Question

3．下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹
③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；
④常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測(cè)得其pH＜5；
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）；
⑥壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深．

• A． ②③
• B． ②⑥
• C． ④⑤
• D． ⑤⑥

Answer 1

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)且存在平衡過程，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：①氯化鐵易水解生成氫氧化鐵和鹽酸，升高溫度促進(jìn)鹽酸揮發(fā)，從而促進(jìn)氯化鐵水解，所以溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體而是氫氧化鐵固體，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故不選；
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹，是因?yàn)殍F和C、水蒸氣構(gòu)成原電池，鐵被腐蝕生成帶結(jié)晶水的鐵的氧化物，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故選；
③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，減小氯氣溶解度，能用勒沙特列原理解釋，故不選；
④醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離，體積變化和定量平衡正向進(jìn)行，共同決定溶液PH，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測(cè)得其pH＜5，能用勒沙特列原理解釋，故不選；
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀 Na（l）+KCl（l）$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$K（g）+NaCl（l），利用減少鉀蒸氣，平衡正移，來制備K，故能用勒沙特列原理解釋，故不選；
⑥二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓二氧化氮減少，顏色加深，是因?yàn)轶w積變小濃度增大，所以顏色變深，故不能用勒沙特列原理解釋，故選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理，為高頻考點(diǎn)，明確平衡移動(dòng)原理內(nèi)涵及其適用條件及適用范圍即可解答，注意：平衡移動(dòng)原理適用于能引起平衡移動(dòng)的可逆反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．