4．化學與生產(chǎn)、生活息息相關，下列有關說法正確的是（　�。�
A．樹林晨曦中見到的縷縷陽光，是丁達爾效應效應造成的
B．汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
C．神舟11號飛船所用太陽能電池板可將光能轉換為電能，所用轉換材料是二氧化硅
D．盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“促進低碳經(jīng)濟”宗旨

分析 A．丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質；
B．汽油的主要成分是含碳原子5～11個的烴，烴為碳氫化合物，高溫富氧環(huán)境造成氮的氧化物，與汽油不完全燃燒無關；
C．Si為半導體材料；
D．12C、13C或14C的產(chǎn)品均燃燒生成二氧化碳．

解答 解：A．丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質，則樹林晨曦中見到的縷縷陽光，是丁達爾效應效應造成的，故A正確；
B．機動車在行駛中烴類不完全燃燒，產(chǎn)生一氧化碳甚至冒黑煙，汽車尾氣排放的氮氧化物是在汽車發(fā)動機氣缸內高溫富氧環(huán)境下氮氣和氧氣的反應，不是汽油不完全燃燒造成的，故B錯誤；
C．神舟11號飛船所用太陽能電池板可將光能轉換為電能，所用轉換材料是硅，二氧化硅為光纖的材料，故C錯誤；
D．12C、13C或14C的產(chǎn)品均燃燒生成二氧化碳，均應減少使用，促進低碳經(jīng)濟，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、環(huán)境保護、性質與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：

（1）實驗室常用NH4Cl與Ca（OH）2制取氨氣，該反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）若要收集一瓶氨氣，請將圖2裝置補充完整，在虛框內畫出連接圖．
（3）下列試劑不能用于干燥NH3的是A．
A．濃硫酸      B．堿石灰      C．NaOH固體    D．CaCl2
（4）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：
①NH3→NO化學方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．      ②NO→NO2實驗現(xiàn)象是無色氣體變?yōu)榧t棕色．③NO2H2O→
HNO3氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2．
（5）圖1中，實驗室只用一種物質將NO直接轉化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質的化學式為H2O2．化學反應方程式3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O
（6）圖1中，X的化學式為N2O5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質的沸點按由高到低順序排列正確的是（　�。�
①丙三醇     
②丁烷     
③乙二醇     
④乙醇．
A．①②③④B．④③②①C．②①③④D．①③④②

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列實驗操作能達到目的是（　�。�
實驗目的實驗操作
A區(qū)分苯和四氯化碳在兩支分別盛有少量苯和四氯化碳的試管中加碘水后振蕩
B證明溴乙烷中有溴原子溴乙烷與NaOH水溶液共熱，充分反應，冷卻后加入硝酸銀溶液
C制取溴苯在苯中加鐵粉后再加溴水并振蕩
D除去苯中的甲苯向混合物中加入酸性高錳酸鉀溶液，然后分液
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氫氣 的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．利用圖1和圖2中的信息，按圖3裝置（連接的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗．

下列說法正確的是（　�。�
A．H2O2中只含有極性共價鍵，不含離子鍵
B．2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小
C．向H2O2中加入Fe2（SO4）3后，B中顏色變淺
D．H2O2分解反應中Fe2（SO4）3作催化劑，可以使反應的△H減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．按要求填寫下列空白：
（1）將10molA 和smolB 充入SL 密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應：3A+B?2C （ A、B、C均為氣體），在最初2s內，v（A）為0.6mol/（L•s）．則在2s時，B的物質的量濃度為0.6mol/L，C 的體積分數(shù)為$\frac{0.8S}{10-S}$×100%（小數(shù)點后保留一位）．
（2）某同學為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL1.0mol/L鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣（氣體體積已折算為標準狀況），實驗記錄如表（累計值）
時間/min12345
氫氣體積/mL50120232290310
①哪一時間段（0-1min、1-2min、2-3min、3-4min、4-5min）反應速率最慢4～5min，原因是因為4～5min時H+濃度�。ɑ蛩岬臐舛刃。�
②求2-3min時間段內以鹽酸的濃度變化表示的該反應的反應速率0.1mol/（L•min）（忽略溶液體積的變化）．
③為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，該同學在鹽酸中分別加入等體積的下列}溶液：
A．蒸餾水   B．NaCl溶液         C.0.5mol/L鹽酸
你認為可行的是（填序號）ABC．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．阿托酸甲酯（Y）能用于治療腸道疾病，它可由阿托酸（X）經(jīng)過下列反應合成：

下列說法正確的是（　�。�
A．X可用于合成高分子化合物，Y不能合成高分子化合物
B．X在燒堿溶液中變質，而Y在燒堿溶液中不變質
C．X分子中所有原子均可能共平面
D．X和Y分別與濃硝酸反應都能生成5種二硝基取代物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制：CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）△H，如圖表示該反應過程中的能量變化：

請回答下列問題：
（1）曲線Ⅰ中反應的活化能為2050kJ•mol-1，該反應的反應熱△H=-3kJ/mol．
（2）圖中曲線Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示使用了催化劑．
（3）升高溫度，曲線Ⅰ中反應的活化能不變（填“增大”“減小”或“不變”，下同），反應的反應熱△H不變．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案