某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為（　　）
所含離子NO3-SO42-H+M
濃度/（mol?L-1）2121
A、Mg2+
B、Ba2+
C、Na+
D、S2-
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：
分析：根據(jù)電解質(zhì)混合溶液中陰陽離子所帶電荷相等，確定M離子所帶電荷，并利用離子之間是否共存來判斷存在的離子．
解答： 解：溶液中，單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量為：2mol/L×1=2mol/L，單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶總電量為：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，大于單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量2mol/L，故M為陽離子，設(shè)M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，結(jié)合選項可知，M為Ba2+或Mg2+，又SO42-與Ba2+能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能共存，則溶液中存在的離子為Mg2+，
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算、離子共存，難度不大，利用電荷守恒確定M所帶電荷是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅及其化合物能夠發(fā)生如下8種轉(zhuǎn)化關(guān)系．請結(jié)合這8種轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：
（1）寫出一個既是離子反應(yīng)又是置換反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．
（2）用濃H2SO4實現(xiàn)轉(zhuǎn)化⑥，會產(chǎn)生有毒氣體．若使用稀H2SO4和雙氧水，在常溫下就可實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化且無氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）轉(zhuǎn)化④常用于驗證醛基的還原性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別加入下列溶液中，放置片刻，最終銅片質(zhì)量增加的是（　　）
A、硝酸B、無水乙醇
C、氫氧化鈉溶液D、鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某粒子含有6個電子、7個中子，呈電中性，則它的化學(xué)符號可能是（　�。�
A、13Al
B、13Al
C、13C
D、13C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T10C 時，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線I所示，平衡時容器內(nèi)壓強為P．改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng)，CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線II所示．下列說法正確的是
（　�。�
A、曲線II對應(yīng)的條件改變是減小壓強
B、若T2°C時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.42，則T2＜T1
C、在T10C，若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和 5 mol H2O（g），則達(dá)平衡前v（正）＞v（逆）
D、在T10C，若起始時向容器中通入4.5molCO2、6mol H2，平衡時容器內(nèi)的壓強P1=P/2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅、鋁和鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）30Si原子的中子數(shù)為
 
，Si的晶體類型為
 
．
（4）Al3+與Yn-的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是
 
．
（5）證明溶液中是否有Fe2+，其操作正確的順序是
 
（填序號）．
①加少許酸化的KMnO4溶液　②加少許氯水�、鄣渭由僭SKSCN溶液
A．①②B．②③C．①②③D．③②
（6）某焊藥熔渣36.0g（含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2）加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體，濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體．則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗裝置或操作正確的是（　�。�
A、
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
B、
 實驗室制取蒸餾水
C、
從飽和食鹽水中提取NaCl晶體
D、
分離酒精和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是（　�。�
A、σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成
B、σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)
C、HCl 分子中的σ鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的
D、氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），不同溫度時的平衡常數(shù)見下表：
溫度/℃450750800900
平衡常數(shù)3.51.81.00.8
（1）該反應(yīng)△H
 
0（填“＜”或“＞”）．
（2）900℃時，若向容積為2L的密閉容器中同時充入1.2mol A、3.5mol B、1.6mol C和x mol D，要使上述反應(yīng)開始時逆向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
 
．（保留2位有效數(shù)字）

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