銅及其化合物能夠發(fā)生如下8種轉化關系．請結合這8種轉化關系回答下列問題：
（1）寫出一個既是離子反應又是置換反應的離子反應方程式
 
．
（2）用濃H2SO4實現(xiàn)轉化⑥，會產(chǎn)生有毒氣體．若使用稀H2SO4和雙氧水，在常溫下就可實現(xiàn)該轉化且無氣體產(chǎn)生，該反應的化學方程式為：
 
．
（3）轉化④常用于驗證醛基的還原性，寫出相應的化學方程式：
 
．
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：銅與氧氣化合生成氧化銅，氧化銅與硫酸發(fā)生復分解反應生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉發(fā)生復分解反應生成氫氧化銅，氫氧化銅發(fā)生還原反應生成氧化亞銅，另銅與濃硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅被活潑金屬還原為銅，據(jù)此分析解答即可．
解答： 解：（1）活潑金屬鐵可以與硫酸銅反應生成銅單質，屬于置換反應，離子方程式寫為：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，故答案為：Cu2++Fe=Cu+Fe2+；
（2）銅單質具有還原性，雙氧水具有強氧化性，故方程式可以寫為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，故答案為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（3）為了驗證醛基的還原性，常用反應2Cu（OH）2+CH3CHO
△
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O來驗證，故答案為：2Cu（OH）2+CH3CHO
△
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
點評：本題主要考查的是銅以及其化合物之間的反應、化學反應類型的判斷、離子反應方程式的書寫，綜合性較強．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在下列物質中，化合物類型相同的一組是（　　）
A、NaCl  HCl
B、CO2  H2O
C、H2CO3  KCl
D、MgCl2  SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩種有機物A、B分子式均為C11H12O5，A或B在稀H2SO4中加熱均能生成C和D．
已知：①A、B、C、D能與NaHCO3反應；
②只有A、C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色發(fā)應，且核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有二種不同化學環(huán)境的氫原子．
③H能使溴水褪色且不含有甲基．
④F能發(fā)生銀鏡反應．
D能發(fā)生如下變化：

（1）D→H的反應類型
 
；D中官能團名稱：
 
；
（2）寫出C的結構簡式
 
；
（3）D→G的反應方程式：
 
；
（4）B在NaOH溶液中共熱的反應方程式：
 
；
（5）C的同分異構體有多種，寫出同時滿足下列三個條件的同分異構體結構式：
①苯環(huán)上一鹵代物只有二種；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③能發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（1）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
B、渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液變澄清，則酸性：苯酚＞碳酸
C、鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減少，正極質量增加
D、用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉化為BaCO3，說明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅易生銹，銅合金更易生銹，銅器上往往覆蓋著一層銅綠，銅綠的主要成分是（　�。�
A、CuO
B、Cu（OH）2
C、Cu2O
D、Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

“綠色化學”要求綜合考慮經(jīng)濟、技術、環(huán)保等方面來設計化學反應線路．試以Cu為原料制取CuSO4為例，用化學方程式表示出設計符合“綠色化學”思想的反應線路．
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．對羥基肉桂酸是一種強效的導電材料，在液晶顯示器工業(yè)中近年來研究廣泛．結構簡式如圖1：

（1）對羥基肉桂酸的分子式為
 
，其所含氧官能團的名稱是
 
．
Ⅱ，芳香族化合物A有如圖2的轉化關系：已知E能使Br2的CCl4溶液褪色．
（2）有機物A中氧元素的百分含量為
 
，B的結構簡式為
 
．有機物D不能發(fā)生的反應是（填寫代號）
 
．A．氧化反應    B．消去反應    C．加成反應    D．水解反應
（3）若有機物F與C互為同分異構體且與有機物B互為同系物，F(xiàn)分子中有四種空間位置不同的氫原子，則符合條件的F的結構簡式為
 
．
（4）請寫出D→E反應的化學方程式：
 
．在D→E反應過程中，還會生成另一種高分子化合物，其結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程．

回答以下問題：
（1）步驟②發(fā)生反應的離子方程式可表示如下：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O，上述離子方程式可能的配平系數(shù)有多組，請回答：
①方程式中e：f的值為
 
（填選項標號）．
A．1    B．
1
2
C．2     D．不能確定
②若d=e=1，則b=
 
．
若反應中轉移0.6mol電子，則生成的氣體在標況下的體積是
 
．
（2）步驟③中反應時，每0.4molCr2O72-轉移2.4mol的電子，該反應的離子方程式為
 

（3）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少． 請用離子方程式表示出現(xiàn)上述顏色變化的原因．
①產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式為
 
，②后又變黑色沉淀的離子方程式為
 
．
（4）銅是與人類關系非常密切的有色金屬，已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生；2Cu+=Cu+Cu2+．大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
①寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式
 
．
②將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列反應的化學方程式：
 
CuH+
 
HNO3--
 
Cu（NO3）2+
 
H2↑+
 
 
+
 
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為（　�。�
所含離子NO3-SO42-H+M
濃度/（mol?L-1）2121
A、Mg2+
B、Ba2+
C、Na+
D、S2-

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