已知某可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)r C(g)在密閉容器中進(jìn)行。下圖表示此反應(yīng)在不同時間t,溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量(B%)的關(guān)系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是

A.T1>T2,p1>p2,m+n>r,正反應(yīng)吸熱

B.T1<T2,p1<p2,m+n<r,正反應(yīng)吸熱

C.T1>T2,p1>p2,m+n<r,正反應(yīng)放熱

D.T1<T2,p1<p2,m+n>r,正反應(yīng)放熱

B

【解析】

試題分析:根據(jù)“先拐先平,溫高壓大”,當(dāng)壓強(qiáng)相同時,溫度為T2的先達(dá)到平衡,說明溫度是T2大于T1。但溫度越高,反應(yīng)物的含量越低,所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。當(dāng)溫度相同時,壓強(qiáng)為P2的先達(dá)到平衡,說明P2大于P1,壓強(qiáng)越大,反應(yīng)物的含量越高,所以正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng),即m+n<r;選B。

考點(diǎn):考查化學(xué)平衡圖像。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(9分)依據(jù)事實(shí),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)在101kPa時,H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O。 放出571.6kJ的熱量,

表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式為_____ _____ ____。

(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇液體燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。 則表示甲醇

燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________________________ ______

(3)已知:已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-437.3 kJ·mol一1

H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol一1

CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol一1

則煤的氣化主要反應(yīng)(碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣)的熱化學(xué)方程式是

_______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河北省高一12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是

A.K 2SO4晶體 B.NaCl溶液 C.液態(tài)HCl D.熔融的KOH

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河北省高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合,下列判斷一定正確的是

A.若c(OH-)>c(H+),a=b B.若c(K+)>c(CH3COO-),a>b

C.若c(OH-)=c(H+),a>b D.若c(K+)<c(CH3COO-),a<b

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河北省高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān),但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度

B.根據(jù)HClO的Ka=3.0×10-8,H2CO3的Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11,可推測相同狀況下,等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中,pH前者大于后者

C.常溫下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使溶液的pH減小,c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大

D.室溫下,CH3COOH的Ka=1.7×10-5,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液中的c(H+)與NH3·H2O中的c(OH-)相等

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河北省高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在恒溫、恒容的條件下,有反應(yīng)2A(g)+2B(g)??C(g)+3D(g),現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ:A、B的起始濃度均為2 mol/L;途徑Ⅱ:C、D的起始濃度分別為2 mol/L和6 mol/L,則以下敘述正確的是

A.兩途徑最終達(dá)到平衡時,體系內(nèi)混合氣的濃度相同

B.兩途徑最終達(dá)到平衡時,體系內(nèi)混合氣的百分組成不同

C.達(dá)平衡時,途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v(A)等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v(A)

D.達(dá)平衡時,途徑Ⅰ所得混合氣的密度為途徑Ⅱ所得混合氣密度的1/2

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省四地六校高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)海水中含有非常豐富的化學(xué)資,從海水中可提取多種化工原料。下圖是某工廠對海水資綜合利用的示意圖。

試回答下列問題:

(1)我國政府規(guī)定食用鹽中必須加入一定量的KIO3(碘酸鉀),其中碘元素的化合價為 價。

(2)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,方法是將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項操作:①過濾;②加過量的氫氧化鈉溶液;③加適量的鹽酸;④加過量的碳酸鈉溶液;⑤加過量的氯化鋇溶液,合理的操作順序是 ①③(填序號)。

(3)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式 ,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,陰陽兩極生成的氣體體積之和是 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(4)以海邊貝殼為原料可以制取石灰乳,貝殼的主要化學(xué)成分為 (寫化學(xué)式)。

(5)目前,世界上生產(chǎn)的鎂有60%自海水,由“母液”制“鎂”的過程中,發(fā)生了 個復(fù)分解反應(yīng)(填數(shù)目)。

(6)電解氯化鎂所得的氯氣,除用于生產(chǎn)鹽酸外,還可以用于制取漂白粉,漂白粉的有效成份

是 (寫化學(xué)式)。

(7)溴主要以Br-形式存在于海水中,提取食鹽后剩下的母液(也叫鹵水)中,Br-的濃度較大,工業(yè)上 制備的Br2的操作步驟為:一定條件下,將Cl2通入鹵水中,生成Br2,利用熱空氣將Br2吹出,Br2可用熱空氣吹出,其原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省四地六校高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法中正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.在常溫常壓下,11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA

B.在常溫常壓下,2g H2含有的原子數(shù)為2NA

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18 g H2O的體積約為22.4 L

D.0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+數(shù)為0.1 NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015福建省等四校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列操作中,一定不需要加熱的是

A.萃取 B.蒸餾 C.蒸發(fā) D.溶解

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同步練習(xí)冊答案