【題目】2.3 g純凈的金屬鈉在干燥的空氣中，被氧化后得到3.5 g固體，由此可判斷出產(chǎn)物是(　　)

A. 氧化鈉 B. 過氧化鈉

C. 氧化鈉和過氧化鈉的混合物 D. 無法確定

【答案】C

【解析】

金屬鈉在干燥空氣中被氧化后可能為氧化鈉、過氧化鈉或者二者的混合物，根據(jù)方程式計(jì)算判斷。

2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，3.5g混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量為（3.52.3）/16=3.52.316=0.075mol，則鈉原子與氧原子個(gè)數(shù)比為：0.1mol：0.075mol=4：3，4：3介于1：1和2：1之間，所以為氧化鈉和過氧化鈉的混合物，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物的是()

A. NH4NO3 B. Cl2 C. H2O2 D. Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池有廣泛的應(yīng)用，由方鉛礦(PbS)制備鉛蓄電池電極材料(PbO2)的方法如下：

査閱資料：①PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) △H＞0

②Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時(shí)的PH值分別為1.9、7.0

③不同溫度和濃度的食鹽溶液中PbCl2的溶解度(g L-1):

20

40

60

100

180

260

300

13

3

1

0

0

3

9

13

50

8

4

3

5

10

21

35

100

17

11

12

15

30

65

95

(1)步驟I中FeCl3溶液與PbS反應(yīng)生成PbCl2和S的化學(xué)方程式為__________________；

加入鹽酸控制pH小于1.0的原因是________。

(2)步驟II中浸泡溶解時(shí)采用95℃和飽和食鹽水的目的分別是____________、_____________。

(3)步驟III中將濾液B蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的原因是___________(請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋)。

(4)驟IV需用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%、密度為1.22 g·cm-3的硫酸溶液，現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸配制，需用到的玻璃儀器有___________ (填相應(yīng)的字母)。

A.燒杯 B.量筒 C.容量瓶 D.錐形瓶 E.玻璃棒 F.膠頭滴管

(5)用鉛蓄電池為電源，采用電解法分開處理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性廢水(最終Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3, NO2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)），其裝置如下圖所示。

①左池中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式是__________________。

②當(dāng)陰極區(qū)消耗2 mol NO2-時(shí)，右池減少的H+的物質(zhì)的量為______________ mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是一種重要的化工原料。

Ⅰ、某學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持儀器未畫出)，進(jìn)行氨氣實(shí)驗(yàn)室制備且探究氨氣的還原性及產(chǎn)物的檢驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；干燥管中無水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色；同時(shí)生成一種無色無味無污染的氣體。

（1）請(qǐng)寫出大試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

（2）請(qǐng)寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。

（3）該裝置存在明顯缺陷，請(qǐng)指出存在的問題______________________。

Ⅱ、哈伯因?yàn)閷⒌獨(dú)夂蜌錃庠谝欢l件下合成氨氣的成果面獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)�，F(xiàn)將1molN2和3molH2充入一恒容的密閉容器中，使其在一定條件下達(dá)到平衡N2+3H22NH3，下列哪些狀態(tài)一定是達(dá)到平衡的狀態(tài)?（_____）

A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變而改變的狀態(tài)

B．N2、H2、NH3的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而改變的狀態(tài)

C．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變而改變的狀態(tài)

D．單位時(shí)間內(nèi)0.1molNH3分解的同時(shí)，有0.05molN2生成的狀態(tài)

Ⅲ、下圖是一種電化學(xué)制備NH3的裝置，圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H+。

（1）H+經(jīng)質(zhì)子傳輸陶瓷由_____________流向_______________。(選填“a”或“b”)

（2）陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律．
甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，
圖2中A，B，C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙．（已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣）．

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，固體B為大理石，試劑A為（填序號(hào)）；
①稀硝酸 ②濃鹽酸 ③NaOH溶液 ④Na2SiO3溶液
（2）寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
（3）甲同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖1燒杯中現(xiàn)象為；
（4）乙同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖2中B處的現(xiàn)象為；
（5）寫出圖2中A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
（6）乙同學(xué)用圖2來完成實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2 ， 你認(rèn)為合理嗎？（填“合理”或“不合理”）理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)C、N、O元素的有關(guān)比較表述不正確的是（ ）
A.氫化物穩(wěn)定性：CH4＜NH3＜H2O
B.第一電離能：C＜N＜O
C.電負(fù)性：C＜N＜O
D.氫化物沸點(diǎn)：CH4＜NH3＜H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是

A. 植物油不能發(fā)生水解反應(yīng) B. 淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

C. 葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng) D. 蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物為純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是( )

A.NH3 和 H2OB.CO2 和 HClC.CH4 和 H2SD.HCN 和 BF3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各種微粒濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖所示。

下列說法不正確的是

A. H2A是二元弱酸

B. HA-H++A2-的電離平衡常數(shù)Ka=10-12

C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

D. pH=4.2 時(shí)：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）

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