化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。如H(g)+I(g)H—I(g);ΔH=-297kJ·mol-1即H—I鍵的鍵能為297kJ·mol-1,也可以理解為破壞1molH—I鍵需要吸收297kJ的熱量。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。

下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(kJ·mol-1)

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

H—H

436

Cl—Cl

243

H—Cl

432

H—O

464

S=S

255

H—S

339

C—F

427

C—O

347

C—Cl

330

C—I

218

H—F

565

 

 

回答下列問(wèn)題:

(1)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論:①半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固(即鍵能越大)____________(填“能”或“不能”);②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固____________(填“能”或“不能”)。能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律,請(qǐng)寫(xiě)出一條:____________;試預(yù)測(cè)C—Br鍵的鍵能范圍:____________<C—Br鍵能<____________。

(2)由熱化學(xué)方程式H2(g)+Cl2(g)====2HCI(g);ΔH=-185kJ·mol-1,并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài))與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是__________________________________________,由熱化學(xué)方程式2H2(g)+S2(s)=2H2S(g);ΔH=-224.5kJ·mol-1和表中數(shù)值可計(jì)算出lmolS2(s)氣化時(shí)將____________(填“吸收”或“放出”)____________kJ的熱量。

(3)鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時(shí),RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反應(yīng)活性由大到小的順序是________________。

(1)①不能

②不能  與相同原子結(jié)合時(shí)同主族元素形成的共價(jià)鍵,原子半徑越小,共價(jià)鍵越強(qiáng)

218kJ·mol-1   330kJ·mol-1

(2)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于生成物的鍵能之和與反應(yīng)物的鍵能之和的差  吸收  4.5

(3)RI>RBr>RCl>RF

提示:對(duì)表中數(shù)據(jù)要進(jìn)行分類(lèi)比較,可以得出同主族元素跟同種原子形成共價(jià)鍵時(shí),原子半徑越小所形成的共價(jià)鍵越穩(wěn)定。再將這一規(guī)律用到鹵代烴水解,相當(dāng)于是C—F、C—Cl、C—Br、C—I鍵斷裂,四種共價(jià)鍵的強(qiáng)弱順序?yàn)镃—F>C—Cl>C—Br>C—I,所以水解難易順序?yàn)镽F<RCl<RBr<RI。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量.如H(g)+I(g)→H-I(g),△H=-297KJ/mol即H-I鍵的鍵能為297KJ?mol-1,也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297KJ的熱量.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成.
下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(KJ?mol-1):
鍵能 鍵能 鍵能 鍵能
H-H 436 Cl-Cl 243 H-Cl 432 H-O 464
S=S 255 H-S 339 C-F 427 C-O 347
C-Cl 330 C-I 218 H-F 565
回答下列問(wèn)題:
(1)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論:①半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固(即鍵能越大)
不能
不能
(填“能”或“不能”)②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固
不能
不能
(填“能”或“不能”).能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律,請(qǐng)寫(xiě)出一條:
與相同原子結(jié)合時(shí)同主族元素形成的共價(jià)鍵,原子半徑越小,共價(jià)鍵越強(qiáng)
與相同原子結(jié)合時(shí)同主族元素形成的共價(jià)鍵,原子半徑越小,共價(jià)鍵越強(qiáng)
;試預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范圍
218
218
<C-Br鍵能<
330KJ?mol-1
330KJ?mol-1

(2)由熱化學(xué)方程式H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g);△H=-185KJ?mol-1并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài))與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是
化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差
化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差
,由熱化學(xué)方程式2H2(g)+S2(s)→2H2S(g);△H=-224.5KJ?mol-1和表中數(shù)值可計(jì)算出1mol S2(s)氣化時(shí)將
吸收
吸收
(填“吸收”或“放出”)
4.5
4.5
KJ的熱量.
(3)通過(guò)上表預(yù)測(cè)鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時(shí),RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反應(yīng)活性由大到小的順序是
RI>RBr>RCl>RF
RI>RBr>RCl>RF

