Question

12．（1）1mol H₂SO₄中含4mol氧原子，2N_A 或1.204×10²⁴個氫原子．
（2）在標準狀況下，4.48L的NH₃氣體質(zhì)量為3.4 g，將其溶于水配成200mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）1個硫酸分子中含有4個氧原子、2個氫原子，然后分析原子的物質(zhì)的量，并用N=n×N_A來計算個數(shù)；
（2）依據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=cV計算分析．

解答 解：（1）因1個硫酸分子中含有4個氧原子，則1molH₂SO₄中含1mol×4=4mol氧原子，1個硫酸分子中含有2個氫原子，則1molH₂SO₄中含1mol×2=2mol個氫原子，其個數(shù)為2mol×N_A=2N_A=1.204×10²⁴，
故答案為：4；2N_A 或1.204×10²⁴；
（2）氨氣的物質(zhì)的量=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，氨氣的質(zhì)量=0.2mol×17g/mol=3.4g；氨水的物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，
故答案為：3.4；1mol•L^-1．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的有關計算，明確基本公式中各個物理量的關系結合分子構成來分析解答，題目難度不大．