9．利用圖1和圖2中的信息，按圖3裝置（連接的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2O2中只含有極性共價(jià)鍵，不含離子鍵
B．2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小
C．向H2O2中加入Fe2（SO4）3后，B中顏色變淺
D．H2O2分解反應(yīng)中Fe2（SO4）3作催化劑，可以使反應(yīng)的△H減小

分析 A、過(guò)氧化氫中含有氧氧非極性鍵；
B、2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
C、B瓶中H2O2在Fe（NO3）3催化劑的作用下分解快，相同時(shí)間內(nèi)放熱多，因此B瓶所處溫度高，2NO2?N2O4 平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度大，顏色變深；
D、催化劑的使用不改變△H的值．

解答 解：A、過(guò)氧化氫中含有氧氧非極性鍵，不是只含極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B、2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以溫度越高K值越小，故B正確；
C、B瓶中H2O2在Fe（NO3）3催化劑的作用下分解快，相同時(shí)間內(nèi)放熱多，因此B瓶所處溫度高，2NO2?N2O4 平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度大，顏色變深，故C錯(cuò)誤；
D、催化劑的使用不改變△H的值，所以H2O2分解反應(yīng)中Fe2（SO4）3作催化劑，但反應(yīng)的△H不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響、平衡常數(shù)及影響因素等，難度不大，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下面圖（1）和圖（2）是A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜．已知A、B兩種物質(zhì)都是烴類(lèi)，都含有6個(gè)氫原子．請(qǐng)根據(jù)圖（1）和圖（2）兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜圖選擇出可能屬于圖（1）和圖（2）的兩種物質(zhì)（　　）
A．A是C3H8；B是C6H6B．A是C4H10；B是C6H6
C．A是C3H6；B是C3H6D．A是C3H6；B是C2H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在一定條件下，在4L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，據(jù)圖分析回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)問(wèn)哪條曲線(xiàn)代表反應(yīng)物A；
（2）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，請(qǐng)說(shuō)明依據(jù)原因是反應(yīng)到最后反應(yīng)物的濃度不為零，且與生成物共存；
（3）反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.025mol/（L•min），此時(shí)V正＞V逆（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）8min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)？是（填“是”或“否”）；
（5）反應(yīng)進(jìn)行至4min時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為50%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．堿金屬元素鋰、鈉、鉀、銣、銫，隨著核電荷數(shù)的增加其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低
B．鹵族元素氟、氯、溴、碘，隨著核電荷數(shù)的增加其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高
C．NaOH、KOH、Mg（OH）2的堿性依次減弱
D．在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．樹(shù)林晨曦中見(jiàn)到的縷縷陽(yáng)光，是丁達(dá)爾效應(yīng)效應(yīng)造成的
B．汽車(chē)尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
C．神舟11號(hào)飛船所用太陽(yáng)能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是二氧化硅
D．盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D是元素周期表中前四周期的元素，其中A元素p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1； B元素p電子總數(shù)與s電子總數(shù)相等，且原子半徑比A��；C元素原子3p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；D元素原子N層上只有1個(gè)電子，且次外層的電子充滿(mǎn)在2個(gè)能級(jí)中．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：A氮 D鉀．
（2）元素A、B可以形成A2B型共價(jià)化合物，寫(xiě)出一種與A2B等電子體的化合物CO2（用化學(xué)式表示）
（3）A和B第一電離能的大小關(guān)系為：A＞B．（選填“＞”、“＜”或“=”）
（4）B和C元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物，沸點(diǎn)較髙的是H2O（填化學(xué)式），原因是水分子間形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．1H、2H、3H是同一種核素
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．四氯化碳的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．鈉硫電池是一種新型可充電電池，它以熔融的金屬鈉作為電極的反應(yīng)物，以熔融的硫和多疏化鈉（Na2Sx，熔融狀態(tài)下可電離出Na，和S42-的混合物作一個(gè)電極的反應(yīng)物，以固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na，但不能傳導(dǎo)陰離子）為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)為2Na+xS═Na2Sx．工作原理如圖所示：
（1）上述裝置工作時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（2）根據(jù)Na+的移動(dòng)方向判斷，電極B是電池的正極；電極A的電極反應(yīng)式為2Na-2e-═2Na+．
（3）題中涉及的第三周期元素中，原子半徑最小的元素在元素周期表中的位置是第ⅥA族．
（4）根據(jù)信息判斷Na2Sx中的化學(xué)鍵類(lèi)型為共價(jià)鍵和離子鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：
Fe2O3（s）+3CO（s，石墨）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

②在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線(xiàn)I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為KⅠ＞KⅡ．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)．
①工業(yè)上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成．開(kāi)始以氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=3進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．
②將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10-5，碳酸一級(jí)電離常數(shù)Ka=4.3×10-7，則NH4HCO3溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

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