【題目】人們研究金星大氣成分,發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱之為硫化羰(COS)的分子,其結(jié)構(gòu)與CO2類似,硫化羰是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì),下列有關(guān)COS的推測肯定不正確的是( )
A. COS分子中含有極性鍵 B. COS屬于離子化合物
C. COS的結(jié)構(gòu)式為S=C=O D. COS分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,在一個容積固定的恒溫容器中,有兩個可左右滑動的密封隔板,在A、B、C內(nèi)分別充入等質(zhì)量的X、H2、Y三種氣體,當(dāng)隔板靜止時,A、C內(nèi)的氣體密度相等。下列說法不正確的是
A. 摩爾質(zhì)量: M(X)=M(Y) B. 分子數(shù)目:N(X)=N(Y)
C. 氣體的體積:V(X)=V(Y) D. 物質(zhì)的量: n(X)<n(H2)<n(Y)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,電離平衡常數(shù):
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10﹣5 | K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 | 3.0×10﹣8 |
回答下列問題:
(1)物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì):a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa d.NaHCO3;pH由大到小的順序是: ;(填編號)
(2)常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是: ;
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)c(OH﹣) D.c (OH﹣)/ c(H+)
(3)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH變化如圖.
則HX的電離平衡常數(shù) (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù);理由是 ,
稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+) 醋酸溶液水電離出來c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)
(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)= .(填準(zhǔn)確數(shù)值).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示某淡黃色固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去).B和C的相對分子質(zhì)量相差16,化合物D是重要的工業(yè)原料.
(1)單質(zhì)A的名稱 .
(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式 .
(3)寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A.Al2O3是兩性氧化物,可用作耐高溫材料
B.氯化鐵溶液呈酸性,可用于蝕刻銅電路板
C.晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大,可用于制作半導(dǎo)體材料
D.Fe粉具有還原性,可用作食品袋中的抗氧化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子,其中所含原子總數(shù)可能為
B. 10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為0.6NA
C. 常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D. NA個Fe(OH)3與1L3mol·L-1HI溶液完全反應(yīng)后,溶液中c(I-)為2mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求寫出下列方程式:
(1)純堿的電離方程式:_____
(2)實(shí)驗(yàn)室制備乙酸甲酯的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____
(3)做Cl2的相關(guān)實(shí)驗(yàn)時常用燒堿溶液處理尾氣,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:_____
(4)堿性氫氧燃料電池常用KOH溶液做電解質(zhì)溶液,其正極電極反應(yīng)式:_____
(5)已知中和熱為57.3KJ/mol,寫出Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。
(1)降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
(2)600 ℃時,在一容積為2 L的密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,在反應(yīng)進(jìn)行至10 min和20 min時,分別改變了影響反應(yīng)的一個條件,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示,前10 min正反應(yīng)速率逐漸____(填“增大”、“減小”或“不變”);前15 min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為________。
(3)圖中反應(yīng)進(jìn)程,表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等(即達(dá)到平衡狀態(tài))的時間段是_____________。
(4)根據(jù)如圖判斷,10 min時改變的條件可能是_______________________________(選填下面編號,下同);20 min時改變的反應(yīng)條件可能是________。
a.加入催化劑 b.縮小容器容積
c.降低溫度 d.增加O2的物質(zhì)量
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