(14分)用如下圖所示裝置可以完成一系列實驗(圖中夾持裝置已略去)

請回答下列問題:
Ⅰ.若氣體a是Cl2,裝置A、B、C中的試劑依次為: FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。
裝置
A
B
C
D
試劑
FeCl2溶液
淀粉KI溶液
石蕊溶液
 
                  
現(xiàn)象
溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色
 
             
 
             
 
離子方程式
 
             
 
             
 
 
             
II.若氣體a是SO2,裝置A、B、C中的試劑依次為:品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氫硫酸(硫化氫的水溶液)。
裝置
A
B
C
試劑
品紅溶液
酸性高錳酸鉀溶液
硫化氫的水溶液
現(xiàn)象
                 
紫色退去
                  
體現(xiàn)SO2的性質(zhì)
                
                 
氧化性
(1)寫出C中發(fā)生反應的化學方程式                             。
(2)D裝置中用氫氧化鈉溶液來吸收SO2,為了防止倒吸,應該選用下列裝置中的     (填序號)。
(14分)
裝置
A
B
C
D
試劑
 
 
 
NaOH溶液
現(xiàn)象
 
溶液變藍
先變紅后退色
 
離子方程式
Cl2+ 2Fe2+ = 2Fe3+ +2Cl-
Cl2+2I=I2 +2Cl-          
 
Cl2+2OH= Cl +ClO+2H2O
 
裝置
A
B
C
試劑
 
 
 
現(xiàn)象
 紅色退去        
 
生產(chǎn)淡黃色沉淀    
體現(xiàn)SO2的性質(zhì)
 漂白性        
     還原性           
 
(以上表中每空1分)
(1)SO2 + 2H2S ="=3S↓+" 2H2O(2分)
(2)①③(2分)

試題分析:若氣體a是Cl2,裝置A、B、C中的試劑依次為: FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液;氯氣和氯化亞鐵反應生成氯化鐵;和碘化鉀反應生成碘單質(zhì);會使石蕊先變紅后褪色;尾氣要用氫氧化鈉來吸收。若氣體a是SO2,裝置A、B、C中的試劑依次為:品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氫硫酸(硫化氫的水溶液),品紅會褪色,酸性高錳酸鉀也會褪色;氫硫酸會生成黃色沉淀。
點評:氯氣和二氧化硫的性質(zhì)中需要特別注意的是:氯氣溶于水后生成的次氯酸具有強氧化性,會使有色物質(zhì)褪色后不再恢復;二氧化硫是化合性的漂白劑,使物質(zhì)褪色后還能恢復。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

Ⅰ、下列實驗操作不正確的是       
①用分液漏斗分離環(huán)己烷和苯的混合液體
②將10滴溴乙烷加入到1 mL 10%的燒堿溶液中,加熱片刻后,冷卻,先加過量的硝酸,再滴加2滴2%的硝酸銀溶液,以檢驗水解生成的溴離子。
③分離苯和苯的同系物,可以采用蒸餾的方法。
④實驗室制溴苯時選用的試劑可以是溴水、苯和鐵屑
Ⅱ、為檢驗利用溴乙烷發(fā)生消去反應后生成的氣體中是否含乙烯的裝置如右圖所示;卮穑

(1)溴乙烷發(fā)生消去反應的化學方程式為:          
(2)試管a的作用是                  ;
(3)若省去試管a,試管b中試劑為              

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,填寫下列空白。
⑴如果將儀器①②③連接 順序改為②①③,則可以檢驗出的物質(zhì)是:_________  ,不能檢驗出的物質(zhì)是:_________ 。
(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佗邰,則可以檢驗出的物質(zhì)是__________;不能檢驗出的物質(zhì)是__________。
⑶如果將儀器的連接順序改為②③①,則可以檢驗出的物質(zhì)是:____  ____,不能檢驗出的物質(zhì)是:________ 。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(11分)請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置。其流程是,用濃鹽酸和MnO2先制取純凈干燥的Cl2(不收集),后試驗干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性。試回答:

(1)按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來(填接口標號):
  a             ,                ,      h 。
裝置中存在什么問題                         。
(2)燒瓶中發(fā)生反應的化學反應方程式是                                            。
(3)D裝置的作用是                     ,F(xiàn)裝置的作用是                         。
(4)C瓶中的現(xiàn)象是             ,以上事實說明起漂白作用的物質(zhì)是                         。
(5)E中反應的離子方程式是                                               

