Question

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	第三電子層（最外層 ）上有6個電子
X	核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價
W	其單質(zhì)既能跟酸反應,又能跟堿反應,都產(chǎn)生H2

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是_______。

（2）元素Y與氫元素形成一種離子,寫出該微粒的化學式:____（用元素符號表示）。

（3）元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是____（用元素符號表示 ）,下列表述中能證明這一事實的是____（填序號 ）。

①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應

（4 ）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種的是____（填化學式 ）,理由是____________。Z的最高價氧化物對應的水化物與W的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為____。

Answer 1

【答案】146C NH4+ Cl ② H2CO3 H2CO3是弱酸，其它的都是強酸 Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

【解析】

T元素第三電子層（最外層 ）上有6個電子，則T為S元素；X核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6，則為C元素；Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性，則為N元素；Z為短周期元素，元素最高正價是+7價，則為Cl元素；W單質(zhì)既能跟酸反應，又能跟堿反應，都產(chǎn)生H2，則為Al元素，據(jù)此分析。

（1）元素X為C元素，碳元素的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是；

（2）元素Y與氫元素形成一種離子為NH4+；

（3）同周期自左而右，非金屬性增強，故非金屬Cl＞S，

①．狀態(tài)與熔沸點高低有關(guān)系，屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強弱，故①錯誤；

②．非金屬性越強氫化物越溫度，Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定，說明非金屬性Z＞T，即Cl＞S，故②正確；

③．一定條件下氯氣與硫都能與氫氧化鈉溶液，但不能比較元素的非金屬性強弱，故③錯誤，

答案為②；

（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物分別為硫酸、碳酸、硝酸、高氯酸，H2CO3屬于弱酸，其它三種酸為強酸，理由是：H2CO3是弱酸，其它的都是強酸；Z的最高價氧化物對應的水化物HClO4與W的最高價氧化物對應的水化物Al(OH)3反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。