液中,反應(yīng)完畢后濾去未反應(yīng)的金屬,并在恒溫下蒸發(fā),當蒸發(fā)到140g溶液時開始析出每分子含7個結(jié)晶水的晶體,繼續(xù)蒸發(fā)到析出20.5g晶體時剩下溶液105g。求:①此金屬的原子量;②所生成的硫酸鹽在蒸發(fā)到開始結(jié)晶時的溶解度。

40g


解析:

設(shè)金屬為M,生成MSO4為xmol。

M+H2SO4====MSO4+H2↑

1mol    1mol

液。140-105=35(g)是減少的飽和溶液的質(zhì)量,其中有MSO4·7H2O 20.5g,則140g飽和溶液中有MSO4·7H2O為yg。

35∶20.5=140∶y   y=82(g)

M+96+7×18=246  M=24

設(shè)溶解度為Sg。

          S=40(g)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?浙江模擬)K3[Fe(C2O43]?3H2O[三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體]易溶于水,難溶于乙醇,可作為有機反應(yīng)的催化劑.實驗室可用鐵屑為原料制備,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下,請回答下列問題:
Fe(s)+H2SO4═FeSO4+H2
FeSO4+H2C2O4+2H2O═FeC2O4?2H2O↓+H2SO4
2FeC2O4?2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe(C2O43]+6H2O
2Mn
O
-
4
+5C2
O
2-
4
+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
(1)鐵屑中常含硫元素,因而在制備FeSO4時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體,該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收.下列吸收裝置正確的是
A
A


(2)在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化,目的是
防止Fe2+的水解
防止Fe2+的水解
;
在將Fe2+氧化的過程中,需控制溶液溫度不高于40℃,理由是
防止H2O2分解
防止H2O2分解
;
得到K3[Fe(C2O43]溶液后,加入乙醇的理由是
三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小
三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小

(3)析出的K3[Fe(C2O43]晶體通過如圖所示裝置的減壓過濾與母液分離.
下列操作不正確的是
BC
BC

A.選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙
B.放入濾紙后,直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀,再打開水龍頭抽濾
C.洗滌晶體時,先關(guān)閉水龍頭,用蒸餾水緩慢淋洗,再打開水龍頭抽濾
D.抽濾完畢時,應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管,以防倒吸
(4)晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定,主要步驟有:
①稱量,②置于烘箱中脫結(jié)晶水,③冷卻,④稱量,⑤重復(fù)②~④至恒重,⑥計算.
步驟③需要在干燥器中進行,理由是
防止吸水
防止吸水
;步驟⑤的目的是
檢驗晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去
檢驗晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去

(5)晶體中C2
O
2-
4
含量的測定可用酸性KMnO4標準溶液滴定.滴定過程中發(fā)現(xiàn),開始時滴入1滴KMnO4標準溶液,紫紅色褪去很慢,滴入一定量后,紫紅色很快褪去,理由是
生成的Mn2+起催化作用
生成的Mn2+起催化作用

(6)下列關(guān)于酸式滴定管的使用,正確的是
BC
BC

A.滴定管用蒸餾水洗滌后,即可裝入標準溶液
B.裝入標準溶液后,把滴定管夾在滴定管夾上,輕輕轉(zhuǎn)動活塞,放出少量酸液,使尖嘴充滿酸液
C.滴定管中溶液體積應(yīng)讀數(shù)至小數(shù)點后第二位
D.接近終點時,需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴.

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科目:高中化學(xué) 來源:同步題 題型:實驗題

實驗室可用以下裝置制備乙酸乙酯(鐵架臺等夾持裝置已略去)
實驗使用的藥品如下:
冰醋酸14.3 mL(約0.25 mol)、95% 乙醇23 mL(0.37 mol)、濃H2SO4、飽和Na2CO3溶液、飽和CaCl2溶液。(CaCl2易跟乙醇生成CaCl2·6CH3CH2OH;140℃時,乙醇會發(fā)生分子間脫水生成易燃的乙醚的反應(yīng))
實驗過程:主要是將各種裝置連接好并檢查氣密性后,根據(jù)以下步驟進行:
①在蒸餾燒瓶里注入少量乙醇和所需的全部濃H2SO4并混合均勻,在分液漏斗里加入剩余的乙醇和全部冰醋酸并混合均勻;
②用油浴加熱,溫度保持在130~ 140℃;
③將分液漏斗內(nèi)液體緩慢滴人蒸餾燒瓶,調(diào)節(jié)滴入液體的速率,使之與餾出酯的滴液速率大致相同,直到加料完畢;
④溫度保持一段時間直到?jīng)]有液體餾出,停止加熱;
⑤取下吸濾瓶B,將飽和Na2CO3溶液分批分次加到餾出液里,邊加邊振蕩至沒有氣泡產(chǎn)生時為止;
⑥將B中液體倒在另一分液漏斗中分液,棄去水層;
⑦在分液漏斗油層中加入飽和CaCl2溶液,振蕩后靜置,分層分液,棄去水層。油層為粗制乙酸乙酯。 試回答:
(1)配料時為何先加乙醇后加濃H2SO4__________________;濃H2SO4的作用是________________。
(2)配料中的乙醇和乙酸未按物質(zhì)的量比1:1的理由是_____________________
(3)操作③使加料與餾出液速率大致相等的理由是______________________
(4)用飽和Na2CO3溶液洗滌酯的主要目的是__________________;用飽和CaCl2溶液洗滌酯的目的是
______________________。
(5)如果同時用Na2CO3與CaCl2兩種飽和溶液洗滌酯,會出現(xiàn)的情況是____________________。
(6)在粗酯中還含有的主要有機物是__________________,產(chǎn)生它的原因是___________________。
(7)實驗時B瓶支管接有長導(dǎo)管通向室外的理由是______________________

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