【題目】研究課上,老師讓同學(xué)們各自選題進行計算,其結(jié)果正確的是
A.甲同學(xué):0.2 mol MgO,經(jīng)計算,其質(zhì)量為0.2 g
B.乙同學(xué):9.03×1023個O2,經(jīng)計算,O2物質(zhì)的量為1.5 mol
C.丙同學(xué):標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L 水的體積,經(jīng)計算為 0.25 mol
D.丁同學(xué):將30 mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀釋到500mL,經(jīng)計算,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.04mol·L-1
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硒(Se)是第四周期ⅥA族元素,是人體內(nèi)不可或缺的微量元素,其氫化物H2Se是制備新型光伏太陽能電池、半導(dǎo)體材料和金屬硒化物的基礎(chǔ)原料。
(1)已知:①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) ΔH1=a kJ·mol1
②2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH2=b kJ·mol1
反應(yīng)H2(g)+Se(s)H2Se(g)的反應(yīng)熱ΔH3=___________kJ·mol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(2)T℃時,向一恒容密閉容器中加入3molH2和lmolSe,發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Se(s)H2Se(g)。
①下列情況可判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。
a.氣體的密度不變 b.υ(H2)=υ(H2Se)
c.氣體的壓強不變 d.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
②當(dāng)反應(yīng)達到平衡后,將平衡混合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉(zhuǎn)化為液體H2Se,并將分離出的H2再次通入發(fā)生反應(yīng)的密閉容器中繼續(xù)與Se反應(yīng)時,Se的轉(zhuǎn)化率會提高。請用化學(xué)平衡理論解釋_________________________________。
③以5小時內(nèi)得到的H2Se為產(chǎn)量指標(biāo),且溫度、壓強對H2Se產(chǎn)率的影響如下圖所示:
則制備H2Se的最佳溫度和壓強為______________________。
(3)已知常溫下H2Se的電離平衡常數(shù)K1=1.3×104,K2=5.0×1011,則NaHSe溶液呈___________(填“酸性”或“堿性”),該溶液中的物料守恒關(guān)系式為____________________。
(4)用電化學(xué)方法制備H2Se的實驗裝置如下圖所示:
寫出Pt電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:_________________________________。
(5)H2Se在一定條件下可以制備CuSe,已知常溫時CuSe的Ksp=7.9×1049,CuS的Ksp=1.3×1036,則反應(yīng)CuS(s)+Se2-(aq)CuSe(s)+S2-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(保留2位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物K是某藥物的合成中間體,其合成路線如圖所示:
已知:①HBr與不對稱烯桂加成時,在過氧化物作用下,則鹵原子連接到含氫較多的雙鍵碳上;
②R—CNR-CH2NH2(R表示坯基);
③R1—CN2+R-COOC2H5+C2H5OH(R表示烴基或氫原子)。
請回答下列問題:
(1)C的化學(xué)名稱為_______________。
(2)D→E的反應(yīng)類型為_________,F中官能團的名稱是____________。
(3)G→H的化學(xué)方程式為____________________。
(4)J的分子式為__________________。手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子,則K分子中的手性碳原子數(shù)目為_______。
(5)L是F的同分異構(gòu)體,則滿足下列條件的L的結(jié)構(gòu)簡式為____________。(任寫一種結(jié)構(gòu)即可)
①lmolL與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)能生成2molCO2;
②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1:2:3。
(6)請寫出J經(jīng)三步反應(yīng)合成K的合成路線:____________________(無機試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知100℃時,0.01mol·L-1NaHSO4溶液中水電離的c(H+)=10-10mol·L-1,該溫度下將pH=8的Ba(OH)2溶液V1L與pH=5的NaHSO4溶液V2L混合,所得溶液pH=7,則V1:V2為( )
A.2:9B.9:2C.1:9D.1:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2·8H2O的含量。稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液,從中取出10.00mL溶液于錐形瓶中,加2滴指示劑,用0.1000mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)),求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量為___;試樣中Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。
(2)維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體,該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。為探究該晶體的組成,設(shè)計了如下圖實驗:
