Question

硫酸、硝酸和鹽酸既是重要的化工原料也是化學(xué)實驗室里必備的試劑。
（1）常溫下，可用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸，這是因為濃硫酸具有       性；硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，這是因為硝酸具有       性；敞口放置的濃鹽酸濃度會減小，這是因為鹽酸具有        性。
（2）①在100 mL 18 mol·L^－1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為13.44 L，則參加反應(yīng)的銅片的質(zhì)量為        （選填序號）；
a．115.2 g        b．76.8 g      c．57.6 g        d．38.4 g
②若使上述①中反應(yīng)剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式：        。
（3）工業(yè)制鹽酸是以電解飽和氯化鈉溶液為基礎(chǔ)進(jìn)行的，該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為：         。

Answer 1

（1）（3分）強(qiáng)氧化   不穩(wěn)定   揮發(fā)
（2）（3分）d（1分）  3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^—＝3Cu²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O（2分）
（3）（2分）2Cl^— — 2e^—＝Cl₂↑

解析試題分析：（1）由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下能使鋁發(fā)生鈍化，所以常溫下，可用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸；濃硝酸見光易分解生成NO₂、氧氣和水，所以硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中；由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以敞口放置的濃鹽酸濃度會減小。
（2）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44L氣體的物質(zhì)的量＝13.44L÷22.4L/mol＝0.6mol，根據(jù)方程式2H₂SO₄（濃）＋Cu CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑可知，參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量是0.6mol，質(zhì)量＝0.6mol×64g/mol＝38.4g，答案選d。
②由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸降低。而銅與稀硫酸不反應(yīng)，因此反應(yīng)中硫酸過量。又因為在酸性條件下硝酸鹽具有強(qiáng)氧化性，因此能氧化剩余的銅，反應(yīng)的離子方程式為3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^—＝3Cu²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O。
（3）電解池中陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。因此惰性電極電解飽和食鹽水時陽極是氯離子放電，電極反應(yīng)式為2Cl^— — 2e^—＝Cl₂↑。
考點(diǎn)：考查濃硫酸、濃硝酸和濃鹽酸的性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計算；電極反應(yīng)式的書寫