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量.如:H(g)+I(g)=H-I(g);△H=-297kJ?mol-1,即H-I鍵的鍵能為297kJ?mol-1,也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量.化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成.下表是一些鍵能數(shù)據(jù).(單位:kJ?mol-1
鍵能 鍵能 鍵能
H-H 436 Cl-Cl 243 C-F 427
H-N 393 H-O H-F 565
C-Cl 330 H-S 339 H-Cl 431
C-O 347 C-I 218 H-Br 366
閱讀上述信息,回答下列問(wèn)題:
(1)你認(rèn)為鍵能與物質(zhì)的熱穩(wěn)定性的關(guān)系是:
鍵能越大,物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)
鍵能越大,物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)

所以CF4的化學(xué)穩(wěn)定性比CCl4
強(qiáng)
強(qiáng)
(填“強(qiáng)”或“差”或“相同”)
(2)結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q kJ?mol-1;通過(guò)計(jì)算確定熱化學(xué)方程式中Q的值為
183
183

(3)根據(jù)H-Br、H-Cl、H-F的鍵能大小比較,你能從原子結(jié)構(gòu)方面得到什么結(jié)論:
原子半徑越小,形成的鍵長(zhǎng)越短,鍵長(zhǎng)越短鍵能越大
原子半徑越小,形成的鍵長(zhǎng)越短,鍵長(zhǎng)越短鍵能越大
.由此可推出H-O鍵的鍵能最佳估值范圍為:
393
393
kJ?mol-1<E(H-O)
565
565
kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程.化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)所放出的能量.現(xiàn)提供H2燃燒反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能:H-H  Q1kJ/mol;H-O  Q3kJ/mol;O2分子內(nèi)氧原子間的鍵能為Q2kJ/mol.根據(jù)圖中物質(zhì)變化的四個(gè)過(guò)程,則下列說(shuō)法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年四川省金堂中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 (帶解析) 題型:填空題

(7分)化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。如:H(g)+I(xiàn)(g)→H-I(g)+297KJ 即H-I鍵的鍵能為297kJ/mol,也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297KJ的熱量;瘜W(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。(單位:kJ/mol)

 
鍵能
 
鍵能
 
鍵能
H-H
436
Cl-Cl
243
H-Cl
432
S=S
255
H-S
339
C-F
427
C-Cl
330
C-I
218
H-F
565
C-O
347
H-O
464
Si—Si
176
Si—O
460
O=O
497
 
 
 
閱讀上述信息,回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性         (填“大于”或“小于”)CF4的穩(wěn)定性。試預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范圍_________<  C-Br鍵能 <__________
(2)有人認(rèn)為:H-O鍵的鍵能大于H-S鍵的鍵能,所以H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn)?如不贊同,請(qǐng)說(shuō)出你的解釋。                                      
                                                                                    
(3)已知H2O(l)=H2O(g)   ΔH=+44kJ/mol,請(qǐng)寫(xiě)出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
                                                    

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆四川省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(7分)化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。如:H(g)+I(xiàn)(g)→H-I(g)+297KJ  即H-I鍵的鍵能為297kJ/mol,也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297KJ的熱量;瘜W(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。(單位:kJ/mol)

 

鍵能

 

鍵能

 

鍵能

H-H

436

Cl-Cl

243

H-Cl

432

S=S

255

H-S

339

C-F

427

C-Cl

330

C-I

218

H-F

565

C-O

347

H-O

464

Si—Si

176

Si—O

460

O=O

497

 

 

 

閱讀上述信息,回答下列問(wèn)題:

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性          (填“大于”或“小于”)CF4的穩(wěn)定性。試預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范圍_________<  C-Br鍵能 <__________

(2)有人認(rèn)為:H-O鍵的鍵能大于H-S鍵的鍵能,所以H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn)?如不贊同,請(qǐng)說(shuō)出你的解釋。                                      

                                                                                     

(3)已知H2O(l)=H2O(g)   ΔH=+44kJ/mol,請(qǐng)寫(xiě)出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式:

                                                     

 

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