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(16分)實驗室用氯化鈉固體配制1.00 mol /L的NaCl溶液100 mL,回答下列問題:
1.主要儀器
托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,還需要的玻璃儀器是_______________。
2.配制步驟
(1)計算:根據(jù)n=c·V,m=n·M ,則m(NaCl)=__________ g。
(2)稱量:用托盤天平準確稱取NaCl固體__________g。
(3)溶解:將稱好的NaCl固體放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;用玻璃棒攪拌,并冷卻至室溫。
(4)移液:
(5)洗滌:用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2-3次,并將洗滌液都注入容量瓶中,輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻。
(6)定容:將蒸餾水注入容量瓶,當液面距容量瓶頸刻度線1 cm~2 cm時,
改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切。
(7)搖勻:蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻。
右圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,指出圖中的錯誤:

_____________________________________________。
3.若實驗遇到下列情況,對NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填寫“偏高”、“偏低”或“不變”)?
①為加速固體溶解,可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時,立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。              。
②溶解的NaCl溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯:              。
③定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度。             。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

(15分)淀粉水解的產(chǎn)物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制備草酸,裝置如圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去):實驗過程如下:①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中,水浴加熱至85℃~90℃,保持30 min,然后逐漸將溫度降至60℃左右;②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中;③控制反應液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3、98%H2SO4的質(zhì)量比為2:1.5)溶液;④反應3h左右,冷卻,減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。

硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應:
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O         
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O      3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題:
(1)實驗①加入98%硫酸少許的目的是:                                    。
(2)冷凝水的進口是    (填a或b);實驗中若混酸滴加過快,將導致草酸產(chǎn)量下降,其
原因是                              。
(3)檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為               。
(4)草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中,除燒杯,玻璃棒外,還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有
(5)當尾氣中n(NO2):n(NO)=1:1時,過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收,發(fā)生的化學反應方程式為:                                  。
(6) 將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸。用KMnO4標準溶液滴定,該反應的離子方程式為:2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
稱取該樣品0.12 g,加適量水完全溶解,然后用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(雜質(zhì)不參與反應),此時滴定終點的現(xiàn)象為                              。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示,則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分數(shù)為        。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)某興趣小組為研究乙酸乙酯的制取,進行如下實驗。
實驗一 用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯
甲、乙同學分別使用圖1、圖2裝置制取乙酸乙酯。

圖1                             圖2
(1)制取乙酸乙酯的化學方程式為                                             
(2)將飽和碳酸鈉溶液換成氫氧化鈉溶液是否可行,并解釋原因                        
(3)圖1導管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液,而圖2裝置中的儀器C的末端可以插入飽和碳酸鈉溶液的原因是                                              
實驗二  測定乙酸乙酯的純度
取乙同學所得乙酸乙酯樣品1.0 g,放入20.00 mL 0.500 mol.L-1的NaOH溶液中,充分振蕩四小時,滴入兩滴酚酞后,用0.075 mol·L-1的鹽酸標準溶液滴定,重復三次實驗測得鹽酸用量的平均值為20.00 mL。
(4)該乙酸乙酯樣品的純度為           
(5)達到滴定終點時,溶液顏色由         變?yōu)?u>             
(6)下列操作能引起乙酸乙酯純度偏低的原因是                   
A.酸式滴定管未潤洗B.酸式滴定管滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
C.配制鹽酸標準液時,定容俯視D.乙酸乙酯未完全水解
E.乙酸乙酯中含有乙酸                 F.錐形瓶未潤洗

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

A~D是中學化學實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖(圖2-1-5)。
(1)請從①~⑧中選出必須使用溫度計的實驗,把編號填入最適宜的裝置圖A~C下的空格中(多選要倒扣分)。
①酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯
②電石跟水反應制乙炔
③分離苯和硝基苯的混合物
④苯跟溴的取代反應
⑤石油分餾實驗
⑥濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣
⑦測定硝酸鉀在水中的溶解度
⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫

(2)選用裝置D做苯的硝化實驗,D中長玻璃管的作用是:

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(5分)右圖是實驗室常用的制取氣體的裝置

(1)采用B裝置制取氧氣時化學方程式:                              
(2)C裝置用途很多,可用來洗氣。如要除去O2中少量的CO2可用到此裝置,此時瓶中盛          (填化學式)溶液,導管由            出(填d或e,下同);用排空氣法收集氫氣(瓶中為空氣),導管由          出。

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同步練習冊答案