廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其它簡單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作防倒吸安全瓶的是

B

解析試題分析：該裝置是排液量氣裝置，故A錯誤；該裝置可作為安全瓶防倒吸，因為進氣管較短（剛漏出瓶塞）若發(fā)生倒吸，倒吸液會被盛裝在B 瓶中，不會再倒流到前一裝置，從而防止倒吸，故B正確；該裝置是混氣裝置，進入C 瓶中兩氣體在C 瓶中充分混合，故C錯誤；該裝置是洗氣裝置，故D錯誤，答案選B。
考點：考查防止倒吸裝置的判斷
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范的實驗設(shè)計能力。關(guān)于常見裝置特點以及用途需要注意積累和總結(jié)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是（   ）

A．a(chǎn)-b-c-d-e-e-f-g-hB．a(chǎn)-e-d-c-b-h-i-g
C．a(chǎn)-d-e-c-b-h-i-gD．a(chǎn)-c-b-d-e-h-i-f

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某學生在實驗室制取Cl2時可能進行如下操作：①連接好裝置檢查氣密性；②緩慢加熱；③加入MnO2粉末；④由分液漏斗向燒瓶里加濃鹽酸；⑤多余的Cl2用NaOH吸收；⑥用向上排空氣法收集Cl2，其正確操作順序是

A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤
C．①③④②⑥⑤ D．③①④②⑥⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫146 g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應�、谟�87 g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應，則所得氯氣

A．②比①多 B．①比②多 C．一樣多 D．無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中，正確的是

A．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解其相應的氯化物水溶液制得的
B．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用
C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在實驗室利用濃鹽酸和MnO2制氯氣，制備裝置中應安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗，有關(guān)理由敘述錯誤的是

A．防止氯氣擴散到空氣中造成污染 B．便于控制加入鹽酸的量
C．長頸漏斗不便于添加液體 D．盡量避免HCl揮發(fā)到空氣中

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某學生用實驗室常見的酸、堿、鹽和金屬單質(zhì)為反應物，并利用一個底部有小孔的試管和一個廣口瓶組裝成如圖所示的裝置。試回答：

(1)若試管中裝有銅絲網(wǎng)隔板，利用該裝置可制取哪些氣體？
                                             (寫出兩種)。
(2)若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板，則該裝置可用于制取何種氣體？                        。該反應的離子方程式是：                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

軟錳礦中含MnO2約70%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分；閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分�？蒲腥藛T開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，制取Zn、MnO2和Na2SO4。其工藝流程如下：

（1）I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。寫出MnO2、CuS與硫酸反應的化學方程式：                                               ；
（2）已知Fe(OH)3、Al(OH)3、Zn(OH)2三種物質(zhì)開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物
 		Fe(OH)3
 		Al(OH)3
 		Zn(OH)2
 
開始沉淀pH
 		2.3
 		4.0
 		5.6
 
完全沉淀pH
 		4.1
 		5.2
 		8.0
 
 
則III中調(diào)節(jié)溶液的pH至5.2～5.4，此時生成沉淀M的成分為          （寫化學式），III中加入MnO2的作用是                                            ；
（3）Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線（g/100g水）如圖，則IV中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶、           、用乙醇洗滌后干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是                     ；

（4）V是用惰性電極電解制得Zn和MnO2，則陽極的電極反應式為                    ；
（5）綠色化學思想在本工藝中得到了充分體現(xiàn)，在本工藝流程中可循環(huán)使用的主要物質(zhì)有：MnO2、ZnCO3、MnCO3、       和      （寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（15分）某研究小組用黃銅礦（主要成分是CuFeS2，其中S為-2價）為主要原料煉銅，其總反應為：2CuFeS2+2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2。事實上該反應是按如下流程分步進行的：



（1）氧化Ⅰ的反應主要是煅燒生成的硫化亞鐵被進一步氧化為氧化亞鐵，并與二氧化硅反應生成礦渣。礦渣的主要成分是     （填化學式）。
（2）據(jù)報道，有一種細菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽，反應是在酸性溶液中發(fā)生的。該反應的化學方程式為     。
（3）我國學者研究發(fā)現(xiàn)，以精CuFeS2礦為原料在沸騰爐中與O2（空氣）反應，生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶，得到CuSO4·5H2O，生產(chǎn)成本能夠降低許多。有關(guān)實驗結(jié)果如下表：

沸騰爐溫度/℃
560
580
600
620
640
660
水溶性Cu/%
90.12
91.24
93.50
92.38
89.96
84.23
酸溶性Cu/%
92.00
93.60
97.08
97.82
98.16
98.19
①CuFeS2與O2反應的化學方程式為     。
②實際生產(chǎn)過程中沸騰爐溫度為600～620 ℃。則控制溫度的方法是     。
③當溫度高于600～620 ℃時，生成物中水溶性銅下降的原因是     。
④生成物冷卻后的除鐵的實驗操作方法主要是     。已知在溶液中，Cu2+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.7、6.7，F(xiàn)e3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.1、3.2；如果制得的硫酸銅溶液中含有少量的Fe3+，請寫出除去溶液中Fe3+的實驗操作步驟：     。

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