【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體,B和G是液體,其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷:
(1)化學(xué)式X____________,A__________,B________。
(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是____________法、__________法。
(3)寫出C→E的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________。
(4)請(qǐng)寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式____________________________。
【答案】(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3;NH3;H2O
(2)排水;向上排空氣
(3)2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2
(4)4NH3+5O24NO+6H2O
【解析】本題有兩個(gè)突破口:一是X與H+與OH-均可以反應(yīng)生成氣體,二是C氣體與Na2O2的反應(yīng)。能跟OH-反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有NH4+,因此A為NH3。與H+反應(yīng)生成氣體,說明X中可能含有CO32-或HCO3-,這與C與Na2O2的反應(yīng)相聯(lián)系,可推知C為CO2,綜合X可能為NH4HCO3或(NH4)2CO3。D為NO(易被O2氧化),F(xiàn)為NO2(易與H2O反應(yīng)),分別用排水、向上排氣法收集。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有:
(1)用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為 。
(2)某溫度下,向容積為4 L的容器通人6 mol CO2和6mol CH4,發(fā)生反應(yīng)(i),平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)均為,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ,CH4的轉(zhuǎn)化率為 。該溫度下反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積增大至10L,平衡向___________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于DNA與RNA的敘述,正確的是( )
A. 在細(xì)胞內(nèi)存在的主要部位相同 B. 構(gòu)成的五碳糖不同
C. 核苷酸之間的連接方式不同 D. 構(gòu)成的堿基相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫(H2O2),當(dāng)它們混合時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵,并放出大量熱。已?.4 mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65 kJ的熱量。
(1)寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式:肼____________過氧化氫____________。
(2)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________________。
(3)已知H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1,則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí),放出的熱量是________kJ。
(4)上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,不正確的是( )
A.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵
B.H2O比H2S穩(wěn)定,H—S鍵比H—O鍵更難斷裂
C.最外層只有一個(gè)電子的原子與鹵素原子形成的化學(xué)鍵可能是離子鍵,也可能是共價(jià)鍵
D.離子鍵和共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)都是電性的相互作用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列描述正確的是
A.“O”既可以表示宏觀上的氧元素,也可以表示微觀的一個(gè)氧原子
B.燒堿、純堿按物質(zhì)分類都屬于堿
C.氧氣、臭氧均為氧單質(zhì),所以物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)完全相同
D.泡沫滅火器的滅火原理是降低了可燃物的著火點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣,其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O (g)。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。完成下列填空:
(1)半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入 溶液中(填寫試劑名稱),出現(xiàn) ,可以證明有硫化氫存在。
(2)寫出半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換的反應(yīng)方程式 ;若半水煤氣中V(H2): V(CO): V(N2)=9:7:4,經(jīng)CO變換后的氣體中:V(H2): V(N2)=__________。
(3)堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氫氧化鈉洛液,為測(cè)定其溶液組成,采用雙指示劑法進(jìn)行滴定。
步驟:用移液管量取V0mL的該溶液于錐形瓶中,先滴入1-2滴酚酞做指示劑,滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)用去c mol.L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液VlmL,此時(shí)再向溶液中滴入1-2滴__________做指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)又用去V2mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液。
第二次滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________________。
數(shù)據(jù)處理:通過Vl和V2的相對(duì)大小可以定性也可定量判斷溶液的組成。
若V1>V2,寫出此時(shí)的溶質(zhì)的化學(xué)式_______________。
若2V1=V2,寫出此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序_________________。
討論:若V1<V2,在第一次滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管,第二次滴定前發(fā)現(xiàn)并糾正了錯(cuò)誤,則____________(填化學(xué)式)濃度偏大。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸240ml。
(1)在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)志中的____________。
(2)選用的主要儀器有:__________
①燒杯,②玻璃棒,③量筒,④膠頭滴管,⑤____________。
(3)請(qǐng)將下列各操作,按正確的序號(hào)填在橫線上。
A.用量筒量取濃H2SO4
B.反復(fù)顛倒搖勻
C.用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面恰好與刻度線相切
D.稀釋濃H2SO4
E.將冷卻后的稀釋液轉(zhuǎn)入容量瓶
F.將蒸餾水注入容量瓶,直到液面距刻度線1-2cm處
G.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,并將洗滌液注入容量瓶,輕輕搖動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻,其操作正確的順序依次為____________________________。
(4)簡(jiǎn)要回答下列問題:
①所需濃硫酸的體積為____________mL,如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用____________mL的量筒最好
②下列操作使所配溶液濃度偏高的是__________
A.用水洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
B.用量筒來量取濃硫酸,讀數(shù)時(shí),俯視量筒
C.?dāng)嚢柽^程中有液體濺出
D.在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體未冷卻至室溫
E.定容時(shí),俯視刻度線
F.容量瓶用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥馬上用來配制溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人生病時(shí)要合理用藥。下列藥品與其作用不匹配的是
A. 氫氧化鋁:中和過多胃酸 B. 阿司匹林: 解熱鎮(zhèn)痛
C. 青霉素:消炎抗菌 D. 醫(yī)用碘酒:人體補(bǔ)碘
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