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2．300℃、70MPa下二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實，2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列敘述錯誤的是（　�。�
A．反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應
B．使用催化劑可大大提高生產效率
C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率
D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

分析 根據催化劑、溫度、濃度對化學反應速率和化學平衡的影響來分析解答，并注意吸熱反應與反應的條件無關．

解答 解：A、反應需在300℃進行是為了獲得較快的反應速率，不能說明反應是吸熱還是放熱，故A錯誤；
B、因催化劑能提高化學反應速率，加快反應進行，則在一定時間內提高了生產效率，故B正確；
C、充入大量CO2氣體，能使平衡正向移動，提高H2的轉化率，故C正確；
D、從平衡混合物中及時分離出產物，使平衡正向移動，可提高CO2和H2的轉化率，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查化學反應速率和化學平衡知識，易錯點為利用化學平衡知識判斷反應吸熱還是放熱時，一定要注意溫度的變化使反應正向移動還是逆向移動，倘若給出的信息為溫度條件則無法判斷，升高溫度化學平衡向吸熱的方向移動，而吸熱反應取決于反應物與生成物總能量的相對大�。�

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（　　）
A．苯、甲苯、環(huán)己烷B．甲苯、苯酚、己烯
C．甲酸、乙醛、乙酸D．乙二醇、苯、四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．含CN-的廢水有劇毒，可用液氯在堿性條件下將其氧化成OCN-，OCN-再進一步被氧化為無毒物質．有關反應如下：
（1）KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是C．
（2）寫出KOCN在KOH溶液中與氯氣反應生成無毒物質的化學方程式：2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O．
（3）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L，該廢水的密度為1g/mL．現(xiàn)用氯氧化法處理，該廠每日處理上述廢水20t，使KCN完全轉化為無毒物質，每天至少需液氯35.5 kg（保留到小數(shù)點后1位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A．水電離產生的c（OH-）=1×10-12 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
B．能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
D．PH=1的水溶液中：Al3+、NH4+、AlO2-、Br-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．寫出下列反應化學方程式，并寫出該反應屬于何反應類型．
（1）乙烯使溴水褪色Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br，加成反應
（2）苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱，取代反應；
（3）由乙炔制聚氯乙烯CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH2=CHCl，加成反應、nH2C=CHCl$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$，加聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗中，既屬于氧化還原反應，又是放熱反應的是（　�。�
A．灼熱的焦炭與CO2反應B．制水煤氣的反應
C．鋅與硫酸溶液的反應D．水的分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下表為各物質中所含的雜質以及除去這些雜質選用的試劑或操作方法，正確的是（　�。�
 物質雜質除雜試劑或操作方法
A．FeSO4CuSO4加入過量鐵粉，過濾
B．NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)
C．NaCl溶液I2加酒精，萃取分液
D．KNO3溶液AgNO3加入NaCl溶液，過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．探究式學習是學生獲取知識的一種重要方法，對學生的自主創(chuàng)新能力的培養(yǎng)有很大幫助．某研究性學習小組在探究塑料降解制備乙烯和汽油時做了如下實驗．裝置如圖：
（1）寫出你所知道的生成乙烯的化學方程式（至少寫出三個）：?CH≡CH+H2→CH2═CH2、?CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O、?C4H10$\stackrel{△}{→}$CH2═CH2+CH3-CH3（或CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2═CH2↑+NaCl+H2O等）
（2）Ⅲ中的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色，Ⅳ的反應方程式是CH2═CH2+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+2H2O．
（3）據此現(xiàn)象提出你在治理白色污染方面的設想：選擇更為理想的催化劑，使得塑料的降解可以在工業(yè)生產方面大規(guī)模進行，這樣既治理了白色污染，又生產了汽油，還提高了汽油的產量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．四種常見的短周期非金屬元素在周期表中的相對位置如下所示，其中乙元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍．請用化學用語回答：
 甲 乙 
  丙 丁
（1）丙在元素周期表中的位置第三周期第VIA族
（2）乙的兩種常見單質分別是O2、O3
（3）甲乙丙丁的氣態(tài)氫化物水溶液顯酸性的是（寫化學式）H2S，HCl
（4）氫元素和乙組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是（寫化學式）H2O2．此化合物可將堿性工業(yè)廢水中CN-氧化為可溶性碳酸鹽和氨，相應的離子方程式H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3
（5）實驗室制備丁單質的離子方程式4H+（濃）+2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑
（6）若甲的元素符號為X．
已知：①X2（g）+2O2（g）═X2O4（l）△H=-19.5KJ/mol
②X2H4（l）+O2（g）═X2（g）+2H2O（g）△H=-534.2KJ/mol
則液態(tài)X2H4和液態(tài)的X2O4反應生成氣態(tài)X2和氣態(tài)H2O的熱化學方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol．

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