【題目】下列變化中不需要破壞化學鍵的是

A.加熱氯化銨B.Na2CO3熔化C.干冰氣化D.氯化氫溶于水

【答案】C

【解析】

發(fā)生化學反應時物質(zhì)中的化學鍵被破壞，熔化及電離過程中化學鍵也被破壞，以此來分析．

A．加熱氯化銨發(fā)生化學反應，該過程中化學鍵一定被破壞，故A錯誤；

B．加熱Na2CO3熔化，Na2CO3發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故B錯誤；

C．干冰氣化需克服分子間作用力，而化學鍵沒有變化，故C正確；

D．氯化氫溶于水時H-Cl共價鍵被破壞，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等． 已知①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol﹣1
②C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1
則CO氣體還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為 ．
（2）將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.850℃時， 該反應的平衡常數(shù)K=1．
①該反應的平衡常數(shù)表達式為 ．
②若反應的容器容積為2.0L，反應進行4.0min時，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減少了0，8mol，這段時間內(nèi)υ（CO2）= ．
③850℃時，若向1.0L的密閉容器中同時充入3.0molCO2（g）、1.0mol H2（g）、1.0mol CH3OH（g）和
5.0mol H2O（g），上述反應向（填“正反應”或“逆反應”）方向進行．
④若上述反應的平衡常數(shù)K值增大，該反應（填序號）．
a．一定下正反應方向移動 b．一定下逆反應方向移動
c．在平衡移動過程中正反應速率先增大后減小 d．在平衡移動過程中逆反應速率先減小后增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上從電解精煉銅的陽極泥(成分為CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金屬單質(zhì)Au) 中回收碲、硒的工藝流程如下:

已知: (1)TeO2是兩性氧化物。

(2)Se和TeO2的物理性質(zhì)如下:

物理性質(zhì)

熔點

沸點

水溶性

Se

221℃

685℃

難溶于水

TeO2

733℃

1260℃

微溶于水

(1)“培燒”時，為提高原料的利用率，可采取的措施有_________(寫一條即可)。

(2)“堿浸”過濾得到濾渣的主要成分是_______(填化學式)。

(3)“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的濃度過大，將導致“沉碲”不完全，原因為______________。

(4)“酸溶”將TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液進行還原，還原碲的離子反應方程式是______________。

(5)SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se，當有10mol電子轉移時，會生成______mol Se。過濾所得粗硒可采用真空蒸餾的方法提純獲得純硒，采用真空蒸餾的目的是_______________。

(6)常溫下，SeO2與NaOH溶液反應所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，理由是_______________。(已知25℃時，亞硒酸(HSeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.6×10-7)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，利用電解原理將NO轉化為NH4NO3，既節(jié)約了資源，又保護了環(huán)境。下列有關說法正確的是

A. NO轉化為NH4NO3的反應屬于氮的固定

B. 陰極上發(fā)生還原反應，電極反應式為：NO+5H++5e-==NH3·H2O

C. 電解池兩極上分別生成的甲是NH4+，乙是NO3-

D. 為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3，需補充的物質(zhì)丙為HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源特點的是( )

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風能 ⑧氫能

A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ①③⑥⑧ D. ②④⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是（　�。�
A.圖中T2一定大于T1
B.圖中b點速率一定大于d點速率
C.達到平衡時，A2的轉化率大小為：c＞b＞a
D.加入催化劑可以使狀態(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示三個燒瓶中分別裝人含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)．則下列敘述正確的是（　　）
A.①說明水解反應為放熱反應
B.③說明水解反應為吸熱反應
C.①中溶液紅色變淺
D.③中溶液紅色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示（乙裝置中X為陽離子交換膜，甲醚的結構簡式為CH3OCH3）
根據(jù)要求回答下列相關問題：
（1）寫出負極的電極反應： ．
（2）氫氧化鈉主要在（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)生成．
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，則粗銅的電極反應為：、 ．
（4）反應一段時間，硫酸銅溶液的濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）若在標準狀況下有2.24L氧氣參加反應，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為 ．
（6）若將丙裝置改成在標準狀況下，用石墨作電極電解體積為2L的CuSO4溶液，寫出電解CuSO4溶液時的離子反應方程式；當電解適當時間后斷開電源，發(fā)現(xiàn)只需補充22.2g固體Cu2（OH）2CO3即可使電解液恢復到原濃度與體積，則原CuSO4溶液的濃度是mol/L；若將丙設計成在鍍件上鍍銅的裝置，該如何改動，請用簡要的語言敘述： ．
（7）若將乙中的交換膜去掉，發(fā)現(xiàn)只有H2逸出，則試寫出乙池中發(fā)生的總反應： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁分別是甲烷、乙烯、丙烯（CH3﹣CH═CH2）、苯中的一種； 甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子不是所有原子共平面．
丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色．
丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應．一定條件下，1mol丁可以和3mol H2完全加成．
請根據(jù)以上敘述完成下列填空：
（1）甲的結構簡式 ， 丙的空間構型是 ．
（2）丁與H2在催化劑作用下發(fā)生加成反應的化學方程式 ．

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