物質(zhì)可以是_____________，作用是__________。

（5）如果要在A處玻璃管口處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行_________，這一操作的目的_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在制氯氣時(shí)有如下操作，操作順序正確的是(　　)

①連接好裝置，檢查氣密性；

②緩緩加熱，加快反應(yīng)，使氣體均勻逸出；

③在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末；

④從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中；

⑤將多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收；

⑥用向上排空氣法收集氯氣。

A.①②③④⑤⑥B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSO4作分析試劑。某小組嘗試制備少量(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O并探究其分解產(chǎn)物。

I．制備硫酸亞鐵銨晶體的流程如下：

(1)鐵屑溶于稀硫酸的過(guò)程中，適當(dāng)加熱的目的是_________。

(2)將濾液轉(zhuǎn)移到_________中，迅速加入飽和硫酸銨溶液，直接加熱蒸發(fā)混合溶液，觀察到_________停止加熱。蒸發(fā)過(guò)程保持溶液呈較強(qiáng)酸性的原因是_________。

Ⅱ．查閱資料可知，硫酸亞鐵銨晶體受熱主要發(fā)生反應(yīng)：

____(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O=____Fe2O3+____SO2↑+____NH3↑+____N2↑+____H2O

但伴有副反應(yīng)發(fā)生，生成少量SO3和O2。設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究部分分解產(chǎn)物：

(3)配平上述分解反應(yīng)的方程式。

(4)加熱過(guò)程，A中固體逐漸變?yōu)?/span>_______色。

(5)B中迅速產(chǎn)生少量白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為______。

(6)C的作用是_________。

(7)D中集氣瓶能收集到O2,____ (填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗(yàn)。

(8)上述反應(yīng)結(jié)來(lái)后，繼續(xù)證明分解產(chǎn)物中含有NH3的方法是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是

A. B. C. n=m+17Vc D. m＜p＜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在四個(gè)不同容器中，不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是( )

A. v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B. v(H2)=0.1mol·L-1·min-1

C. v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 D. v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

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