【題目】酒廠用含豐富淀粉的農(nóng)產(chǎn)品做原料經(jīng)過發(fā)酵釀酒，回答下列問題：

（1）寫出主要反應的化學方程式：

第一步________________________________；

第二步________________________。

（2）某酒廠生產(chǎn)的啤酒長時間放置產(chǎn)生沉淀，造成產(chǎn)品滯銷，經(jīng)化驗可知沉淀物為蛋白質(zhì)。為解決這一問題，提出了兩種方案。

甲：在酒中加入少量蛋白酶；

乙：在酒中加入少量氨基酸氧化酶。

試評價這兩種方案：

①________方案合理，原因是_______________________；

②________方案不合理，原因是__________。

【答案】(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6 C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑ 甲 蛋白酶能使蛋白質(zhì)水解，既消除沉淀，又保存營養(yǎng)成分 乙 氨基酸氧化酶不能使蛋白質(zhì)水解，不會消除沉淀

【解析】

(1)淀粉釀酒的過程，是先由淀粉水解為葡萄糖，再由葡萄糖分解為乙醇。

(2)沉淀為蛋白質(zhì)，解決的方案既要使蛋白質(zhì)水解，又不能破壞其營養(yǎng)成分。

(1)第一步是淀粉水解為葡萄糖：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6 ；第二步是葡萄糖在酒化酶催化下分解為乙醇：C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑。

答案為： (C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6 ； C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑

(2)甲方案在酒中加入少量蛋白酶，能使蛋白質(zhì)水解，既消除沉淀，又保存營養(yǎng)成分；

乙方案在酒中加入少量氨基酸氧化酶，蛋白質(zhì)不能水解，氨基酸氧化酶不能起作用。故甲方案合理，乙方案不合理。

答案為：甲；蛋白酶能使蛋白質(zhì)水解，既消除沉淀，又保存營養(yǎng)成分；答案為：乙；氨基酸氧化酶不能使蛋白質(zhì)水解，不會消除沉淀

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鉛是一種重要的化工粉末材料，被廣泛用于涂料和電池等行業(yè)。濕化學法從方鉛礦(主要成分為)直接制取硫酸鉛粉末的轉(zhuǎn)化流程圖如下：

已知：①

②

回答下列問題：

(1)浸出過程中，產(chǎn)物中以形式存在，同時可觀察到黃色沉淀，浸出過程中的反應的離子方程式為________________。反應后期，有少量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生氣體的化學方程式為________________。

(2)濃縮結(jié)晶過程中是將浸出液靜置于冰水混合物中，從平衡角度解釋使用冰水混合物的作用為________。

(3)氧化過程中通常加入，發(fā)生反應的離子方程式為__________。

(4)向固體中加入，發(fā)生反應的方程式為，計算該反應的平衡常數(shù)為________。

(5)單位體積溶液中加入的質(zhì)量對方鉛礦的浸出率的影響如圖，高于之后，浸出率基本不變，可能的原因是_____________。

(6)傳統(tǒng)工藝是經(jīng)火法冶煉得到粗鉛，然后電解精煉，再經(jīng)高溫熔融、氧化焙燒制取氧化鉛，然后與硫酸反應制得硫酸鉛。與傳統(tǒng)工藝相比，濕化學法的優(yōu)點是________(任寫兩點)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.11.2 LCl2通入足量的NaOH 溶液中充分反應 ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.5NA

B.4.4 g 由 CO2 和 N2O 組成的混合氣體中含有的電子總數(shù)為 2.2NA

C.常溫下 ，1.0L p H= l 的 H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為 0.2NA

D.11.5 g乙醇分子中含有C- H鍵的數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制氯酸鍶[Sr(ClO3)2]的實驗裝置如下。回答下列問題

（1）裝置A中濃鹽酸在反應中的作用是_____.

（2）Y是_____(填字母）.

A．濃H2SO4 B．飽和NaCl溶液 C．NaOH溶液

（3）裝置D中NaOH溶液的作用是_____.

（4）C中反應的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_____.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的重要污染物，主要成分有Al2O3、Fe2O3和SiO2等物質(zhì)。綜合利用粉煤灰不僅能防止環(huán)境污染，還能獲得納米Fe2O3等重要物質(zhì)。

回答下列問題：

（1）過程Ⅰ對粉煤灰進行酸浸過濾后，濾渣的主要成分是_____。

（2）過程Ⅱ加入伯胺—煤油后，將浸取液進行分離的操作名稱是___；伯胺(R－NH2)能與Fe3＋反應生成易溶于煤油的，該反應的離子方程式為____。

（3）過程Ⅲ，利用NaCl溶液進行“反萃取”發(fā)生了______變化（填“物理”或“化學”）。

（4）過程Ⅳ分兩步完成，先是過量的N2H4將水層2中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe2＋，得到的Fe2＋再被O2氧化為FeOOH。其中第一步反應生成的含氮微粒的化學式為______。

（5）納米Fe2O3是一種多功能材料，常壓下用納米Fe2O3電化學法合成氨的裝置如圖所示，其中電解液為熔融NaOH—KOH，該裝置工作時可循環(huán)利用的物質(zhì)是___。實驗測得納米Fe2O3在反應前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)均未變，其顆粒大小變?yōu)楹撩准墸瑒t說明納米Fe2O3在電極上發(fā)生的反應過程如下：__（用化學用語表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表示阿伏加德羅常數(shù)的值，工業(yè)制備硝酸的過程中發(fā)生反應。下列說法正確的是

A.室溫下，22.4LNO2中所含原子總數(shù)為

B.36g中含有鍵的總數(shù)為

C.標準狀況下，11.2LNO中所含電子總數(shù)為

D.上述反應中，生成1mol轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵在水體中形成絮狀物，以吸附等重金屬離子，聚合鐵簡稱PFS，化學式為。下列說法錯誤的是

元素

Mn

Fe

電離能/kJ·mol-1

717

762

1509

1561

3248

2957

A.PFS中鐵元素顯+3價

B.基態(tài)鐵原子的價電子排布式為

C.由溶液制備PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合等過程

D.由表可知再失去一個電子時，氣態(tài)比氣態(tài)難

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是（ ）

A.苯與溴水混合振蕩，二者發(fā)生加成反應，靜置后溴水層為無色

B.由苯的結(jié)構(gòu)式可知，苯分子中含C=C鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.由苯的分子式C6H6可知，苯是不飽和烴，能與溴水發(fā)生加成反應

D.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物說法不正確的是

A.命名為2-乙基-1，3-二丁烯

B.沸點比較：乙二醇>乙醇>乙烷

C.含8個碳原子的有機物的分子中可能形成8個C—C單鍵

D. 屬于芳香烴且屬于苯的同系物

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