【題目】過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，下列說(shuō)法不正確的是( )

A.過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉

B.1mol過(guò)氧化鈉中陰離子數(shù)目約為6.02×1023

C.Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑

D.將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別溶于等質(zhì)量的足量水中所得溶液的質(zhì)量相等

【答案】C

【解析】

A．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，沒(méi)有氧氣生成，故A正確；

B．過(guò)氧化鈉的電子式為，1mol過(guò)氧化鈉中陰離子數(shù)目為6.02×1023，故B正確；

C．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)反應(yīng)方程式：①Na2O+H2O=2NaOH，②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，方程式①②中，等物質(zhì)的量的Na2O、Na2O2消耗H2O一樣多，產(chǎn)生溶質(zhì)NaOH一樣多，則所得溶液的質(zhì)量相等，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時(shí)極易爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為( )

A. 1：4 B. 1：2 C. 1：1 D. 2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)NH4Cl溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>______________________。

(2)常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來(lái)的c(OH﹣)=_____；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來(lái)的c(H+)=_____。

(3)已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH﹣△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是_____。

A.向水中加入NaHSO4固體 B.向水中加NaHCO3固體

C.加熱至100℃[其中c(H+)=1×10﹣6mol/L] D.向水中加入NH4Cl固體

(4)若濃度均為0.1mol/L、等體積的NaOH和NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則 m_____n（填“＜”、“＞”或“＝”）。

(5)物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）_____。

(6)已知t℃時(shí)，Kw=1×10-12，在該溫度時(shí)將pH=9的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH=3，則a：b=_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的__________。

a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH

（2）電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式分別是

Ⅰ.___________________； Ⅱ._________________；

（3）電極反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是__________________；

（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。

①負(fù)極的電極反應(yīng)是____________________；

②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見(jiàn)上圖）。A物質(zhì)的化學(xué)式是_________________；

（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）____L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硒(Se)是動(dòng)物必需的營(yíng)養(yǎng)元素和植物有益的營(yíng)養(yǎng)元素，可以形成SeO2、H2SeO3、H2SeO4等化合物。

(1)硒的原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為，則x的值為_____。

(2)向亞硒酸溶液中通入二氧化硫，有單質(zhì)硒析出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______。

(3)已知：Se(s)＋H2(g)＋2O2(g)=H2SeO4(s) ΔH1；

H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH2；

2SeO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)=2H2SeO4(s) ΔH3。

則反應(yīng)Se(s)＋O2(g)=SeO2(g)的ΔH＝____。(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)

(4)溫度為T℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molH2SeO3(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2SeO3(g)SeO2(g)+H2O(g) △H=＋a kJ/mol。0～10min保持容器中溫度不變，10min時(shí)改變一種條件，整個(gè)過(guò)程中H2SeO3(g)、SeO2(g)、H2O(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示：

①要提高平衡時(shí)SeO2的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有______(填字母)。

a.容器體積不變，升高反應(yīng)溫度

b.使用高效催化劑

c.溫度和容積不變，減小H2SeO3的起始量

d.溫度不變，壓縮容器體積，增大壓強(qiáng)

②0～4min的平均反應(yīng)速率v(H2O)=______；

③10min時(shí)改變的條件是_____；

④溫度為T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為______。若起始時(shí)向該容器中充入2.0mol H2SeO3(g)、1.0 mol SeO2(g)和0.15 mol H2O(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡前，v(正)____(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質(zhì)的形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。

（1）硫元素在周期表中的位置為___________，其最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式為_________。

（2）在工業(yè)上SO2可以用于制備H2SO4。

已知SO2(g)＋O2(g)＋H2O(g)=H2SO4(l) △H1=－272.5kJ·mol－1

H2O(g)=H2O(l) △H2=－44kJ·mol－1

SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) △H3=－130kJ·mol－1

則2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) △H=_____________kJ·mol－1

(3)某興趣小組同學(xué)探究SO2的還原性，使用的藥品和裝置如圖所示:

A瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。B瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象為________。若要證明A、B的反應(yīng)中SO2均顯現(xiàn)還原性被氧化為SO42—，可以采取的操作和現(xiàn)象是_______________________________________。

（4）硫的氧化物排放到大氣中會(huì)造成空氣污染，常溫常壓下用如圖所示傳感器可以檢測(cè)空氣中SO2的含量。下列關(guān)于該傳感器的敘述正確的是__________(填序號(hào))。

A. a為電源的正極

B. Pt電極網(wǎng)上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移0.5mol時(shí)，進(jìn)入傳感器的SO2為11.2L

D.陰極的電極反應(yīng)是2HSO3—+2H+-2e—=S2O42—+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在3個(gè)體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改變?nèi)萜?/span>I的反應(yīng)溫度，平衡時(shí)c( NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的ΔH<0

B. T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

C. 容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時(shí)達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)之比小于1:2

D. 若T2<T1，達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫出如下化學(xué)反應(yīng)方程式，如果是離子反應(yīng)，則寫離子反應(yīng)方程式：

（1）氯氣通入石灰乳中制取漂白粉：_________________________________

（2）漂白粉生效:_________________________________

（3）飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：_________________________________

（4）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：_________________________________

（5）次氯酸見(jiàn)光分解：_________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】東晉《華陽(yáng)國(guó)志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問(wèn)題：

(1)鎳元素的基態(tài)價(jià)電子排布式為_____________，3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為______。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___________。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______________，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_____________。

③氨的沸點(diǎn)_________（填“高于”或“低于”）膦(PH3)，原因是__________________；氨是_________分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。

(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______________鍵形成的晶體。

(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為___________。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞邊長(zhǎng)a=______________nm。

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