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【題目】橋環(huán)烴是指由兩個碳環(huán)共用兩個或兩個以上碳原子的一類環(huán)烴,二環(huán)[110]丁烷( 是最簡單的一種橋環(huán)烴。下列關于該化合物的說法錯誤的是(

A.互為同分異構體

B.二氯代物共有4

C.所含碳碳鍵不只是單鍵

D.每個碳原子均處于與其直接相連的原子構成的四面體內部

【答案】C

【解析】

A.由二環(huán)[1,1,0]丁烷的結構簡式可知其分子式為C4H6,它與互為同分異構體,正確,A不選;

B.二環(huán)[11 ,0]丁烷的二氯代物中,兩個氯原子取代同一個碳原子上的氫原子的結構有1種,兩個氯原子取代不同碳原子上的氫原子的結構有3種,共有4種,正確,B不選;

C.二環(huán)[1,1,0]丁烷分子中的碳碳鍵均是單鍵,錯誤,C選;

D.二環(huán)[1,1,0]丁烷分子中,每個碳原子均形成4個單鍵,類似于甲烷分子中的碳原子,處于與其直接相連的原子構成的四面體內部,正確,D不選。

答案為C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】恒容密閉容器中充入,發(fā)生反應,所得實驗數據如下表,下列說法正確的是

實驗編號

溫度

起始時物質的量

平衡時物質的量

800

800

a

a

900

A.正反應為放熱反應

B.實驗①中,反應達平衡,用X表示的平均反應速率

C.實驗②中,該反應的平衡常數

D.實驗②中,達到平衡時,a大于

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應:A(s)B(s)+C(g)+4D(g),若測得生成的氣體質量是同溫同壓下相同體積氫氣的10倍,且當所生成的氣體體積在標準狀況下為22.4L時,所得B的質量為30.4g,則A的摩爾質量為(

A.130.4gmol-1B.50.4gmol-1

C.182.4gmol-1D.252gmol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CCuO在一定溫度下反應,產物有Cu、CO、。將混合,隔絕空氣加熱,將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水,反應一段時間后共收集到標準狀況氣體,生成沉淀的質量為。下列說法中不正確的是

A.反應后的固體混合物中單質Cu的質量為

B.反應后的固體混合物中含有碳

C.反應后的固體混合物總質量為

D.反應后的固體混合物中氧化物的物質的量為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下將氣體緩緩地通入到含2molKOH的混合溶液中直至過量,生成沉淀的物質的量與所通的體積關系如圖所示。下列關于整個反應進程中的各種描述正確的是

A.段和段發(fā)生的反應相同

B.段發(fā)生反應的離子方程式為:

C.,

D.D點所得溶液中離子濃度的關系為:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)某學生用0.1500 mol/L NaOH溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:

A.用蒸餾水洗凈滴定管

B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C.用酸式滴定管取稀鹽酸25.00 mL,注入錐形瓶中,加入酚酞

D.另取錐形瓶,再重復操作2~3次

E.檢查滴定管是否漏水

F.取下堿式滴定管用標準NaOH溶液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2~3 cm處,再把堿式滴定管固定好,調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度

完成以下填空:

(1)滴定時正確操作的順序是(用序號字母填寫):____ → F → → D。

(2)操作F中應該選擇圖中滴定管_____(填標號)。

(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應注意觀察_____。

(4)滴定結果如表所示:

滴定次數

待測液體積/mL

標準溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

0.60

20.60

3

25.00

0.20

20.19

計算該鹽酸的物質的量濃度為_____(精確至0.0001)。

(5)下列操作會導致測定結果偏高的是_____。

A.堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗

B.滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,錐形瓶內有液滴濺出

C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定終點時發(fā)現氣泡

D.達到滴定終點時,仰視讀數

(6)氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。測血鈣的含量時,進行如下實驗:

①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH42C2O4晶體,反應生成 CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產物為CO2,還原產物為Mn2+。

③終點時用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

Ⅰ、寫出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式_____________________

Ⅱ、判斷滴定終點的方法是________________________

Ⅲ、計算:血液中含鈣離子的濃度為_____mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(  )

3.9 g苯與足量的H2反應時,參與反應的碳碳雙鍵數為0.15NA

3.1 g氧化鈉和3.9 g過氧化鈉的混合物中含有的陰離子總數為0.1NA

1.8 g 14CH4和水蒸氣(H218O)的混合氣體中含有的電子數目為NA

④常溫下1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液所含的數目相同

⑤常溫下,4.6 g NO2N2O4的混合氣體中所含原子總數為0.3NA

⑥將1 mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-ClO-數目之和為2NA

⑦高溫下,16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應轉移的電子數為0.8NA

A.①②④⑥B.②⑤⑦

C.②③⑥⑦D.③⑤⑥⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質在適宜的條件下反應,其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為21的是(

A.

B. Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

C. CaH2+2H2O===CaOH2+2H2

D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( 。

A.C5H10共有8種同分異構體(不考慮立體異構)

B.的名稱為3-甲基丁烷

C.CH3COOCH2CH3 CH3CH2COOCH3互為同分異構體

D.苯甲醇和苯酚互為同系物

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