【題目】已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+ , 核外有X個電子,則核內(nèi)中子數(shù)為(
A.A﹣x
B.A﹣x﹣n
C.A﹣x+n
D.A+x﹣n

【答案】B
【解析】解:陽離子Rn+ , 質(zhì)量數(shù)為A,核外有X個電子,所以其質(zhì)子數(shù)Z=X+n,由于中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù),故質(zhì)子數(shù)=A﹣(X+n)=A﹣x﹣n. 故選B.
原子失去電子形成陽離子,質(zhì)子數(shù)不變,失去的電子數(shù)等于該陽離子所帶的電荷數(shù),所以對陽離子有質(zhì)子數(shù)=所帶的電荷數(shù)+核外電子數(shù);中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù),據(jù)此解答.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景.

(1)如圖是從海水中提取鎂的簡單流程.

工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是______(填物質(zhì)名稱),Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是______

(2)海帶灰中富含以I形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示:

干海帶海帶灰濾液I2

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是______

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式______

③反應(yīng)結(jié)束后,加入CCl4作萃取劑,采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘,主要操作步驟如圖:

甲、乙、丙3步實驗操作中,不正確的是______(填“甲”、“乙”或“丙”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】298K時,在容積不變的密閉容器中注滿NO2氣體,2NO2(g)N2O4(g)△H<0.平衡后把該容器置于沸水中,下列性質(zhì)或數(shù)值不會改變的是(  )
①顏色 ②平均摩爾質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強 ⑤密度.
A.①②
B.②③
C.④⑤
D.③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ICl(氯化碘)紅棕色液體,熔點13.9℃,沸點97 4℃,易水解,接觸空氣時能形成五氧化二碘,能與許多單質(zhì)發(fā)生作用,溶于乙醇、乙醚等。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用下列儀器制備氯化碘;卮鹣铝袉栴}:

(1)檢查A裝置氣密性的方法為 ___

(2)上述裝置,按氣流方向連接的順序為____(裝置可重復(fù)使用),A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

(3)C裝置的作用是____。

(4)E裝置的燒瓶反應(yīng)時需放在水中,控制溫度大約40℃,其目的是____

(5)按上述連接好的裝置進行實驗,實驗步驟如下:

①檢查裝置氣密性后,裝入藥品 ②打開分液漏斗活塞 ③關(guān)閉分液漏斗活塞 ④停止加熱E,充分冷卻 ⑤水浴加熱E

請按正確的順序填入上述步驟的序號____

(6)在A裝置后可連接如圖的裝置,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束關(guān)閉分液漏斗活塞后,關(guān)閉K,該裝置的作用是____

(7)IC1和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)問題進行計算:
(1)實驗測得16g甲醇[CH3OH(l)]在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出363.25kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
(2)從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程.已知反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=a kJmol﹣1 . 有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表:

化學(xué)鍵

H﹣H

N﹣H

N≡N

鍵能(kJmol﹣1

436

391

945

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值
(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進行推算.已知:
C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H1=﹣393.5kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=﹣571.6kJmol﹣1
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H3=﹣2599kJmol﹣1
根據(jù)蓋斯定律,計算298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱為:△H=
(4)在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3 . 兩步反應(yīng)的能量變化示
意圖如圖:

第一步反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),原因是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時,溶液中隨著水量的增加而減小的是( 。
A.
B.
C.c(H+)和c(OH)的乘積
D.OH的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某新型有機酰胺化合物M在l業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用,其合成路線如下:

已知:①A是烴的含氧衍生物,相對分子質(zhì)量為58,碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為44.8%,核磁共振氫譜顯示為一組峰,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。


回答下列問題:

(1)E的結(jié)構(gòu)簡式為 ___,G的名稱為_____

(2)B中含有官能團的名稱為_______

(3)C-D的反應(yīng)類型為 ___。

(4)寫出 F+H—M的化學(xué)反應(yīng)方程式____

(5)芳香族化合物W有三個取代基,是C的同分異構(gòu)體,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。 0.5 molW可與足量的Na反應(yīng)生成1gH2,H核磁共振氫譜顯示為五組峰,符合以上條件的W的同分異構(gòu)體共有___ 種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式____。

(6)參照上述合成路線.以CH2=CH2和HOCH2CH2OH為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備的合成路線________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源,其反應(yīng)原理為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,其工作示意圖如下。下列說法不正確的是 ( )

A. 放電過程中,負(fù)極質(zhì)量會增加

B. Ag2O 電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. Zn 電極的電極反應(yīng)式:Zn-2eˉ+2OHˉ=Zn(OH)2

D. 放電前后電解質(zhì)溶液的堿性保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是(

A.強電解質(zhì)的溶液一定比弱電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電性強

B.強電解質(zhì)的溶液中只有陰、陽離子

C.離子化合物都是強電解質(zhì),而弱電解質(zhì)都是共價化合物

D.由于硫酸鋇難溶于水,所以是弱電解質(zhì)

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