13．對于反應：3S+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2S+K2SO3+3H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．硫是氧化劑，KOH是還原劑
B．反應中共轉移4摩爾電子
C．還原劑和氧化劑質量比是1：2
D．氧化產物和還原產物的質量比是1：2

分析 3S+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2S+K2SO3+3H2O中，S元素的化合價由0升高為+4價，由0降低為-2價，以此來解答．

解答 解：A．只有S元素的化合價變化，S既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；
B．若3mol硫完全反應，1molS為還原劑，則反應中共轉移了1mol×（4-0）=4mol電子，故B正確；
C.3mol硫完全反應，1molS為還原劑，2molS作氧化劑，則還原劑與氧化劑的質量比是1：2，故C正確；
D．氧化產物為K2SO3，還原產物為K2S，由反應可知，則氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：2，而質量比不是1：2，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染考慮，最好的方法是（　�。�
A．銅$\stackrel{濃硫酸}{→}$硝酸銅B．銅$\stackrel{稀硫酸}{→}$硝酸銅
C．Cu$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CuCl2$\stackrel{AgNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2D．Cu$\stackrel{空氣}{→}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．H2D與H2T互為同素異形體
B．不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵
C．${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是中子數(shù)不同、質子數(shù)相同的同種核素
D．短周期第 IVA與第 VIIA族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產、高分子合成等工業(yè)，草酸晶體受熱到100℃時失去結晶水，成為無水草酸．某學習小組的同學擬以甘蔗渣為原料用水解-氧化-水解循環(huán)進行制取草酸如圖1．

請跟據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）圖1中①②的氧化-水解過程是在上圖2的裝置中進行的，指出裝置A的名稱三頸燒瓶．
（2）圖1中①②的氧化-水解過程中，在硝酸用量、反應的時間等條件均相同的情況下，改變反應溫度以考察反應溫度對草酸收率的影響，結果如圖3所示，請選擇最佳的反應溫度為70℃，為了達到圖3所示的溫度，選擇圖2的水浴加熱，其優(yōu)點是便于控制溫度，使裝置受熱均勻．
（3）在圖示③④中的操作涉及到抽濾，洗滌、干燥，下列有關說法正確的是BC．
A．在實驗過程中，通過快速冷卻草酸溶液，可以得到較大的晶體顆粒，便于抽濾
B．在洗滌沉淀時，應關小水龍頭，使洗滌劑緩緩通過沉淀物
C．為了檢驗洗滌是否完全，應拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管，從吸濾瓶上口倒出少量濾液于試管中進行相關實驗．
D．為了得到干燥的晶體，可以選擇在坩堝中直接加熱，并在干燥器中冷卻．
（4）要測定草酸晶體（H2C2O4•2H2O）的純度，稱取7.200g制備的草酸晶體溶于適量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定（5H2C2O4+2MnO4-+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O）；
①取25.00mL草酸溶液的儀器是酸式滴定管．
②在草酸純度測定的實驗過程中，下列說法正確的是：CD．
A．潤洗滴定管時，應從滴定管上口加滿所需的酸或堿液，使滴定管內壁充分潤洗
B．移液管取草酸溶液時，需將尖嘴處的液體吹入錐形瓶，會使實驗誤差偏低
C．滴定時，左手輕輕向內扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松動漏出溶液
D．滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，會使實驗誤差偏高
③判斷滴定已經達到終點的方法是：向錐形瓶中滴入最后一滴高錳酸鉀標準液，錐形瓶中溶液變成淺紅色且半分鐘后不變色．
④達到滴定終點時，消耗高錳酸鉀溶液共20.00mL，則草酸晶體的純度為87.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一定條件下的反應：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（正反應吸熱）達到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是　　（　�。�
A．溫度、體積不變，充入氬氣B．條件不變，對體系加熱
C．溫度、體積不變，充入氯氣D．溫度不變，增大容器體積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．2010年廣州亞運會的火炬（潮流）采用低碳環(huán)保的碳氫化合物丙烷作為燃料，其燃燒后所生成的產物為水和二氧化碳，不會對環(huán)境造成污染，環(huán)保安全．已知有以下四個熱化學反應方程式：
①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-b kJ•mol-1
③2C3H8（g）+9O2（g）═4CO2（g）+2CO（g）+8H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
④$\frac{1}{2}$C3H8（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2H2O（g）△H=-d kJ•mol-1
其中a、b、c、d最大的是（　�。�
A．aB．bC．cD．d

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硼酸（H3BO3）是一種一元弱酸，微溶于水，回答下列問題．
（1）H3BO3本身不能電離，只能通過結合來自水中的OH-而釋放出H+，試寫出H3BO3溶液的電離方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+，該物質的電離方式和中學另一種常見物質的電離相似，該物質是（寫化學式）NH3或Al（OH）3；
（2）硼砂（Na2B4O7?10H2O）是硼酸的一種重要鈉鹽，工業(yè)上可利用碳堿法制取，以下是某化工集團利用合成氨脫碳尾氣生產硼砂及其它化工產品的流程圖．

回答下列問題：
①合成氨常用CH4與水蒸氣反應，制取H2的同時獲得脫碳尾氣（上述流程圖中的某物質），所發(fā)生的化學方程式為CH4+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+4H2．
②輕質碳酸鎂的組成可表示為xMgCO3．yMg（OH）2．zH2O，某小組為測定其成份，準確稱取2.33g樣品，充分加熱后稱得剩余物質質量為1.00g，所得氣體經濃硫酸吸收，濃硫酸增重0.45g，則該輕質碳酸鎂的化學式為：4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O．
③結合②中的結論，推測該工廠生產硼砂溶液的化學方程式為：10Mg2B2O5+5Na2CO3+11CO2+20H2O=5Na2B4O7+4[4MgCO3．Mg（OH）2.4H2O]↓．
④a處的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
⑤該工藝可實現(xiàn)多種產品的聯(lián)產，其中屬于聯(lián)產產品的是abc．
a．輕質碳酸鎂   b．輕質氧化鎂   c．液態(tài)二氧化碳   d．純堿．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．相同溫度下，容積均恒為2L的甲、乙、丙3個密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-l．實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：下列敘述正確的是（　�。�
容器起始各物質的物質的量/mol達到平衡時體系能量的變化
SO2O2SO3Ar
甲2100放出熱量：Q1
乙1.80.90.20放出熱量：Q2=78.8kJ
丙1.80.90.20.1放出熱量：Q3
A．Q1＞Q3＞Q2=78.8kJ
B．三個容器中反應的平衡常數(shù)均為K=2
C．甲中反應達到平衡時，若升高溫度，則SO2的轉化率將大于50%
D．若乙容器中的反應經tmin達到平衡，則0～tmin內，v（O2）=$\frac{1}{5t}$ mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol Na2O和Na2O2的混合物中，陰陽離子總數(shù)為3NA
B．非標準狀況下，NA個CO2分子所占的條件不可能為22.4L
C．24.4gNa2O•SiO2中含有0.2NA個SiO2分子
D．56gFe投入1000mL3.5mol•L-1稀硝酸中，充分反應，轉移電子總數(shù)為3NA

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