Question

(9分)依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）在101kPa時(shí)，H2在1．00molO2中完全燃燒生成2．00mol液態(tài)H2O。 放出571．6kJ的熱量，

表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式為_____ _____ ____。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22．68kJ。 則表示甲醇

燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________________________ ______

（3）已知：已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=-437．3 kJ·mol一1

H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH=-285．8 kJ·mol一1

CO(g)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=-283．0 kJ·mol一1

則煤的氣化主要反應(yīng)(碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣)的熱化學(xué)方程式是

_______________________________________

Answer 1

（1） H2(g) + 1/2O2(g)＝2H2O(l) △H＝－285．8kJ·mol-1。（2分）

（2） CH3OH（l）+ 3/2O2（g）＝CO2（g）+2H2O ΔH＝–725．76kJ·mol－1

（3） C(s) + H2O(g) ＝CO(g) + H2(g) ΔH＝+131．5 kJ·mol－1

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)“H2在1．00molO2中完全燃燒生成2．00mol液態(tài)H2O放出571．6kJ的熱量”可寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2(g) +O2(g) ＝2 H2O(l) ΔH= -571．6kJ/mol，將該方程式H2的變?yōu)?，就得到H2燃燒的熱化學(xué)方程式：H2(g) + 1/2O2(g)＝2H2O(l) ΔH= -258．8kJ/mol。（2）1g甲醇液體燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22．68kJ那么1molCH3甲醇燃燒放出的熱量為：22．68kJ×32=725．76kJ，所以甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+ 3/2O2（g）＝CO2（g）+2H2O ΔH＝–725．76kJ·mol－1

（3）根據(jù)題目的信息知道碳和水蒸氣反應(yīng)是：C(s) + H2O(g) ＝CO(g) + H2(g)，將這個(gè)反應(yīng)看出總反應(yīng)，給出的三個(gè)反應(yīng)看成分反應(yīng)，標(biāo)為①、②、③，將這三個(gè)反應(yīng)做這樣的轉(zhuǎn)換：①-②-③可得總反應(yīng)，則總反應(yīng)的ΔH＝-437．3-（-285．8）-（-283．0）=+131．5 kJ·mol－1，所以煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C(s) + H2O(g) ＝CO(g) + H2(g) ΔH＝+131．5 kJ·mol－1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算。