【題目】NO2SO2能發(fā)生反應(yīng):NO2+SO2SO3+NO,某研究小組對此進(jìn)行相關(guān)實驗探究。

(1)已知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H=-113.0 kJ mol-1

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196. 6 kJ mol-1

NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+N0(g) H= ________.

(2)實驗中,尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH溶液吸收N02時,發(fā)生的反應(yīng)為:

2NO2+2OH- =NO2- +NO3- +H2O,反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵是________(填化學(xué)鍵的類型);用NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式為____________

(3)在固定體積的密閉容器中,使用某種催化劑,改變原料氣配比[n0(NO2) : n0 (SO2)] 進(jìn)行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同,也可能不同),測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[a(NO2)]。 部分實驗結(jié)果如圖所示:

當(dāng)容器內(nèi)_______(填標(biāo)號)不再隨時間的變化而改變時,可以不斷反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。

a.氣體的壓強

b.氣體的平均摩爾質(zhì)量

c.氣體的密度

d.NO2的體積分?jǐn)?shù)

如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點的平衡狀態(tài),應(yīng)采取的措施是________。

A點對應(yīng)實驗中,S02(g)的起始濃度為c0 molL-1 ,經(jīng)過t min達(dá)到平衡狀態(tài),該時段化學(xué)反應(yīng)速率 (N02)= _________molL-1min -1.

圖中C、D兩點對應(yīng)的實驗溫度分別為TcTd,通過計算判斷::Tc_____Td(、“=”)。

【答案】 -41.8kJ/mol 共價鍵 SO2+2OH-=SO32-+H2O d 降低溫度 c0/5t =

【解析】(1)2NOg+O2g2NO2gH=-113.0kJmol-1,2SO2g+O2g2SO3gH=-196.6kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律可知, 可得NO2g+SO2g═SO3g+NOg),則H==-41.8kJmol-1,即NO2g+SO2g═SO3g+NOgH=-41.8kJmol-1

(2)在離子反應(yīng)2NO2+2OH- =NO2- +NO3- +H2ONO2分子內(nèi)的化學(xué)鍵存在鍵的斷裂和形成,生成NO3- 時形成了共價鍵;用NaOH溶液吸收少量SO2生成Na2SO3的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O;

(3)a.反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變,體積不變,則氣體的壓強始終不變,無法判斷是平衡狀態(tài),故a錯誤;b.氣體的總質(zhì)量和氣體總物質(zhì)的量始終不變,氣體的平均摩爾質(zhì)量始終是定值,無法判斷是平衡狀態(tài),故b錯誤;c.氣體的總質(zhì)量和氣體的體積始終不變,則氣體的密度始終不變,無法判斷是平衡狀態(tài),故c錯誤;d.NO2的體積分?jǐn)?shù)不再隨時間變化而變化,為平衡狀態(tài),故d正確;答案為d;

在原料氣配比不變的情況下,欲將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點的平衡狀態(tài),NO2的轉(zhuǎn)化率增大,說明平衡正向移動,可采取降溫的措施來實施;

NO2+SO2SO3+NO

起始濃度(molL-1) 0.4c0 c0 0 0

變化濃度為 (molL-1) 0.4c0 ×0.5

經(jīng)過t min達(dá)到平衡狀態(tài),該時段化學(xué)反應(yīng)速率 (NO2)= molL-1min -1=c0/5tmolL-1min -1

TcNO2+SO2SO3+NO

起始物質(zhì)的量(mol) n n 0 0

變化物質(zhì)的量 (mol) 0.5n 0.5n 0.5n 0.5n

平衡物質(zhì)的量 (mol) 0.5n 0.5n 0.5n 0.5n

此時平衡常數(shù)Kc==1;

TcNO2+SO2SO3+NO

起始物質(zhì)的量(mol) 3 n 2 n 0 0

變化物質(zhì)的量 (mol) 1.2n 1.2n 1.2n 1.2n

平衡物質(zhì)的量 (mol) 1.8n 0.8n 1.2n 1.2n

此時平衡常數(shù)Kd==1=Kc,因平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),則Tc=Td。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下,28 g CO C2H4 混合氣體中的碳原子數(shù)為 NA

B. 1 mol N2 3 mol H2 充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為 2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L 己烷中含有的碳碳鍵數(shù)為 2.5NA

D. 32 g 硫粉與足量的 Cu 粉完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA

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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法中正確的是( 。
A.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型有機(jī)非金屬材料
B.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
C.“玉不琢不成器”、“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化
D.“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)

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【題目】A~H八種短周期主族元素在周期表中的相對位置如下圖所示,已知C元素形成的單質(zhì)有“國防金屬”的美譽,E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與E的最簡單氫化物反應(yīng)生成離子化合物。

(1)寫出B、G對應(yīng)的元素符號______________

(2)D元素在周期表中的位置為______________。

(3)B、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序為______________(寫離子符號)。

(4)上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的是______________(寫化學(xué)式)。

(5)B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒的火焰顏色為______________,所形成化合物的電子式為______________。

(6)C元素的單質(zhì)可以在D和F組成的一種氣態(tài)化合物中燃燒,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

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【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.25molL1min1,下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)方程式中,x=1

B. 2min時,A的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 2min時,A的物質(zhì)的量為0.75mol

D. 反應(yīng)速率v(B)=0.25 molL1min1

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【題目】鑒別甲烷和氫氣兩種無色氣體的正確方法是( )
A.通入溴水
B.點燃后罩上干燥的冷燒杯
C.通入澄清石灰水
D.點燃后罩上內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯

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【題目】下列氣體中,極易溶于水的是

A. O2B. N2C. H2D. HCl

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【題目】根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布,對F2和HF分子中形成的共價鍵描述正確的是

A. 兩者都為s-s σ 鍵 B. 兩者都為p-p σ 鍵

C. 前者為p-p σ 鍵,后者為s-p σ 鍵 D. 前者為s-s σ 鍵,后者為s-p σ 鍵

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【題目】A、、、是短周期元素,、、處于同一周期,元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,、、具有相同電子層結(jié)構(gòu),下列說法正確的是( )

A. 原子序數(shù): B. 原子半徑: C. 最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性: D. 離子半徑:

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