8．用系統(tǒng)命名法給下列各烴命名：
①
②
③

分析 判斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進行命名，其核心是準確理解命名規(guī)范：
（1）烷烴命名原則：
①長：選最長碳鏈為主鏈；
②多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；
③近：離支鏈最近一端編號；
④小：支鏈編號之和最�。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；
⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面；
（2）有機物的名稱書寫要規(guī)范．

解答 解：①該有機物最長碳鏈含有7個C，主鏈為庚烷，選取主鏈中含有支鏈最多的碳鏈為主鏈，編號從兩邊都可以，在2、5號C各含有一個甲基，該有機物命名為：3，5-二甲基庚烷，
故答案為：3，5-二甲基庚烷；
②該有機物分子中最長碳鏈含有8個C，主鏈為辛烷，從左邊開始編號，在2號C含有一個甲基，在5號C上含有一個乙基，該有機物命名為：2-甲基-5-乙基辛烷，
故答案為：2-甲基-5-乙基辛烷；
③該有機物分子中最長碳鏈含有8個C，主鏈為辛烷，從右上方開始編號，在3號C含有2個甲基，在6號C含有1個甲基，該有機物名稱為：3，3，6-三甲基辛烷，
故答案為：3，3，6-三甲基辛烷．

點評 本題考查了有機物的命名，題目難度中等，該題注重了基礎性試題的考查，側(cè)重對學生基礎知識的檢驗和訓練，該題的關(guān)鍵是明確有機物的命名原則，然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．

試回答：
（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是de
a．C　　　　　b．N2　　　c．Na    d．Mg   e．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為FeCl3；C溶液在貯存時應加入少量X，理由（用離子方程式和必要的文字說明）2Fe3++Fe=3Fe2+、防止Fe2+被氧化．
（3）若X為化合物，A、B、C為含金屬元素的無機化合物，A溶液與C溶液反應生成B．則X的可能為NaOH或CO2（填化學式），A溶液與C溶液反應生成B的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓或HCO3-+OH-=H2O+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

【探究一】
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是Fe表面發(fā)生了鈍化，生成了一層氧化物膜．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水　b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為66.7%．
【探究二】
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．
（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前　b．A-B間　c．B-C間　d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是D中黑色粉末變紅，E中白色粉末變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向下列溶液滴加稀鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀鹽酸，沉淀又溶解的是（　�。�
A．Na2SiO3B．BaCl2C．AgNO3D．NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在某溫度時，一定量的元素A的氫化物AH3，在恒溫密封容器中完全分解為兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時壓強增加了75%，則A單質(zhì)的分子式為A4，寫出AH3分解反應的化學方程式：4AH3=6H2+A4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧氣反應時可以生成氧化鉀（K2O）、過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物，現(xiàn)將鉀與氧氣在一定條件下的反應產(chǎn)物溶于水，所得溶液用HCl溶液進行反應，終點時消耗HCl為73g，則單質(zhì)鉀的質(zhì)量為（　�。�
A．39gB．59gC．78gD．97g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．由鈦鐵礦（主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3）制備TiCl4、綠礬等產(chǎn)品的一種綜合工藝流程圖如下：

【提示】TiO2+的水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2．n H2O+2H+回答下列問題：
（1）硫酸與二氧化鈦反應的離子方程式是TiO2+2H+=TiO2++H2O．
（2）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)TiCl4 和CO氣體的熱化學方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1．
（3）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性．該過程中有如下反應發(fā)生．
A：2Fe3++Fe=3Fe2+
B：2TiO2+（無色）+Fe+4H+=2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
C：Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（無色）+Fe2++2H+
I．結(jié)合信息判斷Fe3+、TiO2+、H+氧化性強弱：Fe3+＞TiO2+＞H+
II．加入鐵屑的作用是將Fe3+還原為Fe2+，生成Ti3+保護Fe2+不被氧化．
（4）往②中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，析出水合二氧化鈦沉淀．請用化學平衡理論分析通入高溫水蒸氣的作用：水解是吸熱反應，通入高溫水蒸氣能降低H+濃度，提高溶液溫度，促進平衡向水解方向移動，從而析出TiO2•H2O．
（5）依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是產(chǎn)生了廢氣、廢液、廢渣等（只要求寫出一項）．
（6）綠礬（摩爾質(zhì)量為278g/mol）可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe2O3），556akg綠礬，理論上可生產(chǎn)紅色顏料1000amol．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y  同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖所示），下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B．在Z導管出來的氣體中無二氧化碳
C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D．在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖為周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A C
 B 
A．B為第二周期的元素B．C為ⅤA族元素
C．三種元素中A可以為金屬元素D．C是化學性質(zhì)最活潑的非金屬

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