【題目】鑒別甲烷和氫氣兩種無色氣體的正確方法是( )
A.通入溴水
B.點燃后罩上干燥的冷燒杯
C.通入澄清石灰水
D.點燃后罩上內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯

【答案】D
【解析】這兩種可燃性氣體的燃燒產(chǎn)物不同,甲烷燃燒生成CO2和水,氫氣燃燒只生成水,據(jù)此可以鑒別.

所以答案是：D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. Ka(HA)=1×10-6mol/L

B. b點c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C. c點時，隨溫度升高而減小

D. a→c過程中水的電離程度始終增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】沸騰時只需克服范德華力的液體物質(zhì)是

A．水 B．酒精 C．溴 D．水銀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中同類別同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A.二甲苯
B.丁醇
C.一氯丁烯
D.二氯丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NO2與SO2能發(fā)生反應(yīng):NO2+SO2SO3+NO,某研究小組對此進行相關(guān)實驗探究。

(1)已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-113.0 kJ mol-1

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196. 6 kJ mol-1

則NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+N0(g) △H= ________.

(2)實驗中，尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH溶液吸收N02時，發(fā)生的反應(yīng)為：

2NO2+2OH- =NO2- +NO3- +H2O,反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵是________(填化學(xué)鍵的類型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式為____________。

(3)在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[n0(NO2) : n0 (SO2)] 進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[a(NO2)]。 部分實驗結(jié)果如圖所示:

①當(dāng)容器內(nèi)_______(填標(biāo)號)不再隨時間的變化而改變時，可以不斷反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)。

a.氣體的壓強

b.氣體的平均摩爾質(zhì)量

c.氣體的密度

d.NO2的體積分?jǐn)?shù)

②如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是________。

③若A點對應(yīng)實驗中，S02(g)的起始濃度為c0 molL-1 ，經(jīng)過t min達到平衡狀態(tài)，該時段化學(xué)反應(yīng)速率 (N02)= _________molL-1min -1.

④圖中C、D兩點對應(yīng)的實驗溫度分別為Tc和Td，通過計算判斷：：Tc_____Td(填“＞”、“=”或“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碲（Te)的單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有重要應(yīng)用。

(1)下列關(guān)于碲及其化合物的敘述不正確的是_______。

A.Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族

B. Te的氧化物通常有TeO2和TeO3

C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性強

D.熱穩(wěn)定性H2Te比H2S弱，H2Te比HI強

(2)25℃時，亞碲酸（H2TeO3)的 = 1×10-3, =2×10-8。0. 1 mol . L-1H2TeO3 的電離度 a 約為___________ (); NaHTeO3的溶液的pH_______7(填“＞”、“=”或“＜”）。

(3)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。工業(yè)上常用銅陽極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲，其工藝流程如下：

①“堿浸”時TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________。

②“沉碲”時控制溶液的pH為4. 5～5. 0,生成Tea沉淀。酸性不能過強的原因是_________；防止局部酸度過大的操作方法是____________。

③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

④工業(yè)上還可以通過電解銅陽極泥堿浸、過濾后的濾液得到單質(zhì)碲。已知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列物質(zhì)：①11H與21H；②O2與O3；③CH3CH2CH2CH3與；④CH4與C3H8；⑤CH3CH2CH2CH3與 ．請回答下列問題：

（1）互為同位素的是__（填序號，下同）．

（2）互為同系物的是__．

（3）互為同分異構(gòu)體的是__．

（4）屬于同一種物質(zhì)的是__．

（5）用習(xí)慣命名法命名的名稱是__．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硫的敘述中，正確的是 （ ）

A．硫的非金屬性較強，故只能以化合態(tài)存在于自然界中

B．能與Cu、Fe、O 2 等物質(zhì)反應(yīng)，S作氧化劑

C．硫燃燒得SO 3 ，可以制得硫酸

D．S與Cu反應(yīng)生成Cu 2 S，而不能生成CuS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上鑲?cè)肴舾摄~塊以減緩其腐蝕

B. 向0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小

C. 一定溫度下，增大反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)容器的體積，平衡不移動

D. 反應(yīng)TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自發(fā)進行，其原因是ΔS>0

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