【題目】有機物G是一種神經(jīng)類藥物,其合成路線如下:
已知信息:;
(1)下列說法正確的是__________。
A.化合物G的分子式為
B.化合物A到B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
C.1mol化合物D最多可以與發(fā)生加成反應(yīng)
D.化合物D生成E的反應(yīng)試劑和條件:濃氯水和鐵屑
(2)A中官能團的名稱是_________ C的結(jié)構(gòu)簡式:_________。
(3)寫出E+F→G的化學(xué)方程式:__________________。
(4)寫出化合物E同時符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________。
①紅外光譜顯示含有三種官能團,其中無氧官能團與E相同,不含甲基。
②分子中含有苯環(huán),譜顯示苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。
③苯環(huán)上有4個取代基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(5)根據(jù)題中信息,設(shè)計以苯和為原料制備F的合成路線。(無機試劑任選,用流程圖表示)__________
【答案】BC 氨基 ;;;;
【解析】
由合成路線和已知信息可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為:;B的結(jié)構(gòu)簡式為:;C的結(jié)構(gòu)簡式為:;D的結(jié)構(gòu)簡式為:;E的結(jié)構(gòu)簡式為:;F的結(jié)構(gòu)簡式為:;據(jù)此回答。
由合成路線和已知信息可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為:;B的結(jié)構(gòu)簡式為:;C的結(jié)構(gòu)簡式為:;D的結(jié)構(gòu)簡式為:;E的結(jié)構(gòu)簡式為:;F的結(jié)構(gòu)簡式為:,
(1)A.化合物G的分子式為,故A錯誤;
B.化合物A到B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),故B正確;
C. 1mol化合物D最多可以與發(fā)生加成反應(yīng),故C正確;
D.化合物D生成E
(2)A中官能團的名稱是氨基;C的結(jié)構(gòu)簡式為:;故答案為:氨基;;
(3)E+F→G的化學(xué)方程式為:,故答案為:;
(4)①紅外光譜顯示含有三種官能團,其中無氧官能團與E相同,不含甲基。
②分子中含有苯環(huán),譜顯示苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。
③苯環(huán)上有4個取代基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則含氧官能團為醛基,其余官能團與E相同,再根據(jù)無甲基和苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫可知其同分異構(gòu)有以下4種:
;;;;
故答案為:;;;;
(5)由流程圖中B到C可知可以在苯環(huán)上引入碳原子,結(jié)合信息②即可實現(xiàn)F的合成:;
故答案為:。
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【題目】已知反應(yīng):KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O。下列結(jié)論正確的是
A.氧化性:Cl2>KClO3
B.HCl作還原劑,全部被氧化
C.KClO3 作氧化劑,具有氧化性
D.生成3 mol Cl2 ,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔH<0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行,下列有關(guān)說法正確的是
A. 平衡前,隨著反應(yīng)的進行,容器內(nèi)壓強始終不變
B. 平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快
C. 平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D. 其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡不移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在化學(xué)反應(yīng)中,能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞,這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其單位用kJmol-1表示。請認真觀察下圖,然后回答問題。
(1)圖中反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)_______(填“需要”或“不需要”)環(huán)境先提供能量,該反應(yīng)的△H=_________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
(2)已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) △H= -241.8kJmol-1,該反應(yīng)的活化能為167.2 kJmol-1,則其逆反應(yīng)的活化能為__________。
(3)對于同一反應(yīng),圖中虛線(Ⅱ)與實線(I)相比,活化能_________,單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)________,因此反應(yīng)速率_________,(前面的三個空填“增大”“減小”“不變”)你認為最可能的原因是_________________。
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【題目】閱讀下面科普信息,回答問題:
一個體重50kg的健康人含鐵2 g,這2g鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子,有利于鐵的吸收。
(1)在Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中,HNO3表現(xiàn)了______性,則56g Fe參加反應(yīng)時,被還原的HNO3為____g。
(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2,曾多次發(fā)生過因誤食中毒的事件,其原因是NaNO2外觀和食鹽相似,又有咸味,卻可以把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去了與O2結(jié)合的能力。(已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。)根據(jù)上述反應(yīng),可判斷NaNO2具有 __________性。鑒別NaNO2和NaCl,可選用的物質(zhì)有:①水 ②碘化鉀淀粉試紙、鄣矸邸、馨拙啤、菔炒祝阏J為必須選用的物質(zhì)有______(填序號)。
(3)某廠廢液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放會造成污染,下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是______。
A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.濃H2SO4
(4)請配平以下化學(xué)方程式______Al+______NaNO3+______NaOH=______NaAlO2+______N2↑+______H2O;若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子,則生成標準狀況下N2的體積為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛及其化合物用途廣泛,三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O,摩爾質(zhì)量=990 g/mol)簡稱三鹽。以鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。
已知: 。
請回答下列問題:
(1)步驟①中涉及的主要反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(列出計算式即可)。步驟②中濾渣的主要成分是____。
(2)步驟③酸溶時,為提高酸溶速率,可采取的措施是____(任答一條)。
(3)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為____。現(xiàn)用100 t鉛泥可制得純凈干燥的三鹽49.5 t,若鉛元素的利用率為75%,則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分數(shù)為___ %。簡述步驟⑦檢驗沉淀洗滌完全的方法___ 。
(4)已知水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,其中Pb(OH)2是沉淀,各形態(tài)鉛的物質(zhì)的量的分數(shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示,除去污水中的鉛,最好控制溶液的pH在____左右,當溶液的pH由13轉(zhuǎn)化為14時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:________________
(5)將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液,進一步電解Na2PbCl4生成Pb,如圖所示。陰極電極反應(yīng)式是_________
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【題目】按要求填空
(1)9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是___;寫出硫酸的電離方程式_____________________。
(2)0.25 molCaCO3的質(zhì)量是______;其與足量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳在標準狀況下的體積為______。
(3)寫出實驗室制氯氣的化學(xué)方程式___________________________________。
(4)檢驗溶液中是否含有Fe3+可向溶液中加入幾滴硫氰化鉀溶液,現(xiàn)象是______除去FeCl3溶液中少量的FeCl2可將____通入溶液中。
(5)鋁分別于足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),當兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時,反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.下面是幾種實驗中常用的儀器:
寫出序號所代表的儀器的名稱:
A__;B__;C__;D___;E___F___。
Ⅱ.實驗室要配制100mL1mol/LNaCl溶液,請回答下列問題:
(1)配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和___。
(2)用托盤天平稱取氯化鈉固體,其質(zhì)量為___g。
(3)下列主要操作步驟的正確順序是___(填序號)。
①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;
③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
④蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒 ,搖勻;
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次 ,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
(4)如果實驗過程中缺少步驟⑤,會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度___(填“偏高"或“偏低"或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于敞口容器中的反應(yīng):Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g),下列敘述中不正確的是
A. Zn和H2SO4的總能量大于 ZnSO4和H2的總能量
B. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示
C. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,則Zn為負極
D. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,當有65g鋅溶解時,正極放出11.2L氣體
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