【題目】工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應(yīng)如下，針對(duì)上述反應(yīng)，在其它條件不變時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 加入適當(dāng)催化劑，可以提高苯乙烯的產(chǎn)量

B. 在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率

C. 僅從平衡移動(dòng)的角度分析，工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件

D. 加入乙苯至反應(yīng)達(dá)到平衡過(guò)程中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不斷增大

【答案】C

【解析】由方程式可以知道，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)小于生成物氣體的計(jì)量數(shù)，則采取低壓、低溫有利于平衡向正向移動(dòng)，以此解答該題。

催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，A錯(cuò)誤；在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上縮小體積，壓強(qiáng)增大，則平衡逆向移動(dòng)，乙苯的轉(zhuǎn)化率減小,B錯(cuò)誤；反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)小于生成物氣體的計(jì)量數(shù)，在恒容條件下，容器的壓強(qiáng)不斷增大,不利于平衡向正向移動(dòng)，則工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件,C正確；加入乙苯至反應(yīng)達(dá)到平衡過(guò)程中，氣體的總質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量逐漸增大，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不斷減小，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)

完成下列填空：

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。若只改變一個(gè)影響化學(xué)平衡的因素，則下列關(guān)于平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)關(guān)系的敘述正確的是______(填序號(hào))。

a．K值不變，平衡不移動(dòng)

b．K值變化，平衡一定移動(dòng)

c．平衡移動(dòng)，K值可能不變

d．平衡移動(dòng)，K值一定變化

(2)若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))。

a．υ正(NO2)=2υ正(NO)

b．NO和Cl2的物質(zhì)的量之比不變

c．混合氣體密度保持不變

d．c (NO2)：c (NO)：c (Cl2)=4：2：1

(3)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和適量NaCl固體，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)υ(NO2)=0.015mol/(Lmin)，則平衡后n (Cl2)=______mol，此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為а1；保持其它條件不變，擴(kuò)大容器的體積，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為а2，則а2_____а1(選填“＞”、“＜”或“=”)。

實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得到1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液。

(4)兩溶液中c(NO3﹣)、c(NO2﹣)和c(CH3COO﹣)由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

(5)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是__________(填序號(hào))。

a．向溶液A中加適量水

b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水

d．向溶液B中加適量NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，常溫下，0.5molCH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為__。

（2）已知：N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g) ΔH1=+akJ·mol-1

N(g)+3H(g)=NH3(g) ΔH2=-bkJ·mol-1

NH3(g)=NH3(l) ΔH3=-ckJ·mol-1

寫(xiě)出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成液氨的熱化學(xué)方程式__。

（3）SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中，只存在S-F鍵，已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，F-F鍵能為160kJ·mol-1，S-F鍵能為330kJ·mol-1，試寫(xiě)出S(s)和F2(g)反應(yīng)生成SF6(g)的熱化學(xué)方程式__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素，又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示，甲電極上發(fā)生如下反應(yīng)：CO（NH2）2+ H2O-6e－→CO2+N2+6H+，則

A.甲電極是陰極

B.電解質(zhì)溶液可以是KOH溶液

C.H+從甲電極附近向乙電極附近遷移

D.每2molO2理論上可凈化1molCO（NH2）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2000年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予兩位美國(guó)化學(xué)家和一位日本化學(xué)家，以表彰他們?cè)趯?dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻(xiàn)，他們首先把聚乙炔樹(shù)脂制成導(dǎo)電塑料，下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A. 聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物

B. 聚乙炔的化學(xué)式為

C. 聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)

D. 聚乙炔樹(shù)脂不加任何填充物即可成為電的良導(dǎo)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮?dú)�。按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，首先通入一段時(shí)間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫(xiě)字母)，操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮?dú)獾捏w積時(shí)，應(yīng)注意①_________________；②_________________。

（6）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氮?dú)獾捏w積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。

A．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量

B．生成水的質(zhì)量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

電離常數(shù)

（25℃）

（1）同溫同物質(zhì)的量濃度的HCOONa（aq）與NaClO（aq）中pH大的是________。

（2）1molCl2與2molNa2CO3（aq）反應(yīng)除生成NaCl外還有_______________（填化學(xué)式）。

（3）向一定量的NaHCO3（aq）中通入少量的SO2（g），反應(yīng)的離子方程式為__________。亞硒酸（H2SeO3）也是一種二元弱酸，常溫下是一種無(wú)色固體，易溶于水，有較強(qiáng)的氧化性。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，0.2mol·L-1的HX溶液中c(HX)：c(X-)=99:1，下列說(shuō)法正確的是

A.升溫至30℃時(shí)，溶液c(HX)：c(X-)=99:1

B.25℃時(shí)，K(HX)≈2×10-5

C.向溶液中加入適量NaX固體，酸的電離平衡向左移動(dòng)，達(dá)到新的平衡時(shí)c(X-)減小

D.加水稀釋后，溶液中c(X-)、c(H＋)、c(OH－)均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫化鈉是重要的化工原料，大多采用無(wú)水芒硝（Na2SO4）—炭粉還原法制備，原理為Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：

（1） Na2S溶液顯堿性，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的方程式（主要）______，上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是___________。

（2）常溫下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHS溶液與Na2S溶液混合，混合溶液中c(S2－)_____c(HS－) （填“大于”、“小于”或“等于”）。若混合溶液的pH=10，則c(HS－)＋3c(H2S)－c(S2－)= ___________________

（3）已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。上述所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質(zhì)。為測(cè)定產(chǎn)品的成分，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，步驟如下：

a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。

b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入過(guò)量ZnCO3懸濁液除去Na2S后，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1I2溶液滴定至終點(diǎn)，用去5.00mL I2溶液。

c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振蕩。用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。

①步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為________。

②判斷步驟c中滴定終點(diǎn)的方法為______________。

③計(jì)算試樣中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

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