Question

【題目】ⅰ用1～18號(hào)元素符號(hào)及其形成的化合物的化學(xué)式填空。

（1）原子半徑最小的元素是_____。

（2）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是____。

（3）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是______。

（4）最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物的是____________。

（5）氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是______。

ⅱ（6）寫出CO2、H2O2的電子式：

CO2__________、H2O2__________。

（7）用電子式表示HCl和MgBr2的形成過程：

HCl__________；MgBr2__________。

ⅲ用X表示原子：

（8）中性原子的中子數(shù)N＝________；

（9）AXn－共有x個(gè)電子，則該陰離子的質(zhì)子數(shù)Z＝______；

（10）12C16O2分子中的中子數(shù)N＝_______。

Answer 1

【答案】H Na Na（或NaOH） Al[或Al(OH)3）] N A-Z x-n 22

【解析】

ⅰ（1）原子的電子層數(shù)越少，其原子半徑越小，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，原子半徑最小的是H元素，故答案為：H；

（2）同主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，同周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則1～18號(hào)元素中原子半徑最大的是Na元素，故答案為：Na；

（3）元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，同周期元素從左向右，金屬性依次減弱，同主族元素從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，則1～18號(hào)元素中金屬性最強(qiáng)的是Na，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是氫氧化鈉，故答案為：Na（或NaOH）；

（4）最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物的是氫氧化鋁；故答案為：Al[或Al(OH)3）]；

（5）氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的氣體是NH3，故答案為：N；

ⅱ（6）二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中存在兩對(duì)碳氧共用電子對(duì)，電子式為：；雙氧水為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)O-O鍵，電子式為：，故答案為：；；

（7）氯化氫為共價(jià)化合物，分子中氫原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，用電子式表示形成過程為；溴化鎂是離子化合物，由溴離子與鎂離子構(gòu)成，用電子式表示的形成過程為，故答案為：；；

ⅲ（7）X原子的質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A，由質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)可知，X原子的中子數(shù)N＝A－Z，故答案為：A-Z；

（8）AXn－共有x個(gè)電子，原子AX的電子數(shù)為x－n，原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則AXn－的質(zhì)子數(shù)為x-n，故答案為：x-n；

（9）由質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)可知，12C16O2分子中的中子數(shù)為（12—6）＋（16—8）×2＝22，故答案為：22。