Question

【題目】紫菜中含有比較豐富的碘，通常以KI形式存在。KMnO4是強(qiáng)氧化劑，能氧化H2O2、SO32—、Br—、I—、S2—、Fe2+等。某化學(xué)興趣小組擬對市面上銷售的某品牌紫菜進(jìn)行碘的提取和含碘量測定，設(shè)計了如下實驗步驟：

A．將灼燒后的紫菜灰溶于水，配成懸濁液，過濾

B．將水溶液和試劑甲加入分液漏斗中，震蕩后靜置，放出下層溶液備用

C．取干燥的紫菜m g于坩堝中灼燒

D．向濾液中滴加少量硫酸酸化的3%的H2O2溶液a ml，充分反應(yīng)

E．對下層溶液進(jìn)行某操作，得到碘單質(zhì)并回收試劑甲

（1）對上述實驗步驟進(jìn)行合理的排序：__________________________________。

（2）步驟D中發(fā)生的離子反應(yīng)為：____________________________________________。

小組中甲同學(xué)分析實驗時認(rèn)為步驟D中的H2O2可能有剩余，故取少量酸性高錳酸鉀溶液，向其中滴加D中反應(yīng)后的溶液，若溶液的紫色褪去，則說明H2O2還剩余。小組乙同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論存在不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)牡胤�，請指出你認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)牡胤剑?/span>__________________________

（3）步驟E中“某操作”是_____________。

（4）若實驗用的H2O2溶液的密度為1g/cm3，假定所加H2O2溶液恰好完全反應(yīng)完，則該紫菜中碘的含量可表示為：_______________g/100g（結(jié)果不化簡）

Answer 1

【答案】 CADBE 2H+ + H2O2 + 2I— ＝ I2 + 2H2O 若步驟D中I—未反應(yīng)完全，則剩余的I—也可使高錳酸鉀溶液褪色 蒸餾

【解析】（1）碘的提取和含碘量測定應(yīng)先：C．取干燥的紫菜m g于坩堝中灼燒；A．將灼燒后的紫菜灰溶于水，配成懸濁液，過濾；D．向濾液中滴加硫酸酸化的3%的H2O2溶液a mL，充分反應(yīng)；B．將水溶液和試劑甲加入分液漏斗中，震蕩后靜置，放出下層溶液備用；E．對下層溶液進(jìn)行某操作，得到碘單質(zhì)并回收試劑甲，實驗步驟進(jìn)行合理的排序為：CADBE；（2）步驟D中發(fā)生的是過氧化氫氧化碘離子為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2H+ + H2O2 + 2I－ ＝ I2 + 2H2O；實驗過程中碘離子、過氧化氫都可以和高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)使之褪色；步驟D中的H2O2可能有剩余，取少量酸性高錳酸鉀溶液，向其中滴加D中反應(yīng)后的溶液，若溶液褪色則說明還剩余H2O2。小組乙同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論存在不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)牡胤�，請指出你認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)牡胤剑�若步驟D中I－未反應(yīng)完，剩余的I－也可使高錳酸鉀溶液褪色；（3）對下層溶液進(jìn)行某操作，得到碘單質(zhì)并回收試劑甲，利用物質(zhì)的沸點不同通過蒸餾方法得到；（4）所加H2O2溶液恰好完全反應(yīng)完全，依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計算碘離子物質(zhì)的量計算碘元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

2H+ + H2O2 + 2I－ ＝ I2 + 2H2O

1 2

amL×1g/cm3×3% n

n=amL×1g/cm3×3% /34g/mol×2，則該紫菜中碘的含量可表示=。