有一個步驟是氮的測定:準(zhǔn)確稱取一定量橙黃色晶體,加入適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品中的氨全部蒸出,用500.00mL7.0mol/L的鹽酸溶液吸收,吸收結(jié)束后量取吸收液25.00mL,用2.00mol/L的NaOH溶液滴定過量的鹽酸,終點消耗NaOH溶液12.50mL。
①上述裝置A中,玻璃管的作用是__;
②裝置A、B三腳架處應(yīng)放置一個酒精燈作為熱源,酒精燈應(yīng)放置在__(填“A”或“B”)處。
③步驟一所稱取的樣品中含氮的質(zhì)量為__g(計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)
④有同學(xué)提出裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發(fā),會造成測得氮的含量結(jié)果將__(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】利用電解法制取 Na2FeO4 的裝置圖如圖所示,下列說法正確的是(電解過程中溫度保 持不變,溶液體積變化忽略不計)
A.Y 是外接電源的正極,Fe 電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B.Ni 電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O - 4e-== O2↑+4H+
C.若隔膜為陰離子交換膜,則電解過程中 OH-由 B 室進入 A 室
D.電解后,撤去隔膜,充分混合,電解液的 pH 比原來小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。
Ⅰ.某研究小組設(shè)計了一套制備及檢驗 SO2 部分性質(zhì)的裝置,如圖 1 所示。
(1)儀器 A 的名稱______________,導(dǎo)管 b 的作用______________。
(2)裝置乙的作用是為了觀察生成 SO2的速率,則裝置乙中加入的試劑是______________。
(3)①實驗前有同學(xué)提出質(zhì)疑:該裝置沒有排空氣,而空氣中的 O2 氧化性強于 SO2,因此 裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不能說明是 SO2 導(dǎo)致的。請你寫出 O2 與 Na2S 溶液反應(yīng)的化學(xué) 反應(yīng)方程式______________。
②為進一步檢驗裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因,進行新的實驗探究。實驗操作及現(xiàn)象見表。
序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
1 | 向 10ml 1mol·L-1 的 Na2S 溶液中通 O2 | 15min 后,溶液才出現(xiàn)渾濁 |
2 | 向 10ml 1mol·L-1 的 Na2S 溶液中通 SO2 | 溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁 |
由實驗現(xiàn)象可知:該實驗條件下 Na2S 溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是 SO2 導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實驗 1 反應(yīng)較慢的原因可能是______________。
Ⅱ.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法,其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉(zhuǎn)化 為 SO2 , 以 淀 粉 和 碘 化 鉀 的 酸 性 混 合 溶 液 為 SO2 吸 收 液 , 在 SO2 吸 收 的 同 時 用 0.0010mol·L-1KIO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定,檢測裝置如圖 2 所示:
[查閱資料] ①實驗進行 5min,樣品中的 S 元素都可轉(zhuǎn)化為 SO2
②2IO3-+5SO2+4H2O=8H++5SO42-+I2
③I2+SO2+2H2=2I-+SO42-+4H+
④IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
(4)工業(yè)設(shè)定的滴定終點現(xiàn)象是______________。
(5)實驗一:空白試驗,不放樣品進行實驗,5min 后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為 V1mL
實驗二:加入 1g 樣品再進行實驗,5min 后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為 V2mL
比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn) V1 遠遠小于 V2,可忽略不計 V1。 測得 V2 的體積如表
序號 | 1 | 2 | 3 |
KIO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL | 10.02 | 9.98 | 10.00 |
該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為______________。
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【題目】25℃時,向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. 25℃時H2C2O4的一級電離常數(shù)為Ka1=104.3
B. pH=2.7的溶液中:c(H2C2O4)=c(C2O42-)
C. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42-)
D. 滴加NaOH溶液的過程中始終存在:c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)
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【題目】常溫下,向50 mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液,得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如下圖所示。下列說法正確的是
A. 若a點pH=4,且c(Cl-)=m·c(ClO-),則Ka(HClO)=
B. 若x=100,b點對應(yīng)溶液中:c(OH-)>c(H+),可用pH試紙測定其pH
C. b~c段,隨NaOH溶液的滴入,逐漸增大
D. 若y=200,c點對應(yīng)溶液中:c(OH-)-c(H+)=2c(Cl-)+c(HClO)
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