【題目】按要求寫出下列方程式：

（1）純堿的電離方程式：_____

（2）實(shí)驗(yàn)室制備乙酸甲酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____

（3）做Cl2的相關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)常用燒堿溶液處理尾氣，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_____

（4）堿性氫氧燃料電池常用KOH溶液做電解質(zhì)溶液，其正極電極反應(yīng)式：_____

（5）已知中和熱為57.3KJ/mol，寫出Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____

【答案】 Na2CO3==2Na++CO32- CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O O2+4e-+2H2O==4OH- 1/2Ba(OH)2(aq) +HCl(aq) = 1/2BaCl2 (aq) +H2O (l) △H=-57.3KJ/mol

【解析】(1)純堿為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為Na2CO3==2Na++CO32-，故答案為：Na2CO3==2Na++CO32-；

(2)實(shí)驗(yàn)室用乙酸與甲醇制備乙酸甲酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O；

(3)氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O；

(4)堿性氫氧燃料電池常用KOH溶液做電解質(zhì)溶液，正極上氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O==4OH-，故答案為：O2+4e-+2H2O==4OH-；

(5)Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Ba(OH)2(aq) +HCl(aq) = BaCl2 (aq) +H2O (l) △H=-57.3KJ/mol，故答案為：Ba(OH)2(aq) +HCl(aq) =BaCl2 (aq) +H2O (l) △H=-57.3KJ/mol。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】我國在春秋戰(zhàn)國時(shí)期，就懂得將白鐵褪火處理得到相當(dāng)于鑄鋼的物器（如鋒利的寶劍），這一技術(shù)要比歐洲早就兩千年，那么白鐵褪火處理的主要作用是

A、除去硫、磷雜質(zhì) B、適當(dāng)降低了含碳量

C、滲入了合金元素 D、改善表面的結(jié)構(gòu)性質(zhì)

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【題目】下列四種名稱所表示的烴，命名正確的是

A.2-甲基-2-丁炔B.2-乙基丙烷

C.3-甲基-2-丁烯D.2-乙基-1-丁烯

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【題目】FeSO4溶液不可能具有的性質(zhì)是（ ）

A.還原性B.氧化性C.酸性D.堿性

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【題目】向含Al2(SO4)2和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是( )

A．圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是AlO2-

B．向D點(diǎn)溶液中通入CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀

C．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1：2

D．OA段反應(yīng)的離子方程式為：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則溶液中還可能大量存在的離子組是

A. A13+、CH3COO-、C1- B. Na+、NH4+、C1-

C. Mg2+、C1-、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在T ℃時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是(　　)

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝×100%

B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝ mol·L－1

C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是(　　)

A.K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大B.K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

C.K隨反應(yīng)物濃度改變而改變D.K隨溫度的改變而改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，充入SO2和18O原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應(yīng)，在達(dá)到平衡后，18O存在于

A．只存在于氧氣中 B．只存在于SO3中

C．只存在于SO2和SO3中 D．SO2、SO3、O2中都存在

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