【題目】(1)氯酸鉀熔化,粒子間克服了_____的作用力;二氧化硅熔化,粒子間克服了_____的作用力;碘的升華,粒子間克服了_____的作用力。三種晶體的熔點由高到低的順序是_____。
(2)下列六種晶體:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,它們的熔點從低到高的順序為_____ (填序號)。
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中,五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是_____。
(4)A、B、C、D為四種晶體,性質(zhì)如下:
A.固態(tài)時能導(dǎo)電,能溶于鹽酸
B.能溶于CS2,不溶于水
C.固態(tài)時不導(dǎo)電,液態(tài)時能導(dǎo)電,可溶于水
D.固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電,熔點為3500℃
試推斷它們的晶體類型:A_____;B_____;C_____;D_____。
(5)如圖中A~D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型,請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱:A_____;B_____;C_____;D_____。
A. B. C. D.
【答案】離子鍵 共價鍵 分子間作用力 二氧化硅>氯酸鉀>碘 ①<⑤<③<②<④<⑥ H2<CO2<HF<(NH4)2SO4<SiC 金屬晶體 分子晶體 離子晶體 原子晶體 氯化銫 氯化鈉 二氧化硅 金剛石
【解析】
分析構(gòu)成晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間的作用力,確定晶體的所屬類型,根據(jù)晶體的物理性質(zhì)變化的一般規(guī)律并結(jié)合具體情況進行分析。
(1)氯酸鉀屬于離子化合物,其在熔化過程中粒子間克服了離子鍵;二氧化硅屬于只含有共價鍵的原子晶體,其熔化時粒子間克服了共價鍵的作用力;碘屬于分子晶體,其在升華時粒子間克服了分子間作用力。在通常情況下,原子晶體的熔點高于離子晶體、離子晶體高于分子晶體,故三種晶體的熔點由高到低的順序是:二氧化硅>氯酸鉀>碘。
(2)①CO2屬于分子晶體,在常溫下是氣體;
②NaCl屬于離子晶體,在常溫下是固體;
③Na屬于熔點較低的金屬晶體,在常溫下是固體;
④Si屬于原子晶體,在常溫下是固體;
⑤CS2屬于分子晶體,在常溫下是液體,且其相對分子質(zhì)量大于CO2;
⑥金剛石屬于原子晶體,在常溫下是固體,碳原子的半徑小于硅原子,故金剛石的熔點高于晶體硅。
在通常情況下,原子晶體的熔點高于離子晶體、離子晶體高于分子晶體。綜上所述,它們的熔點從低到高的順序為①<⑤<③<②<④<⑥。
(3)H2屬于分子晶體,相對分子質(zhì)量為2,在常溫下是氣體;(NH4)2SO4屬于離子晶體,在常溫下是固體;SiC屬于原子晶體,在常溫下是固體;CO2屬于分子晶體,相對分子質(zhì)量為44,在常溫下是氣體;HF屬于分子晶體,其分子間可以形成氫鍵,在常溫下是氣體;在分子晶體中,相對分子質(zhì)量較大,其熔點較高,存在分子間氫鍵的,其熔點較高。在通常情況下,原子晶體的熔點高于離子晶體、離子晶體高于分子晶體,因此,五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是H2<CO2<HF<(NH4)2SO4<SiC。
(4)A.固態(tài)時能導(dǎo)電,說明其中含有能夠自由移動的電子,故A為金屬晶體;
B. CS2屬于非極性分子,根據(jù)相似相溶原理可知,能溶于CS2、不溶于水的晶體,其一定是由非極性分子組成的,故B屬于分子晶體;
C.固態(tài)時不導(dǎo)電,液態(tài)時能導(dǎo)電,說明其熔化后可以產(chǎn)生自由移動的離子,故C為離子晶體;
D.固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電,不可能是金屬晶體或石墨;熔點為3500℃,其熔點很高,故D為原子晶體。
(5)如圖中A~D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型:
A. 該晶體中,兩種粒子的配位數(shù)均為8,故其為氯化銫;
B. 該晶體中,兩種粒子的配位數(shù)均為6,故其為氯化鈉;
C. 該晶體中每個Si原子與相鄰的4個O原子形成共價鍵,每個O原子與相鄰的2個Si原子形成共價鍵,并且向空間發(fā)展形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),故其為二氧化硅;
D. 該晶體中每個原子與相鄰的4個原子形成共價鍵,并且向空間發(fā)展形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),故其為金剛石。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng):Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O
B. 酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應(yīng):5C2O42-+2MnO4-+16H+===2Mn2++10CO2+8H2O
C. AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液:2AgCl+S2-===Ag2S+2Cl-
D. NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱:NH4++OH-===NH3H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng);C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是
A. 加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量
B. 增大HBr濃度,有利于生成C2H5Br
C. 若反應(yīng)物增大至2 mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變
D. 若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達到平衡的時間
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。
(1)短周期某主族元素M的電離能情況如圖1所示。則M元素位于周期表的第_____族。
(2)圖2是研究部分主族元素氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象,折線c可以表達出第_____族元素氣態(tài)氫化物的沸點變化規(guī)律。兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線(a和b),你認為正確的是折線_____(填a或b)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以紅土鎳礦(含NiO及鐵、鎂、硅的氧化物等)為原料制備Ni(OH)2的工藝流程如圖:
(1)“酸浸”時,H2SO4稍過量的目的是___。
(2)“氧化”時,Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(3)“沉鐵”時生成黃鈉銑礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(4)“沉鎂”時,需綜合考慮鎂去除率和鎳損失率。不同pH下鎂去除率和鎳損失率如圖所示。
①應(yīng)控制反應(yīng)體系的pH約為___(填字母)。
A.5.0 B.6.0 C.6.5
②巳知Ksp(MgF2)=7.4×10-11。要使“沉鎂”所得濾液中c(Mg2+)≤7.4×10-7mol·L-1,則應(yīng)控制濾液中c(F-)不低于___。
(5)“沉鎳”所得濾液中,可循環(huán)使用的主要溶質(zhì)為___(填化學(xué)式)。
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【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是( )
A.Cu2(OH)2CO3(s)CuCl2(aq)Cu(s)
B.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
C.Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)
D.SiO2(s)SiCl4(l)Si(s)
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【題目】25C時,有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
下列有關(guān)微粒濃度的說法正確的是( )
A.pH均為8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液:c(Na2CO3)>c(NaCN)>c(CH3COONa)
B.濃度均為0.1mol/LNaHCO3和Na2CO3混合溶液中:2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)
C.0.2mol/LHCN溶液與0.lmol/LNaOH溶液等體積混合所得溶液中:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)
D.濃度均為0lmol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液中:c(CH3COOH)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物F是合成心臟病治療藥法西多曲的中間體,其合成路線流程圖如圖:
(1)C中的含氧官能團名稱為___和___。
(2)A-B的反應(yīng)類型為___。
(3)D的分子式為C15H18O6,寫出D的結(jié)構(gòu)簡式:___。
(4)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
②苯環(huán)上有4個取代基,分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(5)請寫出以H2C=CH2、H2C(COOC2H5)2、為原料制備的合成路線流程圖___(無機試劑和有機溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。
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【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是( )
A.通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大
B.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
D.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol
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