短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y，X與Z分別位于同一主族，W與X可形成兩種常見氣體WX2和WX，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，下列敘述中不正確的是（　　）
A、WX2分子中所有原子最外層都已滿足8電子結(jié)構(gòu)
B、WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型相同
C、原子半徑大小順序為：X＜W＜Y＜Z
D、乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X兩種元素
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期元素中，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，只能有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為Si元素，W與Y位于同一主族，則W為C元素，W與X可形成兩種常見氣體WX2和WX，則X為O元素，X與Z位于同一主族，則Z為S元素，據(jù)此解答．
解答： 解：短周期元素中，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，只能有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為Si元素，W與Y位于同一主族，則W為C元素，W與X可形成兩種常見氣體WX2和WX，則X為O元素，X與Z位于同一主族，則Z為S元素，
A．W與X可形成共價化合物CO2，分子中各原子均達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．CO2和SO2的均含極性鍵，分別為C=O和S=O鍵，故B正確；
C．同周期自左而右原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：O＜C＜S＜Si，故C錯誤；
D．乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含C、H、O元素，故D正確，
故選：C．
點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點正確推斷元素．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鐵屑溶于過量鹽酸后，滴加KSCN溶液后再加入下列物質(zhì)，溶液會變?yōu)榧t色的是（　　）
A、硫酸B、氨水
C、硝酸鋅D、氯化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準狀況下，一個盛滿空氣的容器重95.3g（已知空氣的平均相對分子質(zhì)量為29.0），在相同條件下若改盛滿SO2氣體時重98.8g，則此容器的體積約是（　　）
A、0.560L
B、1.12L
C、2.24L
D、3.36L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1
B、若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小
C、若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8
D、若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)常見各物質(zhì)的反應(yīng)有如圖所示的關(guān)系，已知：A、E、F為單質(zhì)，A是一種金屬，D、E、F為氣體，框圖中生成的H是一種白色沉淀，但該物質(zhì)也能溶于B的濃溶液．

（1）寫出A、E、F的化學(xué)式：
 
、
 
、
 

（2）寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）物質(zhì)H能溶于B的濃溶液的原因是
 

（4）D和F物質(zhì)反應(yīng)也能生成B，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，并指出其在工業(yè)上的某一應(yīng)用
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O2（標(biāo)準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol?L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　　）
A、60 mL
B、45 mL
C、30 mL
D、15 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：（假設(shè)混合后溶液體積等于混合前兩種溶液的體積之和，下同）
實驗編號HA物質(zhì)的量濃度
（mol/L）		NaOH物質(zhì)的量濃度
（mol/L）		混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
請回答：
（1）寫出HA的電離方程式
 
．從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
 mol/L．
（2）第②組情況表明，c
 
0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）．該混合液中c（A-）與c（Na+）的大小關(guān)系是
 
．
（3）從第③組實驗結(jié)果分析，說明此時HA的電離程度
 
（選填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）由上述所涉及的溶質(zhì)組成以下四組等體積溶液：
甲：0.1mol/LNaA；乙：0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA；丙：0.1mol/LHA；�。�0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH；則A-離子濃度由大到小的順序為
 
（填寫序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X元素的氣態(tài)單質(zhì)X2 10mL與Y元素的氣態(tài)單質(zhì)Y2 20mL均完全反應(yīng)后生成氣態(tài)物Z 20mL（氣體體積均在相同條件下測得）．氣態(tài)物Z的分子式為（　�。�
A、XY
B、X2Y
C、XY2
D、XY3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是一種非常重要的元素，它的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．砷（As）位于周期表中的第4周期，與氮元素屬同一主族元素，其廣泛分布于自然界．試回答下列問題：
（1）砷的氣態(tài)氫化物的電子式為
 
，其穩(wěn)定性比NH3
 
（填“強”或“弱”）．
（2）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．46gNO2和N2O4的混合氣體中含有
 
NA個氮原子；分子總數(shù)為NA個的NO2和CO2混合氣體含
 
 NA個氧原子數(shù)；1mol15N中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多
 
 NA個；1L 1mol/LFe（NO3）3溶液中含
 
NA個NO3-離子．
（3）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）砷的常見酸性氧化物有As2O3和As2O5，請根據(jù)圖相關(guān)信息寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式
 
．
（5）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液，則負極電極反應(yīng)式是
 
．

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