Question

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K =__________________。

（2）該反應(yīng)為_________反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）

（3）若反應(yīng)溫度升高，CO2的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)；

（4）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______。

A.容器中壓強不變 B.混合氣體中 c（CO）不變

C.v正（H2）＝v逆（H2O） D.c（CO2）＝c（CO）

（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為_____℃。

Answer 1

【答案】c（CO）c（H2O）/c（CO2）c（H2） 吸熱 增大 BC 830

【解析】

(1)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K= ，故答案為：；

(2)由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明化學(xué)平衡正向移動，因此正反應(yīng)方向吸熱，故答案為：吸熱；

(3)若反應(yīng)溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明平衡正向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；

(4)A、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，壓強的改變不會要引起平衡的移動，故A錯誤；B、化學(xué)平衡時，各組分的濃度不隨時間的改變而改變，混合氣體中c(CO)不變是平衡的標志，故B正確；C、化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)是v正=v逆，所以v正(H2)=v逆(H2O)表明水的正逆反應(yīng)速率相同，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；D、c(CO2)=c(CO)時，和二者的起始量與反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能表明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明達到了平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選BC；

(5)平衡濃度符合下式c(CO2)c(CH2)=c(CO)c(H2O)時，濃度熵和平衡常數(shù)相等均等于1，平衡常數(shù)只受溫度的影響，當K=1時，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，溫度是830℃，故答案為：830。