Question

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol?L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　�。�

• A、60 mL
• B、45 mL
• C、30 mL
• D、15 mL

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．Cu失去的電子都被O₂得到了，根據(jù)電子得失守恒，求出參加反應(yīng)的銅，然后求出 Cu（NO₃）₂，再根據(jù) Cu（NO₃）₂與NaOH 反應(yīng)的關(guān)系，求出NaOH 的物質(zhì)的量，最終求出NaOH溶液的體積．

解答： 解：NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，完全生成HNO₃，則整個(gè)過(guò)程中HNO₃ 反應(yīng)前后沒(méi)有變化，即Cu失去的電子都被O₂得到了，根據(jù)得失電子守恒：n（Cu）×2=n（O₂）×4
n（Cu）×2=

1.68

22.4

mol×4      
解得：n（Cu）=0.15mol  所以 Cu（NO₃）₂ 為0.15mol，
根據(jù)    Cu^2+_～2OH^-
     0.15mol  n（OH^-）         
則NaOH 為 0.15mol×2=0.3 mol，
則NaOH 體積V=

n

c

=

0.3mol

5mol/L

=0.06L，即60ml，
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算，若根據(jù)化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算，無(wú)從下手，若根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒則化繁為簡(jiǎn)，平時(shí)需注意守恒思想的應(yīng)用．