化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量.如:H(g)+I(g)=H-I(g);△H=-297kJ?mol-1,即H-I鍵的鍵能為297kJ?mol-1,也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量.化學反應的發(fā)生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成.下表是一些鍵能數(shù)據(jù).(單位:kJ?mol-1
鍵能 鍵能 鍵能
H-H 436 Cl-Cl 243 C-F 427
H-N 393 H-O ? H-F 565
C-Cl 330 H-S 339 H-Cl 431
C-O 347 C-I 218 H-Br 366
閱讀上述信息,回答下列問題:
(1)你認為鍵能與物質(zhì)的熱穩(wěn)定性的關(guān)系是:
鍵能越大,物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強
鍵能越大,物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強

所以CF4的化學穩(wěn)定性比CCl4
(填“強”或“差”或“相同”)
(2)結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q kJ?mol-1;通過計算確定熱化學方程式中Q的值為
183
183

(3)根據(jù)H-Br、H-Cl、H-F的鍵能大小比較,你能從原子結(jié)構(gòu)方面得到什么結(jié)論:
原子半徑越小,形成的鍵長越短,鍵長越短鍵能越大
原子半徑越小,形成的鍵長越短,鍵長越短鍵能越大
.由此可推出H-O鍵的鍵能最佳估值范圍為:
393
393
kJ?mol-1<E(H-O)
565
565
kJ?mol-1
分析:(1)根據(jù)鍵能與破壞該鍵的難易判斷;根據(jù)鍵能與物質(zhì)的熱穩(wěn)定性的關(guān)系判斷;
(2)用生成物的鍵能減反應物的鍵能即得;
(3)先根據(jù)元素周期律判斷氟、氯、溴的原子半徑、再根據(jù)鍵長的定義結(jié)合圖表判斷鍵能與鍵長、原子半徑的關(guān)系;要判斷H-O鍵的鍵能,先固定H元素,然后找比O元素半徑大的元素和比O元素半徑小的且與O元素相鄰的元素形成的鍵能進行判斷.
解答:(1)鍵能越大,破壞該鍵越難,即該鍵越穩(wěn)定;C-F鍵的鍵能大于C-Cl鍵的鍵能,所以CF4的化學穩(wěn)定性比CCl4強.
故答案為:鍵能越大,物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強;強.
(2)Q=生成物的鍵能減反應物的鍵能=2×431 kJ?mol-1-436kJ?mol-1-243kJ?mol-1=183kJ?mol-1
故答案為:183;
(3)根據(jù)圖表知,H-Br、H-Cl、H-F的鍵能依次增大,Br、Cl、F的原子半徑依次減小,鍵長依次減小,所以原子半徑越小,形成的鍵長越短,鍵長越短鍵能越大;
根據(jù)原子半徑與鍵長、鍵能的關(guān)系知,H-O鍵的鍵能應小于H-F鍵的、大于H-H減的鍵能.
故答案為:原子半徑越小,形成的鍵長越短,鍵長越短鍵能越大;
393 kJ?mol-1<E(H-O)<565 kJ?mol-1
點評:對于本題圖表要注意分類分析:
1、相同元素間的鍵能規(guī)律;
2、同主族元素的鍵能規(guī)律;
4、同周期元素的鍵能規(guī)律;
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量.如H(g)+I(g)→H-I(g),△H=-297KJ/mol即H-I鍵的鍵能為297KJ?mol-1,也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297KJ的熱量.一個化學反應一般都有舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成.
下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(KJ?mol-1):
鍵能 鍵能 鍵能 鍵能
H-H 436 Cl-Cl 243 H-Cl 432 H-O 464
S=S 255 H-S 339 C-F 427 C-O 347
C-Cl 330 C-I 218 H-F 565
回答下列問題:
(1)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論:①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固(即鍵能越大)
不能
不能
(填“能”或“不能”)②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固
不能
不能
(填“能”或“不能”).能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律,請寫出一條:
與相同原子結(jié)合時同主族元素形成的共價鍵,原子半徑越小,共價鍵越強
與相同原子結(jié)合時同主族元素形成的共價鍵,原子半徑越小,共價鍵越強
;試預測C-Br鍵的鍵能范圍
218
218
<C-Br鍵能<
330KJ?mol-1
330KJ?mol-1

(2)由熱化學方程式H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g);△H=-185KJ?mol-1并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學反應的反應熱(設(shè)反應物生成物均為氣態(tài))與反應物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是
化學反應的反應熱等于反應物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差
化學反應的反應熱等于反應物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差
,由熱化學方程式2H2(g)+S2(s)→2H2S(g);△H=-224.5KJ?mol-1和表中數(shù)值可計算出1mol S2(s)氣化時將
吸收
吸收
(填“吸收”或“放出”)
4.5
4.5
KJ的熱量.
(3)通過上表預測鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應時,RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反應活性由大到小的順序是
RI>RBr>RCl>RF
RI>RBr>RCl>RF

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程.化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時所放出的能量.現(xiàn)提供H2燃燒反應中有關(guān)物質(zhì)的化學鍵鍵能:H-H  Q1kJ/mol;H-O  Q3kJ/mol;O2分子內(nèi)氧原子間的鍵能為Q2kJ/mol.根據(jù)圖中物質(zhì)變化的四個過程,則下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年四川省金堂中學高二下學期期中考試化學試卷 (帶解析) 題型:填空題

(7分)化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量。如:H(g)+I(g)→H-I(g)+297KJ 即H-I鍵的鍵能為297kJ/mol,也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297KJ的熱量。化學反應的發(fā)生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。(單位:kJ/mol)

 
鍵能
 
鍵能
 
鍵能
H-H
436
Cl-Cl
243
H-Cl
432
S=S
255
H-S
339
C-F
427
C-Cl
330
C-I
218
H-F
565
C-O
347
H-O
464
Si—Si
176
Si—O
460
O=O
497
 
 
 
閱讀上述信息,回答下列問題:
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性         (填“大于”或“小于”)CF4的穩(wěn)定性。試預測C-Br鍵的鍵能范圍_________<  C-Br鍵能 <__________
(2)有人認為:H-O鍵的鍵能大于H-S鍵的鍵能,所以H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點。你是否贊同這種觀點?如不贊同,請說出你的解釋。                                      
                                                                                    
(3)已知H2O(l)=H2O(g)   ΔH=+44kJ/mol,請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式:
                                                    

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科目:高中化學 來源:2013屆四川省高二下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(7分)化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量。如:H(g)+I(g)→H-I(g)+297KJ  即H-I鍵的鍵能為297kJ/mol,也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297KJ的熱量;瘜W反應的發(fā)生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。(單位:kJ/mol)

 

鍵能

 

鍵能

 

鍵能

H-H

436

Cl-Cl

243

H-Cl

432

S=S

255

H-S

339

C-F

427

C-Cl

330

C-I

218

H-F

565

C-O

347

H-O

464

Si—Si

176

Si—O

460

O=O

497

 

 

 

閱讀上述信息,回答下列問題:

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性          (填“大于”或“小于”)CF4的穩(wěn)定性。試預測C-Br鍵的鍵能范圍_________<  C-Br鍵能 <__________

(2)有人認為:H-O鍵的鍵能大于H-S鍵的鍵能,所以H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點。你是否贊同這種觀點?如不贊同,請說出你的解釋。                                      

                                                                                     

(3)已知H2O(l)=H2O(g)   ΔH=+44kJ/mol,請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式:

                                                     

